2022年江西省贛州市關(guān)田中學高二化學模擬試卷含解析

2022年江西省贛州市關(guān)田中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第一次用無機物制備有機物尿素，開辟人工合成有機物先河的科學家是

A．德國的維勒B．瑞典的貝采利烏斯C．德國的李比希D．美國的科里參考答案：A略2.3月28日，日本政府宣布從受到破壞的福島第一核電站區(qū)域內(nèi)土壤中檢測出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()。3月30日，在我國沿海和內(nèi)地的部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素碘－131()。下列關(guān)于钚元素和碘元素的說法正確的是（

）A．钚-238、钚-239和钚-240是同素異形體的關(guān)系B．钚元素和碘元素在元素周期表中都屬于主族元素C．碘－131原子的核外電子數(shù)是53，中子數(shù)是88D．基態(tài)碘原子的最外層電子排布式是5s25p5參考答案：D略3.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器

②使用前要先檢查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用來加熱

④不能用容量瓶貯存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A．①③

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④參考答案：B略4.在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（） A． 稀硫酸與鋅反應 B． 二氧化硫與氧氣反應 C． 濃硫酸與銅反應 D． 三氧化硫與水反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；元素及其化合物．分析：含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，硫元素表現(xiàn)出氧化性，則硫元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．反應中Zn元素的化合價升高，H元素的化合價降低，不表現(xiàn)硫元素的氧化性，故A不選；B．氧元素的化合價降低，S元素的化合價升高，故B不選；C．Cu元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則體現(xiàn)硫元素的氧化性，故C選；D．反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應中氧化劑的考查，題目難度不大．5.鑒別乙醇、乙醛、乙酸應選用的試劑最好是

（

）A．Na2CO3溶液

B．汽油

C．水

D．新制Cu（OH）2懸濁液參考答案：D略6.下列敘述中，正確的是..(

)A、含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B、在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A參考答案：略7.醫(yī)院中檢查病人的尿液時，向尿液中加入新制的堿性氫氧化銅懸濁液并加熱，若觀察到磚紅色沉淀，則說明該病人的尿液中含有A．食醋

B．白酒

C．食鹽

D．葡萄糖參考答案：D略8.蘸有濃氨水的玻棒靠近下列各濃酸時，均有白煙產(chǎn)生的一組是A．HCl、H2SO4、HNO3

B．HCl、HBr、HNO3C．HCl、H3PO4、HNO3

D．HCl、H3PO4、H2SO4參考答案：B略9.某無色溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、H+、I-、CrO42-

B．Pb2+、Na+、Cl-、SO42-C．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

D．Na+、Al3+、Br-、CO32-參考答案：C略10.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是()。①明礬和FeCl3可作凈水劑；②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸；③蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣；⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；⑨草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全部參考答案：D略11.根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（

）

序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

......Cl2、Mn2+......A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰2C.第③組反應中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2參考答案：D略12.某種藥物主要成分X的分子結(jié)構(gòu)如下：

關(guān)于有機物X的說法中，錯誤的是A．X難溶于水，易溶于有機溶劑

B．X分子式為C13H17O2C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．X的水解產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應參考答案：B 13.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是參考答案：C14.下列說法不正確的是A．可用FeCl3溶液檢驗阿司匹林中是否含有未反應完的水楊酸B．當沉淀的結(jié)晶顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部時，常用傾析法分離或洗滌C．在硫酸亞鐵銨制備實驗中，用少量酒精洗去晶體表面附著的水分；在阿司匹林的制備實驗中用冷水洗滌阿司匹林D．把等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨和硫酸亞鐵混合，攪拌，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至有大量晶體析出，即可得硫酸亞鐵銨晶體參考答案：D略15.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是()①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液洗⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線A．①②③

B．②④⑤C．③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，回答下列問題：（1）配平離子方程式：

MnO4-+

HSO3-+

H+——

Mn2++

SO42-+

H2O（2）滴定過程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A—J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：(1)A的化學式為

，在水中的溶解性

（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”等）。(2)H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是

。G→J的化學方程式為

。

反應的現(xiàn)象是

。(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因

。參考答案：（10分）（1）Al2O3，難溶；（2）AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—

4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。（3）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（或?qū)懟瘜W方程式）略18.化學學科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理。（1）在固定容積的密閉容器中，反應A(g)+2B(g)4C(g),H＞0達到平衡時，改變條件重新達到平衡后體系中A的轉(zhuǎn)化率增大，可行的是

__A．增加B的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑（2）某溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒(不考慮Zn粒對反應速率的影響)，反應過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填A或B）。設鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2（選填＜﹑=﹑＞）

參考答案：（1）AC（2）＜；=

（3）B；＜

略19.利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。