吉林省四平市伊通第六中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

吉林省四平市伊通第六中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（）A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體D．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅參考答案：D解：A．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染，故A錯誤；B．氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故B正確；C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；D．Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導體，可用于制造硅芯片，是計算機芯片的成分，故B錯誤；故選D．38.4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應后，共收集到氣體22．4L(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol參考答案：略3.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略4.下列圖象描述正確的是A．圖①表示體積和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的鎂反應生成H2量的關系B．圖②表示向氨水中滴加醋酸，溶液導電性變化的關系C．圖③表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應中，SO2和O2反應速率大小關系D．圖④表示向H2S中通入Cl2時，溶液的pH大小變化關系參考答案：CA、圖①生成氫氣的量相等，所以鎂完全反應，醋酸過量，錯誤；B、向氨水中滴加醋酸，生成強電解質醋酸銨，開始階段溶液的導電性增強，錯誤；C、SO2與O2反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，所以v(SO2):v(O2)=2:1，正確；D、Cl2與H2S反應生成S和HCl，弱酸轉化為強酸，pH減小，錯誤。5.下列敘述正確的是（

）A．Li在氧氣中燃燒主要生成B．將SO2通入溶液可生成沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案：C略6.宇宙飛船是用N2H4(聯(lián)氨)與N2O4作為推力能源，其未配平的化學方程式為：N2H4+N2O4→N2+H2O，下列說法正確的是

（

）

A．N2既是氧化產物又是還原產物

B．氧化產物與還原產物物質的量之比為1∶2

C．聯(lián)氨是氧化劑

D．氧化劑與還原劑物質的量之比為2∶1參考答案：A略7.化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是（）A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅B.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明礬實現(xiàn)海水淡化C.食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應D.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體參考答案：C【詳解】A．太陽能光電池成分為晶體硅，不是二氧化硅，故A錯誤；B．明礬可以凈水，但是不能淡化海水，則不能實現(xiàn)海水淡化，故B錯誤；C．用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質，均可發(fā)生水解反應，故C正確；D．碳纖維是一種新型無機非金屬材料，是碳的單質，而炭黑的也為碳單質，是兩種不種組成的碳單質，互為同素異形體，不是同分異構體，故D錯誤；故答案為C。8.下列氣體的制備可采用如圖裝置的是A.銅與濃硝酸反應制NO2B.銅與稀硝酸反應制NOC.乙醇與濃硫酸反應制乙烯D.氯化鈉與濃硫酸反應制HCl參考答案：B

圖示裝置可用于液－液、液－固反應物在加熱條件下反應制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。NO2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應溫度；HCl不能用排水法收集。9.已知NaCl的摩爾質量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若右圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數的值可表示A．117a3d

B．58.5/(2a3d)

C．234/(a3d)

D．58.5/(4a3d)參考答案：B10.下列說法正確的是

（）

A．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式為：Fe－3e－==Fe3＋

B．甲醇堿性燃料電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e-==4OH－

C．鐵片鍍銅時，鐵片與電源正極相連

D．用惰性電極電解硫酸鈉溶液，電解過程中溶液的pH保持不變參考答案：答案：D11.Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍。W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是A．原子半徑的大小順序：rX>rY>rW>rQB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物D．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性參考答案：C12.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAC、在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：D略13.下列說法正確的是A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴禁用作食用油D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯參考答案：C略14.下列說法正確的是（）A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．下圖表示Zn﹣Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；原電池和電解池的工作原理；溶液的配制．專題：基本概念與基本理論．分析：A、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少；C、根據中和滴定的原理結合錐形瓶的使用來回答；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化鈷溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中顯粉紅色，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，降低溫度，平衡逆向移動，所以反應是吸熱的，所以焓變大于零，故a＞0，故A錯誤；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、中和滴定中，錐形瓶無論是否干燥，待測液中溶質的物質的量不變，對實驗結果都沒有影響，故C錯誤；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有強氧化性，可加快鋅的氧化，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查學生平衡移動原理、溶液的配置、中和滴定實驗誤差分析以及電化學知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．15.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。⑶實驗過程中，可循環(huán)使用的物質分別為_______、_______。⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是

