2023魯科版新教材高中化學選擇性必修2同步練習-第1章　原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)復習提升

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

本章復習提升

易混易錯練

易錯點1對電子云理解不充分造成錯解

1.（2022福建福州一中期中）下列關(guān)于電子云說法正確的是（）

A.s電子云在空間各個方向上的伸展程度相同

B.p電子云是平面“8”字形的

C.電子云圖中一個小點表示1個自由運動的電子

D.電子云圖中的小點密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多

2.（2022安徽淮北第一中學檢測）下列說法正確的是（）

A.基態(tài)氫原子的電子云是圓形的

B.s能級的電子云呈球形，處在該能級上的電子只能在球殼內(nèi)運動

C.每個電子層都有p能級,p能級在空間有三個伸展方向

D.2s軌道與1s軌道都是球形，但2s軌道的球形更大

易錯點2對電子能量高低理解不充分造成錯解

3.（2022北京第十九中學月考）在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯

誤的是（）

A.最易失去的電子能量最高

B.電離能最小的電子能量最高

C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

4.下列各項敘述正確的是（）

A.鎂原子由Is22s22P63s2Tls22s22P63P2時原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

B.電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關(guān)

C.同一原子中,Is、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.硫離子核外具有16種不同能量的電子

易錯點3電子排布式或軌道表示式書寫錯誤

5.（2022山東青島檢測）下列基態(tài)原子或離子的電子排布式不符合構(gòu)造原理但是正

確的是（）

A.基態(tài)P原子:Is22s22P63s3PB

B.24Cr:B22s22P63s23P63d54sl

C.12Mg：ls22s22P63s2

D.Br的電子排布式:[Ar]3式04s24P6

6.下列說法錯誤的是（）

A.鋁原子的電子排布式為[Ne]3s3

B.8O的電子排布式為Is22s22P叁2p多,違反了洪特規(guī)則

Is2s2p

C.Na+的軌道表示式:向自川“國

D.某基態(tài)原子核外的L電子層有4個電子，其軌道表示式為

2s2P

易錯點4忽視第一電離能的反常、電負性的變化規(guī)律造成錯解

7.（2022湖南岳陽月考）下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是（）

①原子含有未成對電子數(shù)最多的第2周期元素②原子核外電子排布為Is2的元

素

③元素周期表中電負性最大的元素④原子最外層電子排布為2s22P4的元素

A.②③①④B.③①④②

C.①③④②D.②③④①

8.（2022山東壽光二中月考）下列不能利用元素的電負性判斷的是（）

A.元素原子的得電子能力

B.化學鍵的類型（離子鍵和共價鍵）

C.元素的活潑性

D.元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值

思想方法練

“位—構(gòu)—性，，思想在元素信息推斷題型中的應(yīng)用

方法概述

元素推斷題是高考命題中的必考題型，考查點為元素的“位一構(gòu)一性”關(guān)系，集中在

原子電子層結(jié)構(gòu)、核外電子排布、電子式、元素所形成物質(zhì)的性質(zhì)、原子半徑

特點、元素在周期表中的位置等相關(guān)知識，推斷時要學會抓住“題眼”，例如物質(zhì)的

特征顏色、特征化學性質(zhì)、特殊結(jié)構(gòu)等都是我們推斷與思考的突破點，該類題型

有利于提升學生“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認知”的化學學科核心素

養(yǎng)。1.(2022河北衡水檢測)以下是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):

最低負化合價-4-1-1

電負性2.53.04.0

下列判斷正確的是()

A.元素A、B形成的化合物中含有離子鍵

B.元素A的最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C.元素B、C不可能形成化合物

D.與元素B處于同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)

生置換反應(yīng)

2.(2022湖北華中師大附中月考)現(xiàn)有A、B、C、D四種主族元素，已知A元素是

地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素，其核外具有6種不同能量的電子，且不

存在未成對電子;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期主

族元素中電負性最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()

