2023屆高三化學培優(yōu)-陌生方程式的書寫

2023

陌生方程式的書寫

一、電離方程式的書寫

（?太原一模節(jié)選）硅氟酸（化學式為是一種強酸，其中的化合價為______,

1.2021H2,SiFOQSi

其電離方程式為。

2.（2021?杭州一模節(jié)選）羥胺（NH,OH）可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物

質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。NH,OH的水溶液呈弱堿性的原理與NH3的水溶液

相似，用電離方程式表示NH20H在水溶液中顯堿性的原因_________________.

3.（2021?吉林撫順高三3月模擬）硼酸（H3BO3）是一種一元弱酸，它與水作用時結合水

電離的OH-而釋放出水電離的H+,寫出這一變化的化學方程式。

皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與

氫氧化鈉反應的離子方程式o

4.（2021?寧夏石嘴山一模）實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導

電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H,O+H,O==M3°++°H

而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是

,純硝酸的離子積常數(shù)表達式為K（HNO3）=。

5.（2021?四川都江堰高三上學期期中）與弱電解質的電離方程式相似，［Au（CN）21+

也存在著兩步電離，其一級電離方程式為。

6.（2021?安徽蕪湖高三上學期期中）Cr,C>3微溶于水，與AIQ3類似，是兩性氧化物；Cr

（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程

式為____________：___________________________“

7.（2021?浙江臺州高三12月模擬）下表是銘酸（H,Crop溶液中離子的組成（單位均為

mol/L）與pH的關系，請回答后面的問題：-_______________________

PHc(CrO42-)c(HCrO4-)c(Cr9O72-)c(H,CrOj

40.00030.1040.4480

50.00330.1030.4470

60.03190.09990.4370

70.27450.0860.31950

80.9020.02820.03470

90.9960.00310.00040

寫出鋁酸電離反應方程式O

8.（2021?云南玉溪高三4月模擬）三氯化碘常以二聚體1,06的形式存在，經電導儀測定知，

它能發(fā)生部分電離,生成的兩種離子的相對質量分別為1施和269,其電離方程式為。

二、水解方程式的書寫

1.（2021?青島一模節(jié)選）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式

存在，用化學方程式表示其原因：o

2.（2021?廣東潮州一模節(jié)選）用水浸取熔塊時，NaFeO,強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而

除去，試寫出離子方程式：___________________________

3.（2021?保定二模節(jié)選）聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸股（N,&Cl,）,鹽酸脫

是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NH￡1類似。請寫出鹽酸腫第一步水解

反應的離子方程式o

4.（2021?寶山區(qū)一模節(jié)選）NC“易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質，寫

出該反應的化學方程式_________：_____________________O

5.（2021?寧夏吳忠一模節(jié)選）S2c與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉

淀生成，該反應的化學方程式是--。

6.（2021?安慶二模節(jié)選）PF$極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF$水解的化學方程式：

7.（2021?四川省廣元一模節(jié)選）向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶

液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO4?-、C1-,證明無色液體是SO,C?

（1）寫出SO,C%與H,0反應的化學方程式。

（2）檢驗該溶液中C1二的方法是.

1

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8.(2021?天津南開區(qū)一模節(jié)選)某研究性學習小組將一定濃度的Na,。1,溶液滴入MgSC>4

溶液中得到白色沉淀。經檢驗該沉淀是Mg(OH)寫出Na,CC)3溶液和MgSC)4溶液反應

的化學反應方程式_____________________________：_________.