，其原理是_

_。⑸實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。反應時間/h12345苯甲醛產率/%76.087.583.672.564.8請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因：

___________

。參考答案：(16分)(1)使反應物充分接觸，增大反應速率

(2)降低MnSO4的溶解度

(3)稀硫酸

甲苯

(4)蒸餾

利用甲苯和苯甲醛的沸點差異使二者分離

(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(08棗莊三診)氨在國民經濟中占有重要的地位?，F(xiàn)在約有80%的氨用來制造化肥，其余的用作生產其他化工產品的原料。例如，農業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸銨、磷酸銨、硫酸銨、氯化銨、氨水以及各種含氮混合肥料和復合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè)上制硝酸的主要方法。（1）下圖是合成氨和利用氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖：設備A的名稱是

，設備B的名稱是

。

（2）硝酸廠的尾氣中含有NO和NO2等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應如下：Na2CO3+2NO2====NaNO2+NaNO3+CO2但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO2反應的化學反應方程式：

。

（3）常壓法生產出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環(huán)境會有嚴重污染?？刹捎?/p>

法和

法進行改進。

（4）在純堿制造過程中，過程①與過程②的順序能否顛倒？為什么

。

參考答案：答案：（1）冷凝器（1分0循環(huán)壓縮機（1分）

（2）CH4+2NO2==N2+CO2+2H2O（2分）

（3）全壓（1分）綜合（1分）

（4）不能因為CO2在水中溶解度較小，順序顛倒后得不到較高濃度的HCO3－，所以沒有NaHCO3生成（2分）18.隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n=

，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為

。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是

；步驟三中洗滌干凈的標準是

。（3）利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：

MnFe2O4MnFe2O4-x+O2↑

MnFe2O4+xH2O=====MnFe2O4+xH2↑請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：①若MnFe2O4-x中x=0．8，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為

。②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有(答兩點即可)

。③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是

。參考答案：（1）3

2∶1（2）充分反應、沉淀完全

洗滌至流出液呈中性（3）①80%

②過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等

③尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物。試題解析：

（1）Mn為+2價，令MnFe2O4中Fe的化合價為a價，根據化合價代數和為0，則2+2a+4×（-2）=0，解得a=+3，則Fe（NO3）n中n=3；由MnFe2O4組成可知：Fe和Mn的個數之比為2：1，根據質量守恒可知，F(xiàn)e（NO3）n與Mn（NO3）2之比2：1；

（2）連續(xù)攪拌是為了讓二者充分反應，沉淀完全；沉淀可能附著KOH等，洗滌至中性，說明洗滌干凈，保證產物純凈；

（3）①x=0.8時，鐵的總價態(tài)為（4-0.8）×2-2=4.4，設1molMnFe2O4-0.8中含F(xiàn)e2+、Fe3+物質的量分別為xmol、ymol，則有x+y=2，2x+3y=4.4，聯(lián)立解得：x=1.6，y=0.4，

則1molMnFe2O4-0.8中含F(xiàn)e2+的物質的量為1.6mol，則Fe2+占的百分率為1.6mol/2mol×100%=80%；

②由流程圖可以看出過程簡單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，不存在高溫氣體分離的問題等；

③因高溫消耗較多的能源，則進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物。19.三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（以鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。根據下列工藝流程示意圖回答問題。（1）操作1的名稱為____________________________________。（2）沉淀A為_________________________（用電子式表示）。（3）試劑B的名稱為_______________，沉鎳后，濾液中C2O42-的濃度為0.01mol/L，則殘留在濾液中的c(Ni2+)=_______________（已知Ksp=4×10-10）。（4）NiC2O4·2H2O高溫煅燒制取三氧化二鎳的熱重曲線如右圖所示：①T3溫度后，草酸鎳全部轉化為三氧化二鎳，則a為_______________（保留一位小數）。②T2溫度發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。（5）高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳時會產生CO、CO2、水蒸氣等混合氣體。某同學設計如下實驗流程進行檢驗。混合氣體現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁①試劑1的化學式為_____________________。②堿石