廣東省汕頭市澄海鹽鴻中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕頭市澄海鹽鴻中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g參考答案：C考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：容量瓶的規(guī)格為：50mL，100mL、250mL、500mL和1000mL等多種，因此只能配制一定體積的溶液，沒有950mL的容量瓶，可配制1000mL2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根據(jù)n=cV以及m=nM進(jìn)行計(jì)算．解答：解：由于實(shí)驗(yàn)室沒有950mL的容量瓶，所以應(yīng)該選用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，1000mL2mol/L的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的配制知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，計(jì)算時(shí)也要按配制的體積來計(jì)算所需溶質(zhì)2.下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO32—+2H2OHCO3—+2OH—C向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH4++OH—NH3↑+H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al3++4NH3·H2O==AlO2—+4NH4++2H2O

參考答案：A略3.．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略4.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C12+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e—D．氯酸分解所得O2和C12的物質(zhì)的量之比是確定不變的參考答案：答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的數(shù)目為0.1NAB.銅的電解精煉時(shí)，當(dāng)陰極析出32gCu時(shí)，陽極產(chǎn)生的Cu2+數(shù)目為0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，可生成NA個(gè)乙酸乙酯分子D.14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3NA參考答案：答案：D6.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是A．有機(jī)物不導(dǎo)電

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯(cuò)；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對(duì)；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對(duì)；NO可用于心血管疾病的治療，D對(duì)。易錯(cuò)警示：有機(jī)物是一類特殊的有機(jī)物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機(jī)物，在理解時(shí)絕對(duì)話極易造成錯(cuò)誤理解。比如有機(jī)物都不導(dǎo)電、有機(jī)物都不是電解質(zhì)等。7.下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述IIASO2有漂白性SO2能使石蕊試液褪色BSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維C濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是A．SO2

B．CO

C．MgO

D．Ca（OH）2參考答案：C試題分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與酸反應(yīng)生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯(cuò)誤；故選C．9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象、結(jié)論不正確的是參考答案：A略10.下列說法不正確的是

A、常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN

。則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25℃時(shí)，將amo1·L-l的氨水與0．01moI·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c（NH4+）=c（C1—），用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)參考答案：C略11.將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，是解決溫室效應(yīng)的有效途徑之一，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：且溫度升高，K值變小。下列說法正確的是()

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2(g)+CO2(g)

CH3OH（g）+H2O（g）△H>O

B．在恒溫、恒容的密閉容器中，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

C．在恒溫、恒容的密閉容器中，增大H2的濃度時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大

D．平衡時(shí)，其他條件不變，使用催化劑有利用于CO2的轉(zhuǎn)化參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鈉鹽是Na2CO3B取相同大小的一小塊金屬鈉分別同時(shí)投入到水和乙醇中比較水和乙醇中甲基上氫的活潑性C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2，溶液變渾濁說明常溫下NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小D取少量Na2O2投入到品紅溶液中證明Na2O2的還原性

