四川省南充市漁溪中學高一化學月考試題含解析

四川省南充市漁溪中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)原電池的說法中，正確的是A.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，鋁片作負極B.鐵片和銅片用導線連接后插入濃硝酸中，鐵作負極C.鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕D.將反應(yīng)2Fe3+＋Fe=3Fe2+設(shè)計為原電池，可用鋅片作負極，鐵片作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)參考答案：A【詳解】A．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al做負極失電子生成AlO2-，A項正確；B．由Fe、Cu、濃硝酸組成的原電池，F(xiàn)e遇到濃硝酸會鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)失電子，Cu作負極，B項錯誤；C．鍍鋅鐵鍍層破損后Fe作正極被保護，鍍錫鐵的鍍層破損后Fe作負極被腐蝕，后者較易被腐蝕，C項錯誤；D．將反應(yīng)2Fe3++Fe═3Fe2+設(shè)計為原電池，F(xiàn)e作負極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，D項錯誤；答案選A?！军c睛】掌握原電池的工作原理及應(yīng)用為該題的解題突破口，書寫電極反應(yīng)式要注意電解質(zhì)溶液的酸堿性，如本題A選項中Al在堿性溶液中以AlO2-形式存在。2.有A、L、Z、W、Q五種短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+與Q2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣．下列說法中，正確的是（

）A．元素L、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體B．由于W、Z、Q元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C．A、Q兩種元素能形成A2Q和A2Q2型化合物D．元素W和Q的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑參考答案：C解：由L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料可知L為Si，則A、Z、W都在第三周期，再由A+與Q2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A為Na元素，Q為O元素；Z、Q同主族，則Z為S元素；離子半徑：Z2﹣＞W(wǎng)﹣，而且Z、W同周期，則W為Cl元素；A．元素L、Z、W分別為Si、S、Cl，其單質(zhì)晶體分別為原子晶體、分子晶體、分子晶體，故A錯誤；B．O元素的氫化物中含有氫鍵，沸點較高，則氫化物的沸點H2O＞HCl＞H2S，故B錯誤；C．鈉和氧可以形成Na2O2和Na2O，故C正確；D．Cl2和O3都具有強氧化性，則可以作為水處理中的消毒劑，故D錯誤．故選C．3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①SiO2可用來制造半導體材料

②Si可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④SiO2，Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略4.氯元素的天然同位素有和。氯元素的相對原子質(zhì)量為35.45，則天然氯元素中和的原子數(shù)目之比約為A.3:1

B.1:3

C.3:2

D.4:1參考答案：A5.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱、天然氣等；二級能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略6.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，3種元素的核外電子數(shù)之和為18，Z得到1個電子變成8電子結(jié)構(gòu)，則Z為F元素，則X、Y一定至少有一種位于第2周期，X得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)，故X為H元素，Y元素原子核外電子數(shù)為18﹣1﹣9=8，故Y為O元素，A、X、Y、Z分別是H、O、F，同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑O＞F＞H，故A錯誤；B、HF分子之間含有氫鍵，沸點高于其它同族氫化物的沸點，故B正確；C、過氧化鈣與水反應(yīng)，過氧化鈣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D、CaO2其陰離子為O22﹣，陰、陽離子個數(shù)比為1：1，故D錯誤；故選B．7.下列說法正確的是

（

）A．濃硝酸和濃硫酸露置于空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低 B．可用鐵制容器儲存稀硝酸C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2通入BaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀參考答案：A8.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是(

)A.失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑C.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.失去電子的物質(zhì)是還原劑參考答案：D【分析】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，也可能是不同物質(zhì)?！驹斀狻緼．失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．作氧化劑的物質(zhì)也可能是還原劑，例如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；C．得電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．失去電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，故D正確；答案選D。9.某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略10.電解質(zhì)有強弱之分，以下物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．鹽酸

