浙江省金華市第一高中高一化學上學期摸底試題含解析

浙江省金華市第一高中高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某烯烴(只含1個雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結構式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C①②③④處能形成碳碳雙鍵，其中，①③處是相同的故該烯烴的結構式可能有3種2.L—多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結構簡式如下：（

）這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎和獲得2001年諾貝爾化學獎的研究成果。下列關于L—多巴酸堿性的敘述正確的是（

）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略3.下列說法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽能電池板參考答案：D【考點】物質的組成、結構和性質的關系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水；B．依據(jù)硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒；D．硅為良好的半導體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導體材料，是制造太陽能電池板重要材料，故D錯誤；故選：D．4.判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價化合物：是否含有共價鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性D．溶液與膠體：本質在于分散質粒子直徑的大小參考答案：D【考點】混合物和純凈物；電解質與非電解質．【分析】A．離子化合物中也會含有共價鍵；B．不同物質組成的為混合物，一種物質組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質本身導電性和電解質非電解質無關，水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；D．分散系本質區(qū)別是分散質微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價鍵的化合物為共價化合物，離子化合物中也含有共價鍵，含共價鍵的化合物不一定為共價化合物，故A錯誤；B．純凈物：只由一種物質組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質，故仍是純凈物，故B錯誤；C．物質本身是否具有導電性不能判斷電解質和非電解質，如HCl本身不能導電但是電解質，蔗糖本身不能導電屬于非電解質，故C錯誤；D．分散系根據(jù)分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小．故D正確；故選D．5.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說明氯比硫非金屬性強的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略6.在一密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是物

質氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應前質量/g501123反應后質量/g24528x

A．根據(jù)質量守恒定律，x的值應為0

B．反應后的生成物是二氧化碳和水C．物質W只含碳和氫兩種元素

D．物質W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略7.下列圖象中，橫坐標為溶液中加入反應物的物質的量，縱坐標為沉淀物的量，則相應的圖象序號與（1）﹣﹣（5）對應的順序正確的是（）溶液加入物質（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量CO2氣體（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤參考答案：B考點：鎂、鋁的重要化合物．.專題：圖示題．分析：所示圖象中，縱坐標為沉淀物的物質的量，橫坐標為某溶液中加入反應物的物質的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對照圖象應為③；（2）飽和石灰水通過量CO2氣體，應先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，對照圖象應為②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為①；（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應為⑤；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HCl的AlCl3溶液加入過量氨水的反應方程式為：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對照圖象應為④；故選B．點評：本題考查化學反應與圖象的關系，解答本題關鍵在于理解相關反應，并能熟練寫出相應的反應的方程式，并能找出對應的圖形即可解題．8.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質的量之比為（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2參考答案：D考點：有關混合物反應的計算．專題：計算題．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質的量．氫氣來源于鈉和水的反應，通過氫氣可求出鈉的物質的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過氧氣的物質的量可求出過氧化鈉的物質的量．物質的量乘以摩爾質量可分別求出鈉、過氧化鈉的質量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質量就是氧化鈉的質量，質量除以摩爾質量可得氧化鈉的物質的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，A、C選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：1，所以錯；B選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為1：2，所以錯；D選項鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，所以正確；故選：D．點評：本題如果采用常規(guī)做法，計算量較大，應用公式次數(shù)較多，較容易出錯，如果抓住關鍵字采用關系式進行分析m化繁為簡，效果較好9.有一份氣體樣品的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況下)，該氣體的摩爾質量()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol參考答案：D假設該氣體的摩爾質量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1="4.48"L，得：M="71"g/mol10.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應參考答案：D略11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成偏鋁酸鈉和水；B．反應生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．碳酸鈣與硝酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤；故選A．12.下列說法正確的是

A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因為Fe的金屬活動性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略13.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．吸熱反應不加熱一定不能發(fā)生

C．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應是放熱的還是吸熱的須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小參考答案：D略15.用鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使反應速率加快的是A．加熱

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關的化學方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認為該結論是否嚴密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產(chǎn)生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）③不嚴密；碳酸根、硫酸根也會與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)

X元素符號是__________________；(2)

Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(寫化學式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其離方程式為__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質量為392的化合物B,1molB中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為_______________________；②B的化學式為________________。參考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因為原子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應，因此該酸是硝酸，其離子反應方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉變?yōu)榛揖G色，最終轉變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根