參考答案：C略13.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點(diǎn)移動(dòng)到D點(diǎn)參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動(dòng)．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．D點(diǎn)相對(duì)于A點(diǎn)而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c（I2）增大，故B正確；C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度大于A點(diǎn)，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動(dòng)，I3﹣的濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)．14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。下列說法正確的是A.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>X B.Z與Y、W均能形成離子化合物C.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<Y<W D.X、Z的氧化物均含非極性鍵參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為42，Z原子最外層只有1個(gè)電子，Z是第IA元素，結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素；W能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸，W應(yīng)該為Cl元素；X、Y的原子序數(shù)之和=42-11-17=14，X原子的核外電子數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，Y只能位于第二周期，設(shè)X的核外電子數(shù)為x，則x+(2+x)=14，解得x=6，則X為C元素、Y為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Cl元素。A．X、Z分別為C、Na元素，金屬Na的熔點(diǎn)較低，C的單質(zhì)一般為金剛石或石墨，熔點(diǎn)較高，熔點(diǎn)：X＞Z，故A錯(cuò)誤；B．Na與O和Cl形成的化合物為氧化鈉和過氧化鈉、NaCl，都是離子化合物，故B正確；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)：H2O＞HCl，故C錯(cuò)誤；D．X、Z的氧化物可以是CO或CO2、Na2O或Na2O2，僅Na2O2有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。15.不具有放射性的同位素稱之為穩(wěn)定同位素，近20年來，穩(wěn)定同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用．如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物．下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)參考答案：B考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：A、利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計(jì)算；B、利用相對(duì)分子質(zhì)量來比較分子晶體的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)低的容易蒸發(fā)；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同．解答：解：A、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34﹣16=18，故A錯(cuò)誤；B、因1H216O的相對(duì)分子質(zhì)量1×2+16=18，1H218O的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+18=20，則1H216O的沸點(diǎn)低，1H216O在相同條件下比1H218O更易蒸發(fā)，故B正確；C、C原子的質(zhì)子數(shù)為6，N原子的質(zhì)子數(shù)為7，則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7﹣6=1，故C錯(cuò)誤；D、2H+與1H+都是氫離子，化學(xué)性質(zhì)相同，即2H+的酸性與1H+的酸性相同，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以信息來考查同位素及原子的構(gòu)成等知識(shí)，較簡(jiǎn)單，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子中的量的關(guān)系及比較物質(zhì)的沸點(diǎn)、酸性的方法即可解答．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.肉桂酸的分子結(jié)構(gòu)是，它是生產(chǎn)冠心病藥物“心可安”的重要中間體。某學(xué)習(xí)小組以苯甲醛和醋酸酐為原料，在無水醋酸鉀或無水碳酸鉀的存在下，發(fā)生反應(yīng)得肉桂酸：實(shí)驗(yàn)步驟

1．合成：

①在100mL干燥的圓底燒瓶中如入1.5mL（1.575g，15mmol）新蒸餾過的苯甲醛，4mL（4.32g，42mmol）新蒸餾過的醋酸酐以及研細(xì)的2.2g無水碳酸鉀，2粒沸石，按裝置圖l安好裝置。

②加熱回流（小火加熱）40min，火焰由小到大使溶液剛好回流。

③停止加熱，待反應(yīng)物冷卻。

2．后處理：

活性炭脫色步驟包括：加入活性炭→煮沸→抽濾→冷卻水一乙醇重結(jié)晶步驟包括：加水→加熱溶解→加乙醇→加熱全溶→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌實(shí)驗(yàn)裝置試回答下列問題：

（1）整個(gè)回流裝置要干燥，原因是

，回流時(shí)反應(yīng)溫度不能太高的原因是

。

（2）寫出水蒸氣蒸餾裝置中玻璃儀器的名稱：a

，b

。

（3）甲為水蒸氣發(fā)生器，裝置中T型管長(zhǎng)度盡可能短一些，且靠近水蒸氣發(fā)生器一端稍向下傾斜，這樣做的原因是

。

（4）在實(shí)驗(yàn)中多次用到抽濾，下列有關(guān)抽濾的說法中，正確的是

A．抽濾時(shí)，濾紙的大小應(yīng)與布氏漏斗底部恰好一樣

B．抽濾前先用溶劑將濾紙濕潤(rùn)，使濾紙與漏斗底部貼緊

C．抽濾結(jié)束時(shí)應(yīng)先關(guān)抽氣泵，后抽掉抽濾瓶接管

D．抽濾是利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的

（5）白色粗產(chǎn)品A中所含主要雜質(zhì)為

。

（6）已知某同學(xué)得到白色片狀晶體1．2g，試計(jì)算其產(chǎn)率為

（保留三位有效數(shù)字）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

、

（寫化學(xué)式）（2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇_

（填試劑代號(hào)），可用的發(fā)生裝置為

（填裝置代號(hào)）。

a.石灰石

b.濃鹽酸

c.稀H2SO4

d.純堿（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為

。（4）從經(jīng)濟(jì)環(huán)保角度考慮，要完全反應(yīng)b需要的試劑最好是

，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴定分析時(shí)常用的一種試劑，在滴定操作時(shí)，應(yīng)將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

（填儀器名稱）用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O),寫出滴定反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）MnO2

KOH

（2）cd

c（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰

CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓

（或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓）（5）酸式

250mL容量瓶

5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O

略18.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________molKMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

略19.現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間