9.(2021?山西大同一模節(jié)選)某工業(yè)生產中，向含有大量Ca2+、Miu+的溶液中加入足量

NH.HCO,,生成MnCO：沉淀和CO,,寫出該反應的離子方程式________________________。

4332----------------------------------------------------------

剩余溶液中c'j-，<_________。［已知K(MnCOJ=1x10-11(mol?LI)2,K(CaCOJ

c(Mn2+)sp3sp3

=5x10-9(mobLi)21

10.(2021?安陽二模節(jié)選)已知：當Al(NC>3)3溶液中PH>3時，鋁元素有多種存在形

態(tài)，如Ab+、［Al(OH)［2+、［Al(OH)21+等，各形態(tài)之間可相互轉化，寫出該溶液中［A1

(OH)12+轉化為［Al(OH)J+的離子方程式。

11.(2021?長沙一模節(jié)選)寫出A1CQ溶液蒸發(fā)濃縮過程中生成Al,(OH)CL?xH,0

的化學反應方程式是。

12.(2021?安慶一模節(jié)選)氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成疲紅色固體，寫出該反應

的化學方程式o

13.(2021?廣西防城港一模節(jié)選)堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO/溶于水后產生的Fe(OH)

2+離子，可部分水解生成Fe,(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為。

14.(2021?貴州銅仁一模節(jié)選)若電解熔融的MgC%時電解槽中有水分，則生成的Mg(OH)

Cl,寫出該反應的離子方程式一。

15.(2021?津南區(qū)一模節(jié)選)鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備鈦酸的工

藝流程如下：

寫出TiCh+水解的離子方程式：o

16.(2021?揚州5月調研)GeJ水解生成GeOj〃H,O,此過程用化學方程式可表示為

。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示,

其原因是。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為一。

A.用冰水混合物B.49℃水浴C.用冰鹽水

水X株絨rlMVEin

17.(2021?中山二模節(jié)選)倍(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化錯(ZrO2)

可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的錯英石(ZrSiOp,含AIQ3、SiO,、Fe,C>3等雜質，

生產錯的流程之一如下：

畫

工_|硝闋道.8HQ翳師加邛

(1)寫出Zr。」和水反應的壯學方程式：。

(2)寫出ZrOCl,?8H,O在900℃生成ZrO?的反應方程式。

18.(2021?江西師大附中高三上學期期中節(jié)選)LiH是金屬儲氫材料，遇水能劇烈反應釋

放出H,,寫出LiH與D,0反應的化學方程式o

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19.（2021?江西贛州一模節(jié)選）鋁氫化鈉（NaAlHp是有機合成的重要還原劑，鋁氫化鈉

遇水發(fā)生劇烈反應，其反應的化學方程式為。

20.（2013?海南高考）SiHC§極易水解，其完全水解的產物為。

三、非氧化還原反應方程式的書寫

1.（2021?安徽淮北五校高三3月聯(lián)考）隨著鉛蓄電池的廣泛應用，使回收利用鉛資源成為

重要課題。某研究性學習小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)

定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如下：

生成三鹽基硫酸鉛的反應的離子方程式為。

2.（2021?河北邯鄲高三1月聯(lián)考）掰（Te）為VIA族元素，是當今高新技術新材料的主要

成分之一。Te。?是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碗的一

種工藝流程如下：

堿浸時TeO,發(fā)生反應的化學方程式為。

3.（2021「吉林松原高三上學期期末）用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽［Fe

（CN）6）］）的主要工藝流程如圖：

FeSO4CaCl2Na2cQ溶液KC1溶液

NaCN廢液拜渣棄渣K,[F<CN)6]

(CaSO4)一

在反應器中發(fā)生的主要反應的方程式為。

4.（2021河北省邢臺市高三2月模擬）《藥性論》中有關鉛丹（Pb&p的描述是：“治驚悸

狂走，嘔逆，消渴」將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與A1,C>3的性質相似，

可以用NaOH溶液提純鉛丹，提純時發(fā)生反應的離子方程式是…。

5.（2021廣西壯族自治區(qū)貴港市3月模擬）二氧化硅溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸

和水。經分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質量分數(shù)為79.17%。請寫出二氧化硅溶

于氫氟酸的離子方程式。

6.（2021年安徽淮南高三4月模擬）黃鉀鐵磯礦顆粒［不溶于水，主要成分是KFe,（SOJ

,（OH）,］可以中和過量的硫酸。請寫出黃鉀鐵磯礦與稀硫酸反應的離子方程式：'

