陜西省咸陽市西郊中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

陜西省咸陽市西郊中學(xué)高一化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)參考答案：D【分析】利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！驹斀狻坎煌镔|(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。

2.在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z2X+3Y

B.t0時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變C.t0時(shí)，Z的濃度為1.2mol/L

D.t0時(shí)，反應(yīng)停止，反應(yīng)速率為0參考答案：B試題分析：A、根據(jù)圖像知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為：3Z3X+2Y，錯(cuò)誤；B、t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y、Z的質(zhì)量不再改變，正確；C、t0時(shí)，Z的濃度為1.2mol/2L=0.6mol/L，錯(cuò)誤；D．t0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)但未停止，反應(yīng)速率不為0，錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C參考答案：BD4.下列說法正確的是(

)

A．鹽酸既有氧化性，又有還原性

B．金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)參考答案：A略5.下列敘述正確的是

(

)

A．氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙

B．碳酸氫鈉比碳酸鈉穩(wěn)定C．

硅酸鹽用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維

D．硅酸鹽不怕酸堿腐蝕參考答案：A略6.將1.92g銅粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的濃度均為1mol/L，溶液體積為40mL，待充分反應(yīng)后若只生成NO氣體，則最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO體積為（）A.336mL

B.112mL

C.448mL

D.224mL參考答案：C銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。1.92g銅的物質(zhì)的量為1.92g÷64g/mol=0.03mol，硫酸和硝酸均是0.04mol，混合溶液中含H+物質(zhì)的量為：0.04mol×2+0.04mol＝0.12mol，硝酸根是0.04mol，根據(jù)離子方程式可知硝酸根和氫離子過量，0.03mol銅完全反應(yīng)，得到0.02molNO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.02molNO的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L=448mL，答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的過量計(jì)算、溶液中隱含條件的判斷，主要考查了硝酸根在溶液中有氫離子存在時(shí)，仍是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性。答題的關(guān)鍵是利用離子方程式進(jìn)行過量判斷，如果利用化學(xué)方程式則由于忽略了硫酸的存在而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。7.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略8.下列方法中不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()A.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B.將燒瓶中的濃氨水加熱C.加熱試管中的氯化銨固體D.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：C【詳解】A．熟石灰和氯化銨固體的混合物加熱生成氨氣，故不選A；B．一水合氨不穩(wěn)定，受熱容易分解，所以加熱燒瓶中的濃氨水可以產(chǎn)生氨氣，故不選B；C．氯化銨不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生氨氣和HCl，二者遇冷又重新化合產(chǎn)生氯化銨，因此不能用加熱試管中的氯化銨固體的方法來制取氨氣，故選C；D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，生石灰與氨水中的水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，放出大量的熱，從而加速了一水合氨的分解，因此可以產(chǎn)生大量的氨氣，故不選D。9.下列反應(yīng)中，離子方程式為H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O參考答案：B解：A．醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H++OH﹣=H2O表示，故B選；C．硫酸鋇不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不選；D．Cu（OH）2為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選B．10.正確的分類會為我們的生活和學(xué)習(xí)提供幫助，下面是對純堿的分類：①堿②含氧酸鹽③鈉鹽④碳酸鹽。其中正確的是A．①②③

B．①③④

C．①②④

D．②③④參考答案：D略11.某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的幾種離子。取200mL該溶液，分為等體積的兩份分別做以下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，過濾，得固體2.33g。（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列說法正確的是A.該溶液中可能含有Na+

B.該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C.該溶液中一定含有Na+

D.該溶液中一定不含CO32-、NO3-參考答案：C（1）第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，證明含有NH4+，且物質(zhì)的量為0.01mol；（2）第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33g，證明一定含有SO42-，且物質(zhì)的量為：2.33g÷233g/mol=0.01mol，根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定含有Na+；（3）在（2）的濾液中滴入AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化銀，但由于前面加入了氯化鋇，所以不能確定溶液中是否含有氯離子。A.根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有Na+，A錯(cuò)誤；B.該溶液中肯定含有Na+、NH4+、SO42-，Cl-不能確定，B錯(cuò)誤；C.該溶液中一定含有Na+，C正確；D.根據(jù)以上分析可知NO3-不能確定，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，掌握常見離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則、電中性原則、進(jìn)出性原則的判斷。本題中鈉離子、氯離子判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意方法的靈活應(yīng)用。12.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAB．Wg該原子的物質(zhì)的量一定是C．Wg該原子中含有

