四川省樂山市中區(qū)劍峰中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

四川省樂山市中區(qū)劍峰中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略2.下列說法正確的是A．沸點(diǎn)：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

B．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HClC．熔點(diǎn)：SiC＞KCl＞I2＞CO2

D．沸點(diǎn)：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4參考答案：C3.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略4.下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是參考答案：C升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，V(逆)>V(正),SO3的百分含量降低，AB正確，C錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量升高，正確，選C。5.下列既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是()A.NaCl

B.Na2O

C.CaF2

D.Na2O2參考答案：DA、NaCl為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、Na2O為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤．C、CaF2為離子化合物，只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤．D、Na＋和過氧離子之間是離子鍵，過氧離子中兩個(gè)O之間是共價(jià)鍵，故D正確；故選D。6.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算．專題：化學(xué)平衡專題．分析：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計(jì)算平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)．解答：解：達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時(shí)的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為×100%≈15%，故選C．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，明確三段法計(jì)算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大．7.常溫下，將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（）A．溶液的pH增加

B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱

D．溶液中c（OH﹣）減小參考答案：A考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱，溶液中c（H+）減小；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，溶液的PH增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，溶液中c（H+）減?。獯穑航猓篈．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時(shí)，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查外界條件對電離平衡的影響，重點(diǎn)考查離子濃度以及同離子效應(yīng)對電離平衡的影響，注意總結(jié)影響因素以及平衡移動(dòng)的方向的判斷，題目難度中等．8.常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是（

）A．0.1mol/L

B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1

D．1×10－11mol·L－1參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

Ａ用酒精清洗有硫沉淀的試管

Ｂ鋰放在石蠟中保存

Ｃ苯中有苯酚，可加入適量濃溴水，過濾除去苯酚

Ｄ用分液漏斗分離乙醛和水參考答案：B10.下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的

A、CH4和H2O

B、CO2

和HCl

C、NH3和H2S

D、HCN和BF3參考答案：C略11.下列各組中的兩種有機(jī)物，其最簡式相同但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是

A.苯

苯乙烯

B.甲醛

乙二醛

C.對甲基苯酚

苯甲醇

D.甲酸

乙醛

參考答案：A略12.下列烴中，一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是

A.間－二甲苯

B.對－二甲苯

C.鄰－二甲苯

D.乙苯參考答案：B13.雙鴨山一中某化學(xué)興趣小組研究酸雨對生鐵腐蝕情況的實(shí)驗(yàn)如下：圖示小試管內(nèi)為紅色的墨水，具支試管中為pH=4.5放置一段時(shí)間的雨水和生鐵．實(shí)驗(yàn)觀察到：初期導(dǎo)管內(nèi)液面下降，后來導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面．下列說法正確的是（）A．生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕C．墨水回升時(shí)，碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．具支試管中溶液酸性增強(qiáng)參考答案：C考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)．專題：電化學(xué)專題．分析：開始時(shí)插在小試管中的導(dǎo)管內(nèi)的液面下降，說明U形管內(nèi)壓強(qiáng)增大，鐵發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)的液面回升，略高于U型管中的液面，可說明溶液酸性降低，又發(fā)生吸氧腐蝕，以此解答該題．解答：解：A．生鐵片中的碳是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．雨水酸性較強(qiáng)，開始時(shí)生鐵片發(fā)生析氫腐蝕，一段時(shí)間后發(fā)生吸氧腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．墨水液面回升時(shí)，說明U形管內(nèi)壓強(qiáng)降低，則生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故C正確；D．先發(fā)生析氫腐蝕，后發(fā)生吸氧腐蝕，U型管中溶液pH逐漸增大，酸性減弱，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕，側(cè)重于原電池工作原理的考查，為高考常見題型，難度不大，注意把握題給信息，為解答該題的關(guān)鍵．14.洗滌盛有植物油的試管，宜選用的試劑是（）A．稀硫酸

B．熱水

C．熱堿液

D．稀硝酸參考答案：C試題分析：植物油在熱堿液水解較徹底，生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，C正確。故答案C。15.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl3溶液是否氧化變質(zhì),可向溶液中加入

A、NaOH溶液

B、石蕊試液

C、鐵片

D、KSCN溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·5H2O表示，為了測定某草酸樣品中草酸晶體的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號(hào)）___________，還缺少的儀器有（填名稱）__________________________________。a.托盤天平（帶砝碼，鑷子）b.滴定管

c.100mL量筒

d.鐵架臺(tái)（帶滴定管夾）

e.燒杯

f.漏斗

g.膠頭滴管

h.玻璃棒

i.藥匙

j.燒瓶（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在____________式滴定管中，因?yàn)開_______。（3）實(shí)驗(yàn)中用左手控制____________（填儀器及部位），眼睛注視______________，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。（4）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是_________；若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得結(jié)果會(huì)__________________________（偏大、偏小、無影響）（5）在滴定過程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，則該樣品中草酸晶體的純度為

參考答案：（1）c,f,j

還缺少100mL容量瓶，錐形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管。（3）滴定管活塞

溶液顏色的變化

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色（4）偏大

無影響

（5）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

，為什么？（用化學(xué)方程式和必要的文字說明）

。參考答案：Al2O3

因?yàn)锳lCl3是揮發(fā)性酸所形成的鋁鹽，加熱促進(jìn)AlCl3水解，以致完全得到Al(OH)3，HCl則揮發(fā)掉：AlCl3+3H2OAl(OH)3↓+3HCl↑，高溫下，可使Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，固體產(chǎn)物為Al2O3。

18.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有以下平衡關(guān)系：Cr2O72—(aq)

+

H2O（l）2CrO42—

(aq)+2H+（aq）（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______________________（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________________________（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡______________________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將_______________參考答案：（1）K=[CrO42—]2[H+]2/[Cr2O72—]（2）黃（3）橙紅色

加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72—濃度增大，溶液呈橙紅色（4）正向移動(dòng)

變淺略19.（9分）將0.3molNaCl固體與0.1mo