2o

7.（2021?湖南湘潭高三上學期期末）制備超細CaCC）3的流程如下（注：加入NH4cl的目

的是溶解殘渣中的難溶鹽）：

向CaC%溶液中通入兩種氣體，生成超細CaCO3的化學方程式

3

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8.（2021屆高考化學終極押題卷新高考版江蘇專版）鉗屬于稀有貴金屬（伯族金屬），把在

工業(yè)上的主要用途是作為催化劑，從含鉗電子廢料直接制備鈿精細化工產品的工藝流程圖如

下：

UNO,玷酸濃冢水城5K水

|電子廢料'~|V

費金屬-T詁沽||AgCI；|濾費|濃掂酸3用pS-L~lj|

海卜-----1S?j-----1冼柒干―

］

水合Bl

（1）“除銀趕硝”后的溶液中含鈿成分為H,PdCL，加熱溶液到80~90℃,不斷攪拌并滴加氨

水，控制溶液的pH<7.5,使溶液中的把變成肉紅色的氯亞鉗酸四氨絡合亞杷［Pd（NH3）

4-PdCl4］沉淀，寫出反應的化學方程式：O

（2）用去離子水反復清洗（1）中沉淀，使絕大部分賤金屬留在溶液中經過濾而除去。在過

濾所得的沉淀中繼續(xù)加入氨水至pH=8~9,在不斷攪拌下繼續(xù)保溫（80~90℃）lh,使肉紅

色沉淀全部溶解。此時溶液中溶質的主要成分為淺黃色的二氯化四氨合杷（ID［Pd（NH3）

4cl2］，寫出反應的化學方程式：“

9.（2020~2021學年金科大聯(lián)考高三5月質量檢測）工業(yè)上可利用硼酸甲酯［B（OCH,）J

與紈化鈉（NaH）反應制備NaBH,反應的另種產物為甲醇鈉（CH&Na）,該反應的化學方

程式為。

10.（江蘇連云港市贛榆區(qū)2020~2021學年度高三上學期期中）以AlCj工業(yè)V,（）5（純度

為96%）為原料，低溫提純制備高純V,C）5,其主要實驗流程如下：

無水Al。,NIl4Ck林酸

氯化卜+氨解沉機L過.f」燒‘哥落

注液

“沉鈕”時控制溫度為35℃、pH約為1,VOCy轉化為（NH4）2V6O,6（多機酸鉉），其離

子方程式為［?

11.（2021?西安一模）硼鎂礦（Mg,B,C（5?H,O）中B的化合價為____。在90℃的熱水中，

加入稀硫酸調節(jié)pH=2~3生成硼酸-（aBC>3）,反應的離子方程式為

。若向硼鎂礦中加入O.lmol/L鹽酸溶液，充分反應后測得溶液

的pH=2時，溶液中c（Mg2+）為（忽略溶液體積的變化）。

（?江門一模）磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如、（）等形式存在。

12.2021CJaPO44Z,NNa,HTPO4

溶液呈堿性，加入足量的CaCl?溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表

示）。

13.（2021?河南新鄉(xiāng)4月模擬）NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入C11SO4溶液，恰好完

全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）。

14.（2021?上海楊浦區(qū)一模）一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgC”6H,0

轉化為MgCljNH4cl”2也，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為

15.（2021?甘肅酒泉高三3月模擬）已知298K時，K（PbCO,）=1.46x1013,K（PbSOj

SpJSp4

=1.82x10-8,用離子方程式表示向PbSOq懸濁液中加入碳酸鈉溶液的作用

四、氧化還原反應方程式的書寫

1.（山東新高考2021屆高三第二次模擬）一種海生假單抱菌（采自太平洋深海處），在無氧

條件下以醋酸為電子供體還原MnO,生成Mn2+的機理如圖所示。寫出反應②③的總反應的離

子方程式：一。

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2.（江西省新余市2021屆高三上學期期末）把得到的Sc,O3固體與焦炭混合，將干燥純凈

