江蘇省南通市海門中學高三化學聯(lián)考試題含解析

江蘇省南通市海門中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（07年全國卷1）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的是（）

A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：答案：D難度：中等，理解知識落點：高一化學第三章《物質的量》第二節(jié)：氣體的體積對教學的啟示：注意化學知識的理解和物理有關知識的聯(lián)系2.通過資源化利用的方式將CO2轉化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是

A．CO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

B．除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

C．過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B3.常溫下amol／LCH3COOH稀溶液和bmol／LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b

B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b

D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b參考答案：D本題考查電解質溶液的知識，意在考查考生思維的縝密性。若a＝b，恰好反應生成弱酸強堿鹽CH3COOK，溶液呈堿性，A項正確；若a＞b，反應后溶液中溶質為CH3COOK和CH3COOH，該溶液可能呈中性，則C項正確；若該溶液含CH3COOH很少，CH3COOH的電離程度小于CH3COO-的水解程度，溶液呈堿性，則溶液中c(K+)＞c(CH3COO-),B項正確；若溶液中c(K+)＜c(CH3COO-)，利用電荷守恒知溶液中一定存在c(H+)＞c(OH-),溶液顯酸性，而a＜b,溶液一定呈堿性，二者矛盾，D項一定錯誤。4.今有室溫下四種溶液，有關敘述不不正確的是

()

①②③④濃度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如右圖B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑參考答案：D略5.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略6.在容積為2L的密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是A．0～20min用A物質表示反應的平均速率為0.05mol·L-1·min-1B．該反應的正反應為吸熱反應C．x=1,且30min時改變的反應條件是減壓D．在25min、35min、55min時化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1參考答案：AC7.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應C．電極Ⅱ質量不變

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯誤；B．電極Ⅰ上電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．8.化學用語是學習化學的工具和基礎。

下列有關化學用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結構示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略9.實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質的量濃度均為5mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是(

)A.Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-

B.Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-

D.Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

參考答案：DA、陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)不等，溶液不呈電中性，錯誤；B、Fe2+與H+、NO3?發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，錯誤；C、Ca2+與OH?反應生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，錯誤；D、離子可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，正確。10.為預防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應轉移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(含有鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略11.(08東莞調研)在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯誤的是（）A.x＝1

B.2min內(nèi)A的反應速率為0.3mol·(L·min)－1

C.B的轉化率為40%

D.若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)參考答案：答案：D12.據(jù)人民網(wǎng)報道，有一集團擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應是放熱反應；②氫氣是一級能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應；④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可改善生存條件。其中敘述正確的是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①②③④參考答案：C略13.利用下列各組物質制備和收集少量相應氣體，能采用如圖實驗裝置的是（

）A．FeS與稀硫酸 B．銅與濃硫酸 C．稀硝酸與銅片 D．電石與水參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；氣體的收集；實驗裝置綜合．

分析：由圖可知，為固體與液體反應不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答．解答：解：A．為固體與液體反應不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，故B不選；C．稀硝酸與銅片反應生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D．反應生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大14.下列與有機物結構、性質相關的敘述正確的是

A．乙醇分子和水分子中都含有羥基，均可與金屬鈉反應生成氫氣

B．苯和乙烯分別與酸性高錳酸鉀溶液混合，現(xiàn)象相同

C．淀粉和纖維素均為多糖，屬于同分異構體

D．石油的分餾、煤的干餾、煤的氣化和液化均為物理變化參考答案：A略15.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y＜Q＜W

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學鍵種類都相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）乙酸正丁酯常用作織物、人造革和塑料生產(chǎn)過程中的溶劑，石油和醫(yī)藥工業(yè)中的萃取劑，也用于香料復配以及香蕉、菠蘿、杏、梨等多種香味劑的成分。實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式為：主要實驗步驟如下：I合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3~4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加熱，反應大約40min。II分離與提純：①將燒瓶中反應后的混后物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），充分振蕩后靜置，分去水層。②將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥。③將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品。主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/g·mL-10.8101.0490.8820.7689沸點/℃117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）如圖整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和

▲

（填儀器名稱）組成，其中冷水應從

▲

（填a或b）管口通入。（2）如何判斷該合成反應達到了終點：

▲

。（3）在操作步驟①時，用右手壓住分液漏斗的玻璃塞，左手握住

▲

將分液漏斗倒轉過來，用力振蕩，振搖幾次后要放氣，放氣時支管口不能對著人和火。在操作步驟②后（即酯層用無水硫酸鎂干燥后），應先

▲

（填實驗操作名稱），然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉入蒸餾燒瓶中。（4）步驟③的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在

▲

中加熱比較合適（請從下列選項中選擇）。A．水

B．甘油（沸點290℃）C．砂子

D．石蠟油（沸點200～300℃）如果蒸餾裝置如右圖所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有

▲

雜質。（5）反應結束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g·mL-1)，則正丁醇的轉化率約為

▲

。參考答案：（1）球形冷凝管或冷凝管(1分)

b(1分)

（2）分水器中水面不再升高（無水珠下沉）(2分)（3）旋塞(1分)

過濾（抽濾）(2分)（4）BD(2分)

正丁醚(2分)

ks5u（5）88%(3分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；(1)A的結構簡式為____________：G的結構簡式為____________：

(2)B→C的反應類型是________________________；E→F為消去反應；該反應的反應條件為_________________________。

(3)寫出下列轉化的化學方程式：

C→D______________________：

E→H______________________。

(4)E有多種同分異構體，其中的一種符合下列條件：

①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②核磁共振氫譜中有5個峰；

③1mol該物質與NaOH溶液反應，最大能消耗3mol的NaOH,

該同分異構體的結構簡式為_________________________。

參考答案：（1）

（2）取代反應（水解），濃H2SO4、加熱；（3）

（4）

略18.某芳香族化合物A的結構簡式是

（其中R為飽和烴基）A在]一定條件下有如圖所示的轉化關系。已知E的蒸氣密度是相同條件下H2密度的74倍，分子組成符合CaHbO2。

（1）E的分子式是

。

（2）關于上述各步轉化中，下列說法正確的是

。

A．以上各步?jīng)]有涉及加成反應 B．E比C的相對分子質量小18C．A、B、C、D中都含有—COOHD．A與C發(fā)生酯化反應后得到的有機物分子式可能是C18H18O4Cl

（3）寫出所有符合下列要求的E的同分異構體的結構簡式：

（①分子中笨環(huán)上有三個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種②1mol該有機物與足量銀氨溶液反應能產(chǎn)生4molAg）。

（4）針對以下不同的情況分別回答：

①若E能使溴的上氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO3溶液反應生成F；D能發(fā)生銀鏡反應。則D的結構簡式是

。欲由A通過一步反應得到F，該反應的化學方程式是

。