A.B元素原子電子排布式為[Ar]4s2

B.元素A與元素B、C組成的化合物可為CaO、CaO2>Na2O>NazCh等

C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<C

D.元素B、C原子半徑大小關(guān)系為B>C

3.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，元素Z的質(zhì)子數(shù)

是元素Y的質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)說法正確的是()

Y

A.原子半徑:r(Y)<r(Z)<r(W)

B.第一電離能：L(Z)<h(Y)<L(X)

C.元素Z的簡單氫化物的沸點比Y的高

D.元素W的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比Z的強

4.(2022安徽合肥一六八中學月考)前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)

依次增大，元素A的2P能級半充滿;B與A同周期，且原子核外有2個未成對電

子;C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子;D基態(tài)原子

價電子排布式為msnmpn+2；前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多;基

態(tài)F+各能級全充滿電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E元素基態(tài)原子核外有種能量不同的電子，電子排布式

為下位于元素周期表第周期第族，寫出

F元素基態(tài)原子的價電子排布式:o

(2)B和C可形成一種同時含有共價鍵和離子鍵的化合物,寫出此化合物的電子

式:。

(3)A、B、C、D四種元素第一電離能由大到小的順序為(用元

素符號表示)。B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為

(用離子符號表示)。

(4)寫出一個化學方程式證明元素B和D的非金屬性強弱:。

(5)許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),如元素C,其原因

是。

(6)下表是某些主族元素氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?moH):

XY

失去第一個電子502580

失去第二個電子45701820

失去第三個電子69202750

失去第四個電子955011600

表中X可能為A、C、D元素中的(填元素符號)。X和B形成的化合物

的化學式為oY是周期表中族的元素。

5.(2022山東德州期中)近年來，我國工程建設(shè)自主創(chuàng)新能力實現(xiàn)大飛越，尤其在新

材料研究方面有重大突破，回答下列問題：

⑴鈦是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，比鋼輕、比鋁硬?；鶓B(tài)鈦原子的價電子排布式

為，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有

種;基態(tài)Fe2+的簡化電子排布式為o

(2)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布

式為;Zn與Co的第一電離能L(Zn)(填域“>")L(Co)。

(3)CUSO4>CU(NO3)2中陽離子的最外層電子的軌道表示式

為，基態(tài)Cu與Cu2+中未成對電子數(shù)之比為。

(4)B、C、F的電負性由小到大的順序為,Be、B、C是同周期相鄰元素，

第一電離能C>Be>B,這是因

為。

6.(2022安徽阜陽三中期末)A、B、C、D、E、F六種元素,它們的核電荷數(shù)依次

增大，且都小于36。其中C、E、F是金屬元素;A和E屬于同一族,它們原子的最

外層電子排布式為ns';B和D也屬于同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s

能級電子數(shù)的2倍;C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半;F

元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。請回答下

列問題：

(1)C、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為

(用離子符號表示)。

(2)元素B與D的電負性大小關(guān)系是(用“或"=''及元素符號表示，下

同),C與E的第一電離能的大小關(guān)系是0

⑶用軌道表示式表示D元素原子的價電子排

布:0

(4)F在元素周期表中位于區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式

為。

(5)均由A、B、D、E四種元素組成的兩種化合物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方

程式為。

答案與分層梯度式解析

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)

本章復習提升

易混易錯練

l.As電子云呈球形，在空間各個方向上的伸展程度相同,A正確;p電子云是啞鈴

（紡錘）形，不是平面“8”字形,B錯誤;電子云圖中的小點不表示電子,而是電子在原

子核外出現(xiàn)的概率的形象描述,C錯誤;電子云圖中小點的疏密表示電子出現(xiàn)概率

的大小，密則概率大，疏則概率小,D錯誤。

易錯分析

誤認為電子云類似于宏觀物體的運動軌跡，實際電子云圖中的小點并不代表

電子,小點的數(shù)目也不代表電子真實出現(xiàn)的次數(shù)，只表示電子在核外空間出現(xiàn)概率

的相對大小，電子云圖中小點密度越大，表示電子出現(xiàn)的概率越大。

2.D基態(tài)氫原子的電子云是球形的,A錯誤;處在s能級的電子，不是只在球殼內(nèi)