B．CH3COONH4

C．NH3·H2O

D．NaCl參考答案：C略11.下列性質(zhì)中，可以證明某晶體是離子晶體的是（

）A．晶體可溶于水

B．晶體具有較高的熔點

C．晶體熔化時可導電

D．晶體溶于水能導電參考答案：C略12.下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵參考答案：C考點：膠體的應(yīng)用．分析：A．明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用；B．膠體加入電解質(zhì)發(fā)生聚沉；C．紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵，不是膠體；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳．解答：解：A．用明礬凈化飲用水，是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A錯誤；B．用石膏或鹽鹵點制豆腐，利用的是膠體的聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)．故B錯誤；C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生的是復分解反應(yīng)，與膠體無關(guān)，故C正確；D．靜電出除塵利用膠體微粒吸附帶電粒子，通電向某極移動，是膠體的電泳現(xiàn)象的應(yīng)用，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)的應(yīng)用，主要考查膠體的聚沉、膠體的分散質(zhì)微粒直徑，丁達爾現(xiàn)象，熟練掌握膠體性質(zhì)是解題關(guān)鍵，較簡單．13.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略14.近百年間，全球平均氣溫升高了0.74℃，預(yù)計到本世紀末全球氣溫將升高1.1～6.4℃。下列做法可以減緩全球氣溫升高的是①大力進行植樹造林②以煤等燃料為主要生活燃料③鼓勵私人購買和使用小汽車以代替公交車④利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料⑤禁止電動自行車上路A．①③④

B．②⑤

C．①④

D．②③⑤參考答案：C略15.人體正常血紅蛋白中含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽，會導致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒。對上述事實分析不正確的是A．亞硝酸鹽是還原劑

B．維生素C是氧化劑C．亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+

D．維生素C被Fe3+氧化參考答案：ABC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是___________(填化學式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩推動注射器活塞，向試管中注入氣體a(約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)①反應(yīng)的化學方程式________打開K2②_________③_________

參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2分，化學式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學方程式等均不得分，不寫“↑”、不寫反應(yīng)條件等不扣分）（2）d→c→h→g（→d→c）→i（2分，有錯不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）①8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl（2分，化學式寫錯、方程式不配平等均不得分）②燒杯中的水倒吸入試管中（2分）③該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）寫出氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________（2）已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，生成標準狀況下氯氣的體積為________L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________個，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，過濾、洗滌、干燥，可得到固體______g。（3）將標準狀況下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液，取出10mL于錐形瓶中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，恰好反應(yīng)，消耗Ba(OH)2的體積為__________mL。參考答案：(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)5.6

0.5NA(或3.01×1023)

100.45

(3)1.2

12解析：(1).在氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，該反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；(2).15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為：15.8g÷158g/mol=0.1mol，與100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，固體完全溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol×5/2=0.25mol，在標準狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，在該反應(yīng)中，Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，所以0.1molKMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×(7-2)=0.5mol，個數(shù)為0.5NA或3.01×1023，100mL12mol/L的濃鹽酸中含有HCl的物質(zhì)的量為0.1L×12mol/L=1.2mol，與KMnO4反應(yīng)后溶液中剩余Cl－的物質(zhì)的量為1.2mol－2×n(Cl2)=1.2mol－2×0.25mol=0.7mol，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的硝酸銀，生成AgCl沉淀的質(zhì)量為0.7mol×143.5g/mol=100.45g，故答案為：5.6；0.5NA(或3.01×1023)；100.45；(3).標準狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，溶于水形成250mL溶液，HCl的物質(zhì)的量濃度為：c(HCl)=0.3mol÷0.25L=1.2mol/L，取出10mL于錐形瓶中，向錐形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液，二者反應(yīng)的化學方程式為：Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O，根據(jù)方程式可知，恰好反應(yīng)時，消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.01L×1.2mol/L÷2=0.006mol，體積為0.006mol÷0.5mol/L=0.012L=12mL，故答案為：1.2；12。18.寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：（1）NaHSO4在水中電離的方程式．（2）H2CO3電離方程式（只寫第一級電離）．參考答案：1.H2CO3?H++HCO3﹣；2.NaHSO4═Na++H++SO4