湖南省衡陽(yáng)市衡鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

湖南省衡陽(yáng)市衡鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-參考答案：A2.為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：稱取粗鹽溶解①BaCl2②NaOH③Na2CO3④過(guò)濾⑤濾液適量鹽酸⑥蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干⑦精鹽(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_____________________________________。(2)第④步中，相關(guān)的離子方程式是___

___；

。(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

。(4)為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol·L－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是_____

___。參考答案：(1)取第②步后的上層溶液1～2滴于點(diǎn)滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(2)Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓(3)在此酸度條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4)未用玻璃棒引流；未采用150mL容量瓶3.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A、3：4：3

B、1：1：1

C、1：2：3

D、6：3：2參考答案：C略4.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D5.雅典奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍，所用火藥的成份是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲并同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

)A.上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子B.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6C.因紅磷和白磷互為同素異形體，所以在此火藥中可以用白磷代替紅磷D.產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5為白色小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴（霧）參考答案：C反應(yīng)5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合價(jià)降低，由+5價(jià)降低到-1價(jià)，被還原，KClO3為氧化劑，P元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，P為還原劑。A．P元素化合價(jià)升高，由0價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移15mol電子，故A正確；B．KClO3為氧化劑，P為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5：6，故B正確；C．白磷著火點(diǎn)較低，易自然，不能代替紅磷，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成P2O5，為酸性氧化物，吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正確；故選C。6.意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（

）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:2D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1參考答案：D【詳解】A.N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個(gè)數(shù)比為2:1，故C錯(cuò)誤；D.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1:1，故D正確；答案：D7.下列離子方程式的書寫正確的是（

）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：B8.下列各物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)的是

A．氯氣通入碘化鉀溶液中

B.碘水加入溴化鈉溶液中C.溴水加入氯化鈉溶液中

D.碘水加入氯化鈉溶液中參考答案：A略9.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C略10.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略11.將12.8g銅片加入到100ml一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若向反應(yīng)后的溶液中加入400ml、2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量為0.4molB.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/LC.銅片與硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.4molD.混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1參考答案：A【分析】A、反應(yīng)后溶液中，溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中剩余NO3－的物質(zhì)的量；B、根據(jù)氮元素守恒計(jì)算原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度；C、根據(jù)銅的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；D、根據(jù)電子守恒、元素守恒計(jì)算NO和NO2的體積比；【詳解】A、向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，根據(jù)元素守恒0.4L×2mol/L=0.8mol，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氮元素守恒，原硝酸溶液的物質(zhì)的量=反應(yīng)后溶液中NO3－的物質(zhì)的量+產(chǎn)生NO和NO2的物質(zhì)的量=0.8mol+=1mol，原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，故B正確；C、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.4mol，故C正確；D、NO和NO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，根據(jù)元素守①，根據(jù)得失電子守恒②；聯(lián)立①②，解方程組的x=0.1、y=0.1，所以混合氣體中NO和NO2的體積之比為1︰1，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題借助銅和硝酸的反應(yīng)考查了得失電子數(shù)守恒、質(zhì)量守恒等在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，應(yīng)注意的是在銅和硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性。12.下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是A.鋁用于制造合金

B.鈉用于制過(guò)氧化鈉C.碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多

D.用過(guò)氧化鈉漂白織物參考答案：D略13.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A.丙烷分子的球棍模型：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COOCH3D.NH4Cl電子式：參考答案：D【詳解】A.丙烷的分子式為C3H8，其球棍模型為，A正確；B.S2-是硫原子得到兩個(gè)電子形成的離子，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C.乙酸甲酯是由乙酸和甲醇經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)得到，乙酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3，故C正確；D.NH4Cl的電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】此類題目的易錯(cuò)點(diǎn)為，簡(jiǎn)單陰離子的電子式的書寫，非常容易忘掉其周圍的電子，需要學(xué)生格外注意。14.關(guān)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O的說(shuō)法中,正確的是(

)

A.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:MnCl2

B.還原劑:MnO2,還原產(chǎn)物是:MnCl2

C.氧化劑:MnO2,氧化產(chǎn)物是:Cl2

D.還原劑:HCl

還原產(chǎn)物:Cl2參考答案：C略15.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì),往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯(cuò)了標(biāo)簽的是（

）

ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞碳酸鈉煙花爆竹危險(xiǎn)警告標(biāo)簽

參考答案：C【詳解】A.氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，故不選A；

B.汞有劇毒，應(yīng)貼劇毒品的標(biāo)志，故不選B；

C.碳酸鈉是一種鹽，不可燃，所以不是易燃品，故選C；

D.煙花爆竹易發(fā)生爆炸，是爆炸品，故不選D；答案：C

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)進(jìn)行配制。回答下列問(wèn)題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）的質(zhì)量為_(kāi)__________。(2)若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為_(kāi)_________。（1g以下用游碼）(3)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、___________、_________。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度會(huì)受何影響。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）A．配制前容量瓶?jī)?nèi)仍有蒸餾水而未干燥處理__________B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶__________Ks5uC．加水時(shí)越過(guò)刻度線____________D．稱取的碳酸鈉晶體因風(fēng)化已失去部分結(jié)晶水____________參考答案：（1）14.3g（2）13.7g（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）不變、偏低、偏低、偏高略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電解質(zhì)是指在

和

下能夠?qū)щ姷?/p>

。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠

出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于

。參考答案：水溶液里、熔融狀態(tài)、化合物、電離、電解質(zhì)

18.（8分）某物質(zhì)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。其與水加成的產(chǎn)物B是一種常用的有機(jī)溶劑，在生活中有重要的應(yīng)用。(1)A的電子式為_(kāi)_______，B的分子式為_(kāi)_______。若用B與O2制成燃料電池，并以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，回答(2)-(5)題：(2)負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________。(3)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6LO2時(shí)，有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(4)開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)溶液中H+由___________區(qū)向__________區(qū)移動(dòng)（填“正極”或“負(fù)極”）。參考答案：（8分）（1）電子式略；分子式C2H6O(2)C2H6O-12e-+3H2O

=

12H++2CO2(3)1(4)增大(5)負(fù)極

正極

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（2）電極反應(yīng)式為2分，其它每空一分略19.原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

(19)

，原電池將

(20)

能