的C1,通入赤熱的混合物反應制備ScCl3,反應的氣態(tài)產物在相同條件下對H,的相對密度為

14,該反應的化學方程式為_________：____________。

3.（福建省福州市2021年3月模擬）霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，

生成NO,-、NO3-物質的量之比為I：1，試寫出該反應的離子方程式

4.（河南省濮陽市2020~2021學年高三一模）睇（Sb）是第VA族元素，某工廠用羽毛礦（主

要成分為PbFeSb,SG制取睇白的工藝流程如圖所示：

4614

制氣wttwin試*

____.”，工，T,JL

--------1—化杖.I證的卜"水的T$bociH攆作2

r1\

PbCb+XtlrfklFeCb溶液濾液1

氯化浸出中，除鉛與X外，被氧化的元素反應后均顯高價，寫出相應的化學方程式：

。操作1為加水稀釋，寫出生成SbOCl的離子方程

式：。

5.（貴州省銅仁市2021年高三下學期第六次模擬）Cm+的生物浸出原理如下：

溫度超過50℃浸出率急劇下降，其原因是；其他金屬離子的浸出原

理與上圖類似，寫出由CoS浸出CO2+的離子方程式。

6.（山西運城2020~2021學年高三上學期期中）“殘渣I”的主要成分為Ir、CuO和SiO,。

“堿熔”時，Ir與Na,O,反應生成IrO,?〃Na,0和O,,該反應的化學方程式為

7.（西安市2021屆高三第五次模擬）（NHJ,SC>3溶液可用于電廠產生的煙道氣的脫氮，將

氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸筱反應的

離子方程式。

8.（河北省“五個一名校聯(lián)盟”2021屆高三上學期第一次診斷）生產Mn「019過程中的原

料KMnO4>JSq、MnSO4?H,0按物質的量比1：1：5反應，產物中硫元素全部以SO42

的形式存在，該反應的離子方程式為。

9.（2021屆高考化學終極押題卷新高考版江蘇專版）將二氯化二氨合鈿（ID[Pd（NH3）

4C1J沉淀用少量去離子水潤濕后，在攪拌下滴加水合肺（N,H-H.O）溶液，加熱至60℃,

生成一種無毒無色氣體，待混合物中不再顯示明顯的黃色時將混合物過濾。所得黑色粉末即

為海綿鈿（Pd）,寫出反應的化學方程式：,,

10.（河南省商丘市2021年五月模擬）將電池級Li,co3和C、FePC）4高溫下反應,生成LiFePO4

和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是-。

11.（江西省新余市2021屆高三上學期期末）Sc2（C2OJ3灼燒時除生成SC2O3,還生成了

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co和co2,化學方程式為。

12.（福建省福州市2021年3月模擬）鈾元素在自然界中主要以氟碳鈾礦形式存在，其主要化

學成分為CeFCC>3。工業(yè)上利用氟碳飾礦提取CeC4的一種工藝流程如下：

rF醇］『『愿

CeFCO,|-^^C60!一、咿°，----------1

.叼I~」Ce4|NaOH溶瀏叩叫HQ_|CeQ,.6H」

S］

假設參與酸浸反應的CeO?和CeF4的物質的量之比為3：1,試寫出相應的化學方程式

_______________________________________________________________________________________________O

13.（吉林省白山市2020~2021學年高三上學期期末聯(lián)考）Mn（BH4）2能與稀鹽酸反應生

成H3BO3,該反應的化學方程式為______________________________

14.（四川闿中2020~2021學年度高三上學期一診）對于混合精礦，礦料中的Bi,S3和Bi,。3

可在高溫下彼此進行氧化還原反應生產粗鈿，寫出此反應的化學反應方程式

15.（四川省瀘州市2021屆高三下學期第四次模擬）乙醇（CH3CH2OH）液相硝酸氧化法:

