上海鴻文國際職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

上海鴻文國際職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我國科學(xué)家在1965年9月首先用人工方法合成牛胰島素，為了證明人工合成和天然的是否為同一物質(zhì)，在人工合成牛胰島素中摻入放射性14C，然后將人工合成和天然牛胰島素混合得到了放射性14C分布均勻的結(jié)晶物，從而證明了兩者都是同一物質(zhì)，為我國在國際上首先合成具有生物活性的牛胰島素提供了有力證據(jù)。以上所述人工合成的牛胰島素與天然結(jié)晶是同一物質(zhì)的依據(jù)是A

擴散作用

B

滲透作用

C

相似相溶作用

D

物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同參考答案：D2.下列化學(xué)用語正確的是（

)A.H2S的電子式：

B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖：C.Na2O2的電子式：

D.CCl4的電子式：參考答案：BA.H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C.Na2O2是離子化合物，電子式為，C錯誤；D.CCl4是共價化合物，電子式為，D錯誤，答案選B。3.關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物,該化合物中存在離子鍵D．由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性鍵參考答案：C略4.離子方程式書寫時，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是(

)A.HClO

B.Al2O3

C.Fe(OH)3

D.NaAlO2參考答案：DA.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。5.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是

(

)

參考答案：B略6.下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕pH試紙

C.用稀硝酸溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

D.用CCl4萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端流出參考答案：D略7.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是()A.小型游泳池通常使用次氯酸鈉而非氯氣來消毒池水B.在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)C.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用小蘇打做發(fā)泡劑D.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：D【詳解】A、氯氣是氣體不易保存，小型游泳池通常使用次氯酸鈉溶液來消毒，而不是用氯氣來消毒，故A正確。B、硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，在食品袋中放入裝有硅膠、鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故B正確；C、小蘇打是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，受熱易分解也產(chǎn)生二氧化碳，可以用小蘇打做發(fā)泡劑，故C正確；D、大量使用化肥和農(nóng)藥會造成環(huán)境污染，故D錯誤；答案選D。8.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是①液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②堿石灰、鹽酸、水玻璃均為混合物③明礬、小蘇打、次氯酸均為電解質(zhì)

④牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①②B．②③

C．③④

D．②③⑤參考答案：B略9.將甲烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B10.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；若反應(yīng)物的濃度由2mol·Lˉ1降到0.8mol·Lˉ1需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·Lˉ1降到0.2mol·Lˉ1所需的時間為

(

)A.10s

B.小于10s

C.大于10s

D.無法判斷參考答案：C反應(yīng)物A的濃度由2mol/L降到0.8mol/L時的平均反應(yīng)速率為1.2mol/L÷20＝0.06mol/(L·s)，假設(shè)以0.06mol/(L·s)的反應(yīng)速率計算反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反應(yīng)時間＝0.6mol/L÷0.06mol/(L·s)＝10s，實際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L時的平均反應(yīng)速率小于0.06mol/(L·s)，因此所用時間應(yīng)大于10s，答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，明確化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時值，化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的變化而變化是解答的關(guān)鍵。11.在恒溫、恒容條件下，能使正反應(yīng)速率增大的措施是A．減小C或D的濃度

B．增大D的濃度C．減小B的濃度

D．增大A或B的濃度參考答案：D略12.將SO2氣體通入含有大量下列物質(zhì)的溶液中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)的是①NaHSO3

②Na2SO3

③NaOH

④NaClO

⑤NaNO3

⑥氯水A.僅①⑤

B.僅①

C.①④⑤

D.②④⑤⑥參考答案：B13.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏高的原因可能是

()A.容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌

B.定容時仰視刻度線C.容量瓶中原有少量的蒸餾水

D.移液時，不慎將液體流到瓶外參考答案：AA、容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌，溶質(zhì)增加，濃度偏高，A正確；B、定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，B錯誤；C、容量瓶中原有少量的蒸餾水不影響，C錯誤；D、移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D錯誤，答案選A。點睛：明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。14.(10分）已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y兩種元素的符號：X

、Y

；（2）W在元素周期表中的位置是

；（3）由X、Y、Z所形成的共價化合物的化學(xué)式是

，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時的離子方程式是參考答案：（10分）（1）H；N

（2）第3周期第ⅠA族；（3）HNO3；（4）H++OH-==H20略15.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2O═﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．醋酸的酸性小于亞硫酸的酸性；B．反應(yīng)生成硅酸和亞硫酸氫鈉；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氧氣．【解答】解：A．向稀醋酸中滴加Na2SO3溶液，不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___________

__________

（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于__________晶體。②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：①b電極名稱為__________，d電極的電極反應(yīng)式為__________。②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________mL。（3）在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A組．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B組．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C組．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D組．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。則y=_____________。（5）金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序為________（填字母）。參考答案：(1)①正四面體

分子

②－890.4

(2)①正極

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，mCH4?nH2O的熔沸點較低，為分子晶體；②1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的能量為16×55.64=890.24；(2)①a極通的是燃料甲烷，所以是負(fù)極；d電極與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，整個電路轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為×2=0.025mol，所以需氧氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；(3)A組：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2，氣態(tài)水具有的能量大于液態(tài)水，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量較少，生成液態(tài)水時放出的熱量較多，氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于零，反應(yīng)放熱越多，則△H越小，所以△H1＞△H2；B組：固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，所以氣態(tài)硫具有的能量高，即氣態(tài)硫放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；C組：1mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2；D組：2molCO完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2；故答案為B組；(4)該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=x-ykJ?mol-1，則N2(g)+3H2

(g)=2NH3(g)△H=2(x-y)kJ?mol-1=-92kJ?mol-1，所以x-y=-46，又因x=1127，所以y=1173；(5)C發(fā)生化學(xué)腐蝕，A中鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，B中鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，腐蝕速率由快到慢的順序為A＞C＞B。點睛：明確引起金屬腐蝕的原理是答題的關(guān)鍵，關(guān)于金屬的電化學(xué)腐蝕需要掌握以下規(guī)律：1、對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。2．活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。3．對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，腐蝕越快。4．電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護措施的腐蝕。5．對于不同氧化劑來說，氧化性越強，金屬腐蝕越快。反之，防腐措施由好到差的順序為：外接電源的陰極保護法防腐＞犧牲陽極的陰極保護法防腐＞有一般防護條件的防腐＞無防護條件的防腐。

18.（8分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：ks5u(1)通入甲醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為

。若甲池可以充電，充電時A接電源的負(fù)極，此時B極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

。(2)在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到

電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電