個(gè)該原子D．由已知信息可得：

參考答案：BC13.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3中含有的SO3分子數(shù)為NAB.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。C.50mL18mol/L濃硫酸與足量銅共熱產(chǎn)生SO2的分子數(shù)為0.45NA。D.含1molFeCl3的溶液與沸水作用形成Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于NA。參考答案：D【分析】A.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；B.1mol氯氣發(fā)生歧化反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)并不是2mol；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度會下降，銅只能和濃硫酸共熱條件下反應(yīng)生成SO2，不能和稀硫酸反應(yīng)生成SO2；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體?！驹斀狻緼.標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅只能與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當(dāng)硫酸變稀后與銅不反應(yīng)，故濃硫酸不能完全反應(yīng)完，故生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)小于0.45NA個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，則1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故D項(xiàng)正確；故答案選D。14.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機(jī)將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

A.增大煤炭燃燒時(shí)放出的熱量

B.減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C.增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源D.使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率參考答案：D15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）A．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量等于NA個(gè)N2分子的相對分子質(zhì)量之和B．1mol氯氣的質(zhì)量等于NA個(gè)氯原子的質(zhì)量C．NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1D．1.8gN中含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；B、1mol氯氣含有2mol氯原子；C、NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量都為1mol，結(jié)合n=計(jì)算分析；D、n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子含有11個(gè)質(zhì)子計(jì)算分析判斷．解答：解：A、摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，氮?dú)獾哪栙|(zhì)量數(shù)值上等于NA個(gè)N2分子的相對分子質(zhì)量之和，故A錯(cuò)誤；B、1mol氯氣含有2mol氯原子，1mol氯氣的質(zhì)量等于2NA個(gè)氯原子的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子物質(zhì)的量都為1mol，結(jié)合n=計(jì)算分析，氮?dú)夂鸵谎趸寄栙|(zhì)量相同為28g/mol，所以NA個(gè)氮?dú)夥肿优cNA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量比是1：1，故C正確；D、n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合銨根離子含有11個(gè)質(zhì)子計(jì)算分析，1.8gNH4+物質(zhì)的量==0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是摩爾質(zhì)量概念分析，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)方法，注意微粒結(jié)構(gòu)中質(zhì)子數(shù)的計(jì)算，題目較簡單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的裝置，以驗(yàn)證SO-2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}：

（1）用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是

。小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體的速率緩慢，可能的原因是

。

（2）課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應(yīng)的方程式為

____

。

（3）SO2氣體通過D裝置時(shí)現(xiàn)象是

，通過E裝置時(shí)現(xiàn)象是

；SO2與H2S在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是____________________________。

（4）F中盛有堿石灰，其作用是___________________________________。參考答案：(各2分，共16分)（1）C

Na2SO3是可溶性固體，不能用具“隨開隨用”功能的裝置

i．Na2SO3已部分變質(zhì)ii．硫酸溶液太稀

（2）FeS

+

H2SO4=FeSO4

+H2S↑

（3）溶液紅色褪去

溶液紫色褪去

管壁變模糊，有淡黃色固體生成

（4）吸收尾氣（H2S或SO2），避免污染空氣略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應(yīng)ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進(jìn)行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3﹣＞Cl2；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，還原性：Fe2+＞Cl﹣．A、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故A錯(cuò)誤；B、還原能力：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C、氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，反應(yīng)ClO3﹣+Br﹣═Cl﹣+BrO3﹣不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、氧化能力：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等18.有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另?、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）原粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

．（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①

；②

；③

．參考答案：（1）Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）①Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．解：依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；（1）上述分析可知一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，故答案為：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；（2）依據(jù)各步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，①固體混合得到白色沉淀和無色溶液，一定不含有CuSO4，生成沉淀的是Ba（NO3）2、Na2CO3，生成的碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，是碳酸鋇沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故答案為：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．19.X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固