高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖第1課時(shí)[新課引入]從初中開始，我們就學(xué)習(xí)了許多的化學(xué)反應(yīng)，那么化學(xué)反應(yīng)主要為人類做出了哪些貢獻(xiàn)？課件放映：讓學(xué)生知道我們可以利用化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化和能量變化。微視頻播放：新能源汽車將兩方面的應(yīng)用充分結(jié)合。本節(jié)課我們將要探究化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。[板書]化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化課件放映：鍵的中文解釋、本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)生聆聽、思考、回答；通過設(shè)置情景,讓學(xué)生從熟悉的化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用來引發(fā)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的新思考。讓學(xué)生了解到化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化；初步認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能，電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。[活動(dòng)探究1]1.化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3.水在通電或高溫（2000℃）時(shí)才能分解，請(qǐng)用模型演示這一過程，水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？并嘗試解析消耗的高能量用在哪一環(huán)節(jié)？學(xué)生通過拆分、拼插水分子的模型演示水的分解過程，思考、交流討論、回答。引發(fā)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容的核心問題的思考和關(guān)注，又通過這些問題引導(dǎo)學(xué)生會(huì)議初中的科學(xué)學(xué)過的知識(shí)。動(dòng)畫演示：水的分解過程[過渡]原來水分子中的氫和氧原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。要破壞這種作用就要消耗能量，通電正是提供水分解需要的能量[板書]化學(xué)鍵：相鄰的原子之間的強(qiáng)相互作用。[強(qiáng)調(diào)]（1）首先必須直接相鄰。（2）強(qiáng)相互作用（3）相互作用包括吸引和排斥聆聽、思考通過觀看動(dòng)畫演示，以水的電解為例，導(dǎo)出本節(jié)課核心的知識(shí)－化學(xué)鍵的概念，并讓學(xué)生明確這種相鄰的原子之間的相互作用必須是強(qiáng)烈的。[思考]下列說法是否正確，不正確的指出錯(cuò)誤的原因。①化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用②相鄰原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵③相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互吸引叫化學(xué)鍵④任何物質(zhì)中均存在化學(xué)鍵。思考、回答鞏固學(xué)生對(duì)化學(xué)鍵的概念的掌握，將易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行辨析，落實(shí)到位[過渡]我們研究了水分解的化學(xué)鍵的變化，那么其他的化學(xué)反應(yīng)中是不是也有這樣的變化呢？完成課本p32頁(yè)的題目。[討論]：你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？拍照上傳學(xué)生答案[板書]化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)（舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成）。1.分析、交流、回答問題，然后完成p32頁(yè)的題目。2.評(píng)價(jià)學(xué)生答案通過水的分解，引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)不僅是原子的重新組合，還有化學(xué)鍵的變化。[交流研討1]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，判斷下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。1.石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；2.碘升華；3.氯氣加壓變成液氯；4.HCl溶于水視頻播放：微課——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)思考，交流研討，回答，觀看視頻，思考。通過判斷分析，知道化學(xué)反應(yīng)中都存在著舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。[深度理解]1.試從化學(xué)鍵的角度分析水分解的最終產(chǎn)物是氫氣和氧氣，為何不是氫原子和氧原子？2.稀有氣體原子能夠穩(wěn)定存在,其它元素的原子不能穩(wěn)定存在,為什么?思考，回答為接下來的化學(xué)鍵的成鍵原因做一個(gè)鋪墊。[活動(dòng)探究2]課件放映：逐一放映4個(gè)問題1.試畫出H、Cl、Na原子結(jié)構(gòu)示意圖；2.決定元素性質(zhì)的主要因素是其最外層電子排布，用磁釘在黑板上擺出1個(gè)H、1個(gè)Na、2個(gè)Cl原子最外層電子排布情況。3.從元素原子得失電子能力的角度來分析，H與Cl、Na與Cl如何形成氯化氫與氯化鈉？試用磁釘擺出它們最終的存在形式。4.氯化氫中的化學(xué)鍵與氯化鈉中的化學(xué)鍵是否一樣？原子之間是如何形成化學(xué)鍵的？1.學(xué)生板書H、Cl、Na原子結(jié)構(gòu)示意圖2.學(xué)生動(dòng)手用小磁釘擺出H、Cl、Na原子的最外層電子排布3.在問題2的基礎(chǔ)上，一名學(xué)生改變小磁釘位置，演示HCl、NaCl的形成過程4.學(xué)生分析氯化氫中的化學(xué)鍵與氯化鈉中的化學(xué)鍵是否一樣。用宏觀的磁釘，幫助學(xué)生解決微觀的電子的轉(zhuǎn)移。能夠更有效的幫助學(xué)生理解消化共價(jià)鍵和離子鍵的不同，學(xué)生印象深刻。