浙江省金華市第一高中高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省金華市第一高中高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某烯烴(只含1個(gè)雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有(

)A.1種 B.2種 C.3種 D.4種參考答案：C①②③④處能形成碳碳雙鍵，其中，①③處是相同的故該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有3種2.L—多巴是一種有機(jī)物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（

）這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果。下列關(guān)于L—多巴酸堿性的敘述正確的是（

）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略3.下列說法不正確的是（）A．可用氫氟酸刻蝕玻璃 B．硅膠可作食品干燥劑C．硅酸鈉可作木材防火劑 D．二氧化硅可作太陽能電池板參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；B．依據(jù)硅膠具有吸水性解答；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．玻璃成分二氧化硅，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以可用氫氟酸刻蝕玻璃，故A正確；B．硅膠無毒具有吸水性，所以可作食品干燥劑，故B正確；C．硅酸鈉熔沸點(diǎn)高，不易燃燒，所以硅酸鈉溶液可作木材防火劑，故C正確；D．硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造太陽能電池板重要材料，故D錯(cuò)誤；故選：D．4.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念或名詞的依據(jù)正確的是（）A．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性D．溶液與膠體：本質(zhì)在于分散質(zhì)粒子直徑的大小參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A．離子化合物中也會(huì)含有共價(jià)鍵；B．不同物質(zhì)組成的為混合物，一種物質(zhì)組成的為純凈物，僅含一種元素的不一定是純凈物；C．物質(zhì)本身導(dǎo)電性和電解質(zhì)非電解質(zhì)無關(guān)，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；D．分散系本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大?。窘獯稹拷猓篈．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，離子化合物中也含有共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．純凈物：只由一種物質(zhì)組成的稱為純凈物．混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的稱為混合物．所以純凈物、混合物與是否僅含一種元素沒有必然的關(guān)系．比如：O2和O3混合在一起，雖然只含一種元素，但仍是混合物；H2SO4含三種元素，但由于是一種物質(zhì)，故仍是純凈物，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性不能判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，如HCl本身不能導(dǎo)電但是電解質(zhì)，蔗糖本身不能導(dǎo)電屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液．所以溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大?。蔇正確；故選D．5.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定。以上可說明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是A．全部

B．②③④

C．①②④

D．除①以外參考答案：B略6.在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣和一種未知物W，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是物

質(zhì)氧

氣二氧化碳水蒸氣W反應(yīng)前質(zhì)量/g501123反應(yīng)后質(zhì)量/g24528x

A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x的值應(yīng)為0

B．反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水C．物質(zhì)W只含碳和氫兩種元素

D．物質(zhì)W一定含碳、氫、氧三種元素參考答案：C略7.下列圖象中，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號(hào)與（1）﹣﹣（5）對(duì)應(yīng)的順序正確的是（）溶液加入物質(zhì)（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量CO2氣體（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水A．③①②④⑤

B．③②①⑤④

C．①③②⑤④

D．①③②④⑤參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．.專題：圖示題．分析：所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解．解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為③；（2）飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①；（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al（OH）4]+HCl=Al（OH）3↓+NaCl+H2O，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HCl的AlCl3溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：HCl+NH3?H2O═NH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為④；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對(duì)應(yīng)的圖形即可解題．8.將4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為（

）A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：方法1、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，通過氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過氧氣的物質(zhì)的量可求出過氧化鈉的物質(zhì)的量．物質(zhì)的量乘以摩爾質(zhì)量可分別求出鈉、過氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可；方法2、Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，直接核對(duì)選項(xiàng)即可得答案．解答：解：Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑鈉與氫氣的關(guān)系式為2Na﹣﹣H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為2Na2O2﹣﹣O22H2+O22H2O氫氣和氧氣的關(guān)系式為2H2﹣﹣O2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，A、C選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1，所以錯(cuò)；B選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以錯(cuò)；D選項(xiàng)鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2，所以正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題如果采用常規(guī)做法，計(jì)算量較大，應(yīng)用公式次數(shù)較多，較容易出錯(cuò)，如果抓住關(guān)鍵字采用關(guān)系式進(jìn)行分析m化繁為簡(jiǎn)，效果較好9.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol參考答案：D假設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1="4.48"L，得：M="71"g/mol10.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透。遇到難溶的ZnS或PbS慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）。下列分析正確的是

A．相同溫度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒有還原性

C．CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

D．整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．鹽酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH﹣+SO42﹣+H+═BaSO4↓+H2OD．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氫氣；C．不符合離子的配比；D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．【解答】解：A．氯化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故A正確；B．鹽酸與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．12.下列說法正確的是

A.FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB.用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C.不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D.除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾參考答案：D略13.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略14.下列說法正確的是(

)

A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)不加熱一定不能發(fā)生

C．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小參考答案：D略15.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是A．加熱

B．滴加少量的CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（22分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32—、SO42—和Cl—。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解，③

，④

，⑤冷卻結(jié)晶。（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有

生成，證明溶液中有

離子。②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入

，可觀察到有

生成，證明溶液中有

離子；寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

；判斷所加入稀鹽酸已經(jīng)足量的方法是_____________

_________

_。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl—、。你認(rèn)為該結(jié)論是否嚴(yán)密？為什么？

。參考答案：（22分）（1）②過濾，取濾液；(2分)③蒸發(fā)濾液（2分）（2）有氣泡產(chǎn)生；（2分）CO32-（2分）②氯化鋇溶液；（2分）白色沉淀；（2分）SO42-（2分）2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑（2分）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（2分）繼續(xù)滴入稀鹽酸，溶液中不再產(chǎn)生氣體（2分）③不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數(shù)之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。(1)

X元素符號(hào)是__________________；(2)

Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________＞__________(寫化學(xué)式)。(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離方程式為__________。(4)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B,1molB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體;過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_______________________；②B的化學(xué)式為________________。參考答案：(1)H

(2)H2O

H2S

(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(4)NH4+、Fe2+、SO42-

(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O解析：本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說明原溶液中含有NH4＋，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根