在Cu（NO?2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反應的化學方程式為

。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，

但也存在比較明顯的缺點。

16.（2021?湖北黃石高三3月模擬）SiO是由石英砂和焦炭反應制取粗硅過程中的中間產

物。隔絕空氣時，SiO與NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式是

17.（2021魯州高三上學期期末）若電解熔融的Mgj時電解槽中有水分，則生成的MgOHCl

與陰極產生的Mg反應，使陰極表面產生MgO鈍化膜，降低電解效率。生成MgO的化學

方程式為o

18.（2020?山東省等級考真題）用軟錦礦（主要成分為MnO,,含少量FeQ」、A1,OJ和BaS

ZJ4ZJ

制備高純MnCO?的工藝流程如下：

|乳化假

——詢1T過產］然奸+|結晶IT過磐T葉爆f軟土化鋤

一①試劑XI瑛酸城鐐.

,.水

|J過.T.化HV.戲|-小闞T過淪T洗滌卜干至）■*高+碳成鉆

血碰碇洗沙液n

軟鎰礦預先粉碎的目的是,MnO,與BaS溶液反應

轉化為MnO的化學方程式為。

19.（2021?黃岡一模節(jié)選）亞氯酸鈉（NaClO,）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、

印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。臬同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流

程如下。

II中反應的離子方程式是_____________________________________

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2023屆高三化學培優(yōu)陌生化學方程式

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20.（2021?徐州二模節(jié)選）重銘酸鈉（NazCrQ7）廣泛用作氧化劑、糅革劑等。以銘礦石

（主要成分為?4。3,還含有FeO、等雜質）為原料制取重銘酸鈉的流程如下：

52。3在高溫焙燒時反應的化學方程式為。

21.（2020?全國卷I）鈿具有廣泛用途。黏土鈿礦中，機以+3、+4、+5價的化合物存在，

還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO,、Fe,O4?采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備NHVO,?

30%H,SO.Nat?f',\a0HHC1Ml.Cl

|pH=3.O-J.IIpH>）3IpH=8.5

wrft—酸沒軟化-------中和沉淀--------沉淀“濟一二|」pH---------------沉機-M1AO.

_I_Il_r_J

Mn（?..油渣①注液②漆清3瞌陵④注海⑤

“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成vo,+,同時還有離子被氧化。寫出VO+

轉化為VC>2+反應的離子方程式____________________________________o

22.（2021；石家莊高三上學期期中）已知Na,S,C>3溶液與C1,反應時，lmolNa,S,C>3轉移8moi

電子?該反應的離子方程式是_____________-_____________?-"

23.（2021?哈爾濱第一次調研）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、

A13+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

TH.O

J-

業(yè)

廢JM.

化

水_

還原過程在酸性條件下進行，每消耗O.gmolCjC^-轉移4.8mole-,該反應離子方程式為

24.（2021?福建龍巖3月模擬）Na,SO3在高溫下分解生成兩種產物。某同學稱量25.2g純凈

的Na,SO/%。晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g,將其完全溶于

水配成1L溶液，并測溶液的pH。測得溶液的pH大于0.1mol?LiNa,SC）3溶液的pH,寫出Na.S。,

高溫下分解的化學方程式o

25.（2021?河南安陽高三4月模擬）以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二

氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被CIO,

-氧化成SO4?-,寫出制備二氧化氯的離子方程式：。

五、催化反應反應方程式的書寫

1.（2021?連云港模擬）在某反應體系中存在六種物質：Cn+、S,O82-,Cr,O72-,H+、H,0

和SO42-。已知在該反應中氧化反應只有Cr3+-Cr,C>72-,反應過程中需要展+作催化劑，笄

加熱。請回答下列問題：

（1）己知S,O82-中存在一個過氧鍵（一0一0一），則S,OQ-中硫元素的化合價為_______

LOLO

價。

（2）寫出該反應體系中發(fā)生反應的離子方程式：。

（3）催化劑往往參加反應，改變反應途徑。用兩個離子方程式表示Ag+的催化過程：

2.（2016?北京局考）以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2,PbSC^及炭黑等）

和H,SO為原料，制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下；

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2023屆高三化學培優(yōu)陌生化學方程式

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過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO,+4H++SO/-=2Fe3+PbSO+2H.O

2442+1

ii：...

