重慶接龍中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

重慶接龍中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由下列實驗事實得出結(jié)論錯誤的是

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性參考答案：D略2.關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（

）A.單質(zhì)硅是良好的半導體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B3.向已呈紅色的某酚酞溶液中通入適量的，結(jié)果紅色消失，其原因是

A具有漂白性B具有還原性C具有氧化性D的水溶液呈酸性參考答案：D4.限一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.鹽酸參考答案：C試題分析：A、加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都能生成沉淀，不能鑒別，A不合題意；B、加入NaOH溶液不能鑒別Na2CO3溶液、KNO3溶液，二者與NaOH溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液，二者都生成NH3，B不合題意；C、根據(jù)四種溶液中含有的離子可知，鑒別CO32-、SO42-離子可用Ba2+，鑒別NH4+離子可用OH-，所以加入Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液可生成白色沉淀，KNO3溶液不反應，無現(xiàn)象，與（NH4）2SO4溶液反應既產(chǎn)生白色沉淀，又有刺激性氣體產(chǎn)生，NH4Cl溶液只產(chǎn)生刺激性氣體，可鑒別，C符合題意；D、加入HCl與KNO3溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4Cl溶液都不反應，無法鑒別，D不合題意，答案選C。5.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

(

)A.NO

B.Na2O

C.SO2

D.FeCl2參考答案：DA.NO可由氮氣和氧氣直接化合生成，A錯誤；B.Na2O可由鈉與氧氣直接化合生成，B錯誤；C.SO2可由硫與氧氣直接化合生成，C錯誤；D.鐵與氯氣直接化合生成氯化鐵，不能得到FeCl2，D正確，答案選D。6.下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

②堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3

④還原性：F－＞Cl－＞Br－A．①②④

B．①②③

C．②③④

D．都正確參考答案：B略7.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B略8.陰離子Xn—含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.

B．C．

D．參考答案：C9.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，下列說法不正確的是A.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：CA.紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，產(chǎn)生白色的煙，B正確；C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成的氯化氫易揮發(fā)，集氣瓶口呈現(xiàn)白色霧，不是煙，C錯誤；D.氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸見光易分解生成氧氣和氯化氫，因此久置氯水最終變?yōu)橄←}酸，D正確，答案選C。點睛：掌握氯氣、次氯酸的化學性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意煙和霧的區(qū)別，煙是固體小顆粒形成的，例如氨氣與氯化氫化合生成的氯化銨而產(chǎn)生白煙。霧是小液滴形成的，例如濃鹽酸、濃硝酸容易白霧。10.20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g/mol

B．108g/mol

C．55g/mol

D．96g/mol參考答案：B11.下列說法正確的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B.只有活潑金屬與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C.D2O和T2O含有同種元素D.氯氣與NaOH反應的過程中，同時又離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成參考答案：CNa2O2含離子鍵和O-O非極性鍵，NaClO中含離子鍵和Cl-O極性鍵，則化學鍵不完全相同，A錯誤；銨鹽中含離子鍵，均為非金屬元素，離子鍵的形成中可能不含金屬元素，B錯誤；D2O和T2O均為水，均含氫元素、氧元素，C正確；氯氣與NaOH反應生成NaClO、NaCl、H2O,產(chǎn)物中不存在非極性鍵，則氯氣與NaOH反應的過程中，有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂，但沒有非極性鍵的形成，D錯誤；正確選項C。12.下列有關說法中，正確的是A．凡是含有碳元素的化合物都是有機化合物

B．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸C．蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D．糖類物質(zhì)都有甜味參考答案：C略13.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族參考答案：C【詳解】A.非金屬性O>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C

14.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與硅原子化學性質(zhì)相似的是A. B. C. D.參考答案：D【詳解】Si原子最外層4個電子，根據(jù)示意圖知D選項原子最外層有4個電子，化學性質(zhì)與Si相似，故選D。

15.下列實驗能達到預期目的是（）A.制溴苯B.檢驗無水乙醇中是否有水C.從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D.制取少量乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A、苯與溴水不反應，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯誤；B.鈉與乙醇、水都能反應放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否有水，故B錯誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤，答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某小組同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶反應產(chǎn)生的氣體，設計了如右圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）為防止空氣污染，請補畫右圖虛框中的實驗裝置，并注明所需要的試劑名稱。（2）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：

。（3）該小組認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是：

。（4）為證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的

（填寫字母序號）：A.鐵粉

B.BaCl2溶液

C.銀粉

D.Na2CO3溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

Ⅰ.硫在強堿溶液中能發(fā)生氧化還原反應：3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O。(1)該反應中，還原產(chǎn)物是________，每生成1molK2SO3時，轉(zhuǎn)移電子為________mol.(2)該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O(1)該反應中，氧化劑是________。(2)當有3molI2生成時，有________mol還原劑被氧化。(3)當有1mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。參考答案：Ⅰ.(1)

K2S

4.

(2)

2：1Ⅱ.(1)

KIO3

(2)

5

(3)5略18.把NaOH稀溶液加到20.00mL0.0215mol/LCd(NO3)2溶液，當加入1.10mLNaOH時pH為8.,10，此時生成Cd(OH)2沉淀。（1）

請計算Cd(OH)2飽和溶液中[Cd2+]·[OH－]2之值—即Ksp。

（2）為降低水中Cd2+的濃度，可加NaOH、Na2CO3使之沉淀為Cd(OH)2、CdCO3（已知[Cd2+]·[CO32－]=2.510－14），欲使河水中[Cd2+]達到國家規(guī)定標準≤0.005mg/L，計算所需[OH－]、[CO32－]各是多少？評價計算結(jié)果。

參考答案：（12分）（1）（4分）（2）

[Cd2+]

0.005mg/L=5×10－6g/L[Cd2+]

5×10－6/112=4.4×10－8mol/L

（8分）[OH－]=8.5×10－4mol/L

OH－濃度大，使河水顯堿性，不適宜[CO32－]=5.7×10－7mol/L

加碳酸鈉，天然水中可能達標略19.10分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應,可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D_