課件演示：氯化氫的形成過程，以及共價(jià)鍵的定義。[思考]請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO2聆聽、筆記、思考通過觀看、思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、聯(lián)想遷移能力，并通過思考，鞏固共價(jià)鍵知識(shí)。課件演示：氯化鈉的形成過程，以及氯化鈉的定義。[思考]請(qǐng)運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2聆聽、筆記、思考通過觀看、思考，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理、聯(lián)想遷移能力，并通過思考，鞏固共價(jià)鍵、離子鍵知識(shí)。[列表歸納對(duì)照]共價(jià)鍵、離子鍵的形成原因是什么？組成微粒是什么？成鍵方式是什么?哪些元素的原子之間可能形成共價(jià)鍵、離子鍵（成鍵條件）？填表，總結(jié)引導(dǎo)學(xué)生比較離子鍵和共價(jià)鍵的異同，以加深學(xué)生對(duì)其本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。并引導(dǎo)學(xué)生如何判斷化學(xué)鍵的類型？[交流研討3]①NaCl中Na+、Cl-間是離子鍵，為何其固體不導(dǎo)電，熔融態(tài)和溶于水導(dǎo)電？②實(shí)驗(yàn)表明AlCl3熔融態(tài)不導(dǎo)電，請(qǐng)大膽推想AlCl3中化學(xué)鍵的類型③推導(dǎo)KNO3這樣的復(fù)雜鹽中含有哪些類型的化學(xué)鍵？④銨鹽中的銨根是由氨氣分子衍變來的，由于化學(xué)性質(zhì)類似于金屬，中國(guó)科學(xué)家將其命名為“銨”，推斷NH4Cl中可能有哪些類型的化學(xué)鍵？思考、討論、回答通過熔融態(tài)的氯化鈉能夠?qū)щ姷氖聦?shí)，幫助學(xué)生理解離子鍵在熔融態(tài)可以發(fā)生斷裂，從而判斷離子鍵的存在。并幫助學(xué)生分析哪些類物質(zhì)中存在離子鍵，為后面離子化合物和共價(jià)化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。[歸納提升]⑴熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定有鍵。⑵金屬與非金屬元素的原子也可能形成鍵（AlCl3）⑶兩個(gè)非金屬元素的原子間只能形成鍵多個(gè)非金屬元素的原子可能形成鍵,如。歸納總結(jié)通過歸納總結(jié)，有助于學(xué)生更好的理解共價(jià)鍵和離子鍵。當(dāng)堂檢測(cè)小結(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)學(xué)情分析通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)知道原子可結(jié)合成分子、原子失去或得到電子后可以變成離子、離子可結(jié)合成物質(zhì)、但不知道原子是怎樣結(jié)合成分子的，離子是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的；已知道化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生物質(zhì)的變化，但不知道變化的實(shí)質(zhì)。已知道燃燒是化學(xué)變化，物質(zhì)燃燒要釋放能量，但不知道化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)伴隨能量變化。進(jìn)入高中，學(xué)生通過第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)原子的結(jié)構(gòu)有了一定的了解，并能夠通過原子最外層電子排布情況，分析元素的化學(xué)性質(zhì)，已經(jīng)為本節(jié)課化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)做好了鋪墊。學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備在接受本節(jié)內(nèi)容上應(yīng)該無障礙，但是本節(jié)內(nèi)容是研究微觀世界的變化，為了幫助學(xué)生更好地理解本節(jié)內(nèi)容，在這節(jié)課的中運(yùn)用球棍模型的拼插，讓學(xué)生感受化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。并用宏觀的磁釘?shù)囊苿?dòng)幫助學(xué)生加深理解共價(jià)鍵和離子鍵的形成?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)效果分析“問題組”以及“合作互助學(xué)習(xí)”貫穿整個(gè)教學(xué)過程。本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生主體作用體現(xiàn)的特別明顯，在第一部分的化學(xué)鍵與物質(zhì)變化，第二部分化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)以及第三部分共價(jià)鍵和離子鍵學(xué)生的參與度都很高。在每一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)，學(xué)生通過問題組的研究討論，生生合作，師生合作，將問題順利解決。在遇到學(xué)生知識(shí)點(diǎn)相對(duì)薄弱的環(huán)節(jié)，老師適當(dāng)插入微課，幫助學(xué)生理解消化，從學(xué)生課堂練習(xí)，以及整個(gè)討論回答，總結(jié)的情況，可以看出來，學(xué)生掌握的不錯(cuò)。學(xué)生動(dòng)手拼插模型以及親自擺小磁釘，都引起了很大的探究熱情，并且?guī)椭鷮W(xué)生將微觀世界和宏觀世界聯(lián)系，幫助學(xué)生理解消化，同時(shí)也為共價(jià)鍵和離子鍵的成鍵原因做了很好的鋪墊。通過學(xué)生的檢測(cè)練習(xí)，學(xué)生能夠迅速判斷物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的類型，學(xué)生掌握的確不錯(cuò)。這節(jié)課中應(yīng)用多媒體軟件，將學(xué)生答案及時(shí)上傳至幻燈片中，也極大的引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生受益匪淺?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教材分析1.