運動,B錯誤;第一電子層沒有p能級,C錯誤;s軌道都是球形的，電子層序數(shù)越大,s

軌道半徑越大,D正確。

3.C電子能量越高，越易失去;電離能越小，電子能量越高;離核越近，電子能量越

低,A、B、D正確。p軌道電子能量不一定高于s軌道，例如2P軌道電子能量低于

3s軌道電子能量,C錯誤。

4.B鎂原子由Is22s22P63s2-Is22s22P63P2時，原子吸收能量由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)

態(tài),A錯誤;電子云的空間伸展方向與電子的能量大小無關(guān),B正確;同一原子中,1s、

2s、3s電子的能量逐漸升高,C錯誤;S2-核外電子排布式為Is22s22P63s23P6,不同能

級上的電子具有不同的能量，核外有5種不同能量的電子,D錯誤。

5.B基態(tài)P原子的電子排布式為Is22s22P63s23p：3p；3p；,A不符合題意;C、D項符

合構(gòu)造原理,不符合題意。

6.A根據(jù)泡利不相容原理可知3s軌道最多排2個電子,A錯誤;根據(jù)洪特規(guī)則可

知，基態(tài)8。原子的電子排布式應(yīng)為Is22s22pj2p；2p；,B正確;Na+的電子排布式為

Is22s22P6,Na+的軌道表示式正確,C正確;2P軌道的2個電子應(yīng)分占2個軌道，且自

旋狀態(tài)相同,D正確。

7.A根據(jù)題意可知①為N元素、②為He元素、③為F元素、④為O元素。He

為稀有氣體元素,難以失去電子，第一電離能最大;同周期元素從左到右第一電離能

呈增大趨勢,N原子的最外層p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的O元素，

則第一電離能由大到小的順序為②③①④。

易錯分析

同一周期從左向右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，但一般nA族與VA族

出現(xiàn)反常。

8.D電負性越大,元素原子得電子能力越強,A正確。兩元素電負性差值小于1.7

時一般形成共價鍵，大于1.7時一般形成離子鍵,B正確。電負性越小，金屬元素越

活潑;電負性越大,非金屬元素越活潑,C正確?；衔镏须娯撔源蟮脑仫@負價，

電負性小的元素顯正價，但不能判斷元素穩(wěn)定化合價的數(shù)值,D錯誤。

思想方法練

1.D根據(jù)五種元素的電負性和最低負化合價，推知A為C、B為S、C為Cl、D

為O、E為F。C、S可形成CS2CS2中不含離子鍵,A錯誤;碳元素原子最外層電

子排布式為2s22P2,2p能級上的兩個電子分占兩個p軌道，且自旋狀態(tài)相同,B錯

誤;S、C1能形成的化合物有SCb等,C錯誤;此單質(zhì)為Na,Na能與外。發(fā)生置換

反應(yīng)生成NaOH和H2,D正確。

方法解讀

借助元素周期表推斷元素性質(zhì)

“位一構(gòu)一性”推斷題中熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)是解答的基礎(chǔ)，掌握元素電負

性、第一電離能、金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律是關(guān)鍵，同時還要注意主族元素