寫出ii的離子方程式：。

3.（2021?黑龍江雞西一模節(jié)選）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeCl,、FeC§

的混合溶液，常溫下，它可催化SO?與的反應，以達到脫硫目的。寫出催化劑參與反應

過程的離子方程式①SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+；②

4（2008?山東高考）過二硫酸鉀（KA%）具有強氧化性，可將I氧化為I,：S7O82-+2I=

2so42-+L。通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+：品2+均可催化上述反應。試用離子方程武表示Fe3+對

上述反應催化的過程：、

5.（2021?江蘇鹽城3月模擬）二氧化硫的催化氧化所使用的催化劑鋼觸媒（V,CQ能加快

二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體（如圖）。其中a、c二步的■化學方程式

可表示為：、o

2SO2+O22SO3

VOSO4

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2023屆高三化學培優(yōu)陌生化學方程式

2023

專練2陌生方程式的書寫

一、電離方程式的書寫

?太原一模節(jié)選)硅氟酸(化學式為是一種強酸，其中的化合價為_______,

1.(2021H2,SiFOQSi

其電離方程式為。

【解析】H,SiE中，氫元素顯+1價，氟元素顯一1價，根據化合物中元素正負化合價的代數(shù)

和等于零，可以計算出Si的化合價為+4價。因為硅氟酸是一種強酸，所以它在水中完全電

離出H+和SiFf?-,電離方程式為H,SiF62H++SiF62-?

【答案】+4；H,SiF-2H++SiF,2-

2.(2021?杭州一模節(jié)選)羥胺(NH,OH)可看成是氨分子內的1個氫原子被羥基取代的物

質，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。NH,OH的水溶液呈弱堿性的原理與N%的水溶液

相似，用電離方程式表示NH,OH在水溶液中顯堿性的原因_________________o'

【解析】羥胺的性質與N%的相似，所以羥胺和水電離出的氫離子反應生成[NH,OH]+,

使水的電離平衡正向移動，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使溶液呈堿性。

【答案】NH,OH+H2O=F^[NH,OH]++OH

3.(2021?吉林撫順高三3月模擬)硼酸(HRO3)是一種一元弱酸，它與水作用時結合水

電離的OH-而釋放出水電離的H+,寫出這一變化的化學方程式

o皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，

然后再涂上硼酸溶液，寫出硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式

【解析】由題意可知硼酸與水作用時結合水電離的OH-而釋放出水電離的H+,所以

H,BO,+H,O=^LB(OH)4]+H+,硼酸是一種一元弱酸，能與氫氧化鈉反應，其反應

方程式為HjBOs+NaOHnNa[B(OH)/，所以離子方程式為H3BO3+OH-=[B(OH)J

BOHHHBOOHBOH

【答案】H3BO3+H,O^=^L()J-++；33+-=L()4]

4.(2021?.寧夏石嘴山一模)實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導

電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H,O+H,O=F*HQ++OH

而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是

，純硝酸的離子積常數(shù)表達式為K(HNO3)=

【解析】類比水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫

成：H,SO,+H,SOm=H,SO,++HSO,,其離子積常數(shù)K(H,SOt)=c(H,SO,+)?c(HSO,

-)。同樣道理，純硝酸的電離平衡可寫成：HNO^HNOJ^F^H.NO^+NO；,-,其離子積常

數(shù)K(HNOp=c(H2NOS+)?c(NO3-)?