化學(xué)鍵概念的建立為學(xué)生從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開了一扇窗，而深入研究和利用化學(xué)反應(yīng)又是認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)。本節(jié)教材以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。2.教材中淡化了電子式的相關(guān)內(nèi)容，在教學(xué)過程中可適當(dāng)弱化。3.教材中主要涉及“交流·研討，討論，知識(shí)支持，資料在線”等方面活動(dòng)幫助學(xué)生在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上理解消化新內(nèi)容?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)觀評(píng)記錄縱觀本節(jié)課的教學(xué)，充分的發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在充分的利用學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)之上，通過教師的引導(dǎo)和幫助，培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成自主的發(fā)現(xiàn)問題、解決問題、總結(jié)問題的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和思維方式。整節(jié)課有三大特色：1.問題組模式貫穿始終本節(jié)知識(shí)與學(xué)生以后知識(shí)練習(xí)密切，教師充分的借助這一特點(diǎn)，將本節(jié)課的內(nèi)容設(shè)計(jì)成問題組的形式，各個(gè)問題彼此關(guān)聯(lián)又逐層深入，學(xué)生通過發(fā)現(xiàn)和研究問題，進(jìn)一步深入的了解共價(jià)鍵和離子鍵。教師通過精心設(shè)計(jì)的問題組來體現(xiàn)培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S習(xí)慣，整節(jié)課下來給人的最大感覺就是教師穿針引線、學(xué)生活動(dòng)充分。2.小組合作學(xué)習(xí)方式卓有成效整節(jié)課的過程中，學(xué)生的活動(dòng)豐富多彩。尤其是學(xué)生利用小組互助進(jìn)行有效學(xué)習(xí)。整堂課既有學(xué)生帶著問題獨(dú)立思考，也有小組之間討論交流，共同商榷結(jié)論，在學(xué)生活動(dòng)的過程中，組內(nèi)成員都在小組互助中充分的發(fā)揮了自身的作用，也收獲了許多。3.宏觀“教具”在微觀課程中合理應(yīng)用本節(jié)課中在引出化學(xué)鍵的概念時(shí)，讓學(xué)生通過拼插水分子的球棍模型，感受化學(xué)鍵的存在；在分析共價(jià)鍵和離子鍵的形成過程中，通過學(xué)生親自在黑板擺小磁釘，分析共價(jià)鍵和離子鍵的形成過程，是這一節(jié)課的一大亮點(diǎn)?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課前預(yù)習(xí)區(qū)1．試寫出H、Na、Na+、Cl、Ar的結(jié)構(gòu)示意圖，這種結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)了嗎？若不穩(wěn)定，如何達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？2.電解質(zhì)在哪些狀態(tài)下能導(dǎo)電？能導(dǎo)電的原因是什么？化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課后反思準(zhǔn)備一次課的過程，就是對(duì)自我的一個(gè)升華的過程，授課內(nèi)容的準(zhǔn)備，資料的查閱，以及一遍遍的思考重難點(diǎn)如何突破，哪一種方法更有效，讓我深深體會(huì)到打造一堂“優(yōu)課”的不易，但同時(shí)也能從學(xué)生的一點(diǎn)點(diǎn)收獲中，感受到一個(gè)老師的幸福感之所在?，F(xiàn)對(duì)整個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)作出如下反思：1.課堂引入環(huán)節(jié)由電解水產(chǎn)生氫氣作為汽車新能源引入新課，讓學(xué)生感悟人類如何利用化學(xué)反應(yīng)。通過活動(dòng)探究中的問題組的設(shè)計(jì)以及學(xué)生拼插模型引出化學(xué)鍵的定義，將抽象的問題具體化，并將現(xiàn)在所學(xué)知識(shí)與初中知識(shí)銜接起來，將化學(xué)學(xué)科理念滲透教學(xué)中，大大激發(fā)了學(xué)生的探究熱情。2.微觀世界宏觀化原子的核外電子排布以及電子式以及原子的成鍵過程，這些微觀世界的概念，借助宏觀的模型，以及小磁釘，讓學(xué)生親自拼插，親自擺排，這些宏觀工具的使用，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程。3.多媒體的使用增亮點(diǎn)在教學(xué)中，使用微課及時(shí)將學(xué)生的疑難點(diǎn)及時(shí)消除，希沃授課助手的應(yīng)用，方便老師及時(shí)操作幻燈片的播放，同時(shí)又能將學(xué)生答案及時(shí)投影至屏幕，方便師生進(jìn)行評(píng)價(jià)分析，更加直觀高效。4.本節(jié)課在積極引導(dǎo)學(xué)生展開討論、交流、增強(qiáng)互動(dòng)的同時(shí)，關(guān)注學(xué)生整和、歸納知識(shí)的過程，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生思維的積極性。真正實(shí)現(xiàn)了“讓學(xué)生主動(dòng)參與、積極探究、交流研討”的學(xué)習(xí)方式。化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課標(biāo)分析課標(biāo)要求：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。結(jié)合普通高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)于本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，做如下要求：1.初步學(xué)會(huì)從分子、原子的微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。2.理解化學(xué)鍵的含義，能描述共價(jià)鍵、離子鍵的形成過程與形成條件。3.學(xué)會(huì)判斷物質(zhì)中