河南省平頂山市第七中學高二化學月考試題含解析

河南省平頂山市第七中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．物質燃燒都是放熱反應

B．化學反應總是伴隨著能量的變化

C．化學反應中放出的能量一定等于吸收的熱量

D．化學反應中放出的熱才是反應熱

參考答案：B2.根據(jù)物質的組成分類，下列物質中屬于純凈物的是A．鋁熱劑

B．氨水

C．碘酒

D．液氯參考答案：D略3.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.溴苯和溴

B.正己烷和水

C.苯和硝基苯

D.乙醇和水參考答案：B略4.已知X、Y、Z、T四種金屬元素,X、Y在反應時各放出一個電子形成穩(wěn)定結構所吸收的能量是Y>X;對應最高價氧化物的水化物的堿性是T>X;原子序數(shù)T>Z,其穩(wěn)定結構的離子核外電子數(shù)相等,而其離子半徑是Z>T。四種元素的金屬性從強到弱排列順序正確的是

(

)A.Z、T、X、Y、

B.Y、X、Z、T

C.X、Y、T、Z

D.Y、X、T、Z參考答案：A略5.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是

A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B、75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C、25mL2mol·L-1的KCl溶液

D、75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略6.下列說法正確的是()A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D．1mol與過量的NaOH溶液加熱充分反應，能消耗5molNaOH參考答案：D略0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：CD略8.下列說法正確的是（

）A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0參考答案：D略9.下列對相應有機物的描述完全正確的是()①甲烷：天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應②乙烯：衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，可以發(fā)生加成反應③苯：平面結構，每個分子中含有3個碳碳雙鍵④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應⑤淀粉：屬于糖類物質，遇碘元素變藍色⑥蛋白質：水解的最終產物為氨基酸，某些遇濃硝酸顯黃色A．①②⑤

B．②④⑥

C．①⑤⑥

D．①②⑥參考答案：D 10.2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是A．聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物B．聚乙炔的化學式為，分子中所有碳原子都在同一直線上C．聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質D．聚乙炔樹脂必須添加一些填充物才可成為電的良導體參考答案：B略11.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（

）A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：B略12.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應的是參考答案：C略13.下列各組物質性質的比較，正確的是（）A．原子半徑：K＞Na＞LiB．還原性：Fe＞Na＞KC．堿性強弱：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞NaOHD．與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na＜Mg＜Al參考答案：A考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．.分析：A．同一主族內，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱；C．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強．解答：A．同一主族內，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，所以原子半徑K＞Na＞Li，故A正確；B．在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬的活動性依次減弱，其還原性依次減弱，所以金屬的還原性K＞Na＞Fe，故B錯誤；C．金屬的金屬性強弱K＞Na＞Mg＞Al，所以金屬最高價氧化物的水化物堿性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C錯誤；D．金屬的金屬性越強，與酸反應生成氫氣的劇烈程度越強，金屬性Na＞Mg＞Al，所以與酸反應生成氫氣的劇烈程度Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A點評：本題考查同一主族、同一周期元素性質遞變規(guī)律，側重考查學生靈活運用元素周期律解答問題能力，熟練掌握元素周期律知識，注意基礎知識的積累，題目難度不大．14.已知元素X的基態(tài)原子最外層電子排布為nsn－1npn＋3，則X元素的原子序數(shù)為()A.9

B.10

C.17

D.18參考答案：D元素X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋3，即3s23p6，即18號元素，選D。15.在20ml0.1mol/l的醋酸溶液中，能使溶液的PH增大，而且使醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，可加入的試劑是A.20mlH2O

B.NaOH溶液C.醋酸鈉固體

D.濃鹽酸參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是甲：①準確配制0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①量取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用pH試紙測出②中溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。(1)兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________，簡要說明pH試紙的使用方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸鈉溶液的pH______7(選填“<”、“>”或“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______2。(3)請你評價乙方案的不妥之處：________________________________________________________________________。參考答案：(1)100mL容量瓶把小塊干燥的pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH(2)><(3)難以配制pH＝1的醋酸溶液，稀釋之后用pH試紙測量不易讀出準確數(shù)值三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學的知識回答：(1)A為0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為

▲

。(2)B為0.1mol?L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為(分別用離子方程式表示)：

▲

；實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：

▲

。(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入

▲

，目的是

▲

；將B和C溶液混合后，反應的離子方程式為

▲

。

參考答案：18.（10分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答下列問題：（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

。（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol/L

(填“是”或“否”)。混合溶液中c（A-）與c（Na+）離子濃度的大小關系是

（填序號）。A.前者大

B.后者大

C.一樣大

D.無法判斷（3）從丙組結果分析，HA是

酸(填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=

mol/L寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)c（Na+）—c（A-）=

mol/L參考答案：略19.（10分）有人曾建議用AG表示溶液的酸堿度，AG的定義為AG=1g[C（H+）/C（OH－）]。據(jù)此回答：（1）在25℃時，水的離子積＝____________，若溶液呈中性，PH=_____,AG=_______,若溶液呈酸性，則PH__________,AG_____________．（2）在25℃時，PH=13的溶液AG=__________，AG=14的溶液PH=