在元素周期表中的位置和數(shù)據(jù)特征。

2.CA元素是地殼中含量最多的元素，是O;B元素為金屬元素，其核外具有6種

不同能量的電子，且不存在未成對電子,電子排布式為Is22s22P63s23P64s2,是Ca悌

三周期第一電離能最小的元素C是Na;第三周期中電負性最大的主族元素D是

Clo離子半徑大小r(Na+)<r(O2)c錯誤;元素Ca、Na原子半徑大小關(guān)系為

r(Ca)>r(Na),D正確。

方法解讀

利用參照物比較微粒半徑大小

核電荷數(shù)和電子數(shù)都不相同的微粒半徑比較時可利用參照物比較。如比較

A13+和S2-半徑的大小，可找出與A13+電子數(shù)相同，與S2-同一主族的元素的離子O2

3+23+2

來比較，因為r(Al)<r(O-),KKO/vKS)),故r(Al)<r(S-)0

3.B由題干信息結(jié)合四種元素在周期表中位置可知,Y為O,Z為S,X為N,W為

Clo同周期主族元素從左往右原子半徑依次減小，同主族元素從上往下原子半徑

依次增大,故原子半徑:r(W)<r(Z),A錯誤;同周期元素,第一電離能從左往右呈增大

趨勢，但一般第HA族、第VA族元素大于同周期相鄰元素，同族元素第一電離能

從上往下依次減小,故第一電離能：L(Z)<L(Y)<Ii(X),B正確;Y為O,Z為S,H2s的

沸點比H2O的低,C錯誤;元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比Z

的強,D錯誤。

4.答案(1)7Is22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl四IB34。4sl

(2)Na+[.o..o..]2-Na+

(3)N>O>S>NaS2>O2>Na+

(4)2H2S+O2—2S+2H2O

(5)激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以可見光的形式釋

放能量

(6)NaNa2O和Na,O2IIIA

解析2p能級處于半充滿狀態(tài)的元素是氮元素,A為氮元素;B與N同周期，且原

子核外有2個未成對電子，則B為氧元素;C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電

子,且只有1個未成對電子，則元素原子核外有11個電子，為鈉元素;E為Cr,是前四

周期中未成對電子數(shù)最多的元素;由D元素的價電子排布式可知為S;F+各能級都

充滿電子，為銅元素。

(l)Cr元素的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54s1,基態(tài)原子核外有7種能量不同的

電子;銅位于元素周期表第四周期第IB族，價電子排布式為3di%si。

(2)鈉與氧可形成Na2(D2和Na2O兩種化合物，其中NazCh中既有離子鍵又有共價

鍵。

⑶.原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,導致其第一電離能比氧大。

(4)利用非金屬間的置換反應(yīng)證明氧、硫的非金屬性強弱關(guān)系。

(5)焰色反應(yīng)是電子從較高激發(fā)態(tài)(高能量)向較低激發(fā)態(tài)(低能量)或基態(tài)躍遷時，多

余的能量以光的形式釋放出來所產(chǎn)生的。

(6)由表中所提供數(shù)據(jù)可知,X原子的各級電離能數(shù)據(jù)中,l2?h,可判斷其最外層只

有一個電子，化合價為+1,故可推知X是鈉元素的原子;Na和O可形成Na2O和

Na?。?兩種化合物;Y元素原子的l4?b,可判斷其最外層有3個電子，故Y元素位

于mA族。

方法解讀

利用電離能判斷元素核外電子的分層排布

首先找到逐級電離能中數(shù)據(jù)突變的電離能，然后判斷元素在周期表的位置，從

而寫出電子排布式。如表明Li原子核外的三個電子排布在兩個電子

層(K、L)上，且最外層只有一個電子。

5.答案(l)3d24s23[Ar]3d6

⑵VD1[Ar]3d84s2>

3s3P3d

⑶回回正]EEEIU]：]

(4)B<C<F同周期從左往右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢,Be為Is22s2全

充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比B大

解析(1)鈦原子核外有22個電子，價電子排布式為3d24s石鈦原子核外有兩個未

成對電子，第四周期有兩個未成對電子的原子的價電子排布式為3d84s2、4s24P2、

4s24Pt有三種。鐵原子失去最外層4s能級2個電子形成Fe2+,Fe2+的簡化電子排

布式為[Ar]3d6。

(2)Fe、Co、Ni均位于元素周期表第VID族，其中基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為

[Ar]3d84s2;Zn與Co的第一電離能：L(Zn)>L(Co)。

(3)Cu2+的最外層電子排布式為3s23P63d9,最外層軌道表示式為

3s3P3d

?EfflEl畫畫衛(wèi)I甘:基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63小詠1,有1個未成對電子,Cu2+是C