【答案】211304：^^口504-+1^504+；c(H,NOl+)?c(NO,-)

5.(2021」四川都江堰高三上學期期中)與弱電解質的電離方程式相似，[Au(CN)J+

也存在著兩步電離，其一級電離方程式為o

【解析】[Au(CN),]+存在著兩步電離，其一級電離方程式為[Au(CN)2]中二[Au

(CN)]2++CN-。-

【答案】[Au(CN)2][Au(CN)]2++CN

6.(2021?安徽蕪湖高三上學期期中)(>203微溶于水，與Al,。?類似，是兩性氧化物；Cr

(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離，其電離方程

式為____________1___________________________?

【解析】根據氫氧化鋁的電離方程式書寫Cr(OH)3的電離方程式為CrO/+H++H,O==Cr

(OH)3。=\Cr3++3OH-。

【答案1CrO,+H++HQ.、>Cr(OH)產Fr3++3OH

7.(2021?浙江臺州高三12月模擬)下表是鋁酸(H'rOJ溶液中離子的組成(單位均為

mol/L)與pH的關系，請回答后面的問題：

PHc(CrO42-)c(HCrO4,-)c(Cr9O72-)c(H,CrO“)

40.00030.1040.4480

50.00330.1030.4470

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2023屆高三化學培優(yōu)陌生化學方程式

2023

60.03190.09990.4370

70.27450.0860.31950

80.9020.02820.03470

90.9960.00310.00040

寫出鋁酸電離反應方程式。

【解析】從表格中數(shù)據可知，c（H,CrOp為0，所以HzCrOd第一步是完全電離的，CrO42

和HCrOq同時存在，H,C0第二步是部分電離，此外~HCrC）4與Cr,O72-可以相互轉化。

【答案】：

H2.CrO4,=4H+HCr4OHCrO,^=4^H+CrO,2-

8.（2021?云南玉溪高三4月模擬）三氯化碘常以二聚體1,06的形式存在，經電導儀測定知,

它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對質量分別為回8和269,其電離方程式為

【解析】26的相對分子質量為467,當它發(fā)生電離時得到的兩種離子的相對質量差是71,

正好為兩個氯原子的相對質量，故可以得到兩種離子分別為IC1,+和

【答案】I,C16=^IC1,++IC14-

二、水解方程式的書寫

1.（2021?青島一模節(jié)選）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS的形式

存在，用化學方程式表示其原因：o

【解析】在硫化鋼中，硫離子水解而使得硫化銀顯堿性，有Ba（OH）2生成，硫離子水解

生成HS-,即2BaS+2H,O^^：Ba（OH）,+Ba（HS）21.

【答案】2BaS+2H,OS^=^Ba（OH）2+Ba-（HS）7

2.（2021?廣東潮洲一模節(jié)選）用水浸取熔塊時「NaFeO,強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀而

除去，試寫出離子方程式：一。

【解析】NaFeO,強烈水解，生成氫氧化鐵沉淀，說明FeO「與水電離出的H+及水結合成Fe

（OH）3沉淀，~剩余的OH-與Na+結合成NaOH,離子方程式為FeO「+2H,O=Fe（OH）3

I+OH?

【答案】FeO「+2H,O=Fe（OH）3\+OH-

3.（2021?保定二模節(jié)選）聯(lián)氨與鹽酸反應生成重要的化工原料鹽酸腓（N,H6C17）,鹽酸脫

是易溶于水的強電解質，溶液呈酸性，水解原理與NHfl類似。請寫出鹽酸陰第一步水解

反應的離子方程式。

【解析】因水解與NH4cl類似，則N,&2+水解結合H,0電離生成的OH-得到[必出?凡0]

+,鹽酸腫第一步水解反應的離子方程式為：N,Hs2++H；（H±：[N.H-H,O]++H+；.'

ZO11JL

【答案】2乩2++乩0=^=[N,H/H,O]++H+

4.（2021?寶山區(qū)一模節(jié)選）NC§易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質，寫

出該反應的化學方程式'。

【解析】NC§易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質，由元素守恒及物質的性

質可知，生成氨氣和HC1O,該反應為NC13+3H,O=NH3+3HC1O。

【答案】NC13+3H2O=NH3+3HC1O

5.（2021?寧夏吳忠一模節(jié)選）S,Cl,與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉

淀生成，該反應的化學方程式是。

【解析】S,CU與水反應，有無色刺激性氣味氣體產生，并有黃色沉淀生成，無色刺激性氣

味氣體除氯化氫外，依據氧化還原反應的元素化合價變化守恒推斷，化合價降低的生成黃色

沉淀為單質硫，化合價升高的生成二氧化硫氣體，依據原子守恒、電子守恒寫出化學方程式

為：2S,C1,+2H,O=3SI+SO,t+4HC1t。

【答案】2S2C1J+2H2O=3SI+SO,t+4HC1t

6.（2021；安慶二模節(jié)選）PF、極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF$水解的化學方程式：

【解析】根據題目中的信息“PF$極易水解，其產物為兩種酸”，則根據元素組成可知，兩

種酸分別是H,PO4和HF,所以反應的方程式為PF5+4H,O=H3PO4+5HF?

【答案】PF5+3H,O=H3PO4+5HF

7.（2021；四川省廣元一模節(jié)選）向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶

液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、C1-,證明無色液體是SO,Cl?。

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2023屆高三化學培優(yōu)陌生化學方程式

2023

(1)寫出SO,C12與H,0反應的化學方程式。

(2)檢驗該溶液中C11的方法是o

【解析】(1)SO,。2中“SO,”帶2個正電荷，結合2個OH-形成SO,(OH)2，即H,SO〃

一價的氯結合水中侑H+形成7。，所以SO,C1,與水反應的化學方程式為SO,C12+2H16=

H2SO4+2HC1；(2)要檢驗溶液中的氯離子應排除硫酸根離子的干擾，所以:一取少量該溶液

于試管中，加入過量Ba(NO,)2溶液，過濾，向濾液中滴加HNC)3酸化，再加入AgNC)3

溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有

【答案】(1)SO,CI2+2H,O=H9SO4+2HC1(2)取少量該溶液于試管中，加入過量Ba(NO3)

，溶液，過濾，向濾液中滴加HEO,酸化，再加入AgNC)3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶

液中有C1-

8.(2021?天津南開區(qū)一模節(jié)選)某研究性學習小組將一定濃度的Na,CC>3溶液滴入MgSC)4

溶液中得到白色沉淀。經檢驗該沉淀是Mg(OH)2。寫出Na,CC>3溶液和MgSC)4溶液反應

的化學反應方程式____________________________；__________-

【解析】硫酸鎂和碳酸鎂相互促進水解生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，反應方程式

為：Na9CO,+MgSO4+H1O=Mg(OH)2I+Na2SO4+CO2t。

【答案1Na,CO3+MgSO4+H,O=Mg(OH)2「+Na,S0jC0"

9.(2021?山西大同一模節(jié)選)某工業(yè)生產中，向含有大量Ca2+、Mm+的溶液中加入足量

NH.HCO,,生成MnCO：沉淀和CO,,寫出該反應的離子方程式。

剩余溶液中上上匕<。［己知K(MnCOJ=1x10-11(mol?Li)2,K(CaCOJ

c(Mn2+)sp3sp3

=5x10-9(mol?L1)2］

【解析】鐳離子和碳酸氫根離子之間可以發(fā)生雙水解反應，即Mn2++2HCC)3-=MnCO3?

+H2O+CXV,Kp(MnCO3)=c(Mm+)?c(CO32-)=1x10u(moPL-.)^Kp(CaCO3)

=c(Ca2+)*c(COy)=5x10-9(mol-L-i)2,兩式子相除，得到：剩余溶液中