湖南省婁底市科頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

湖南省婁底市科頭中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NO生產(chǎn)硝酸，可以有效消除污染，其原理如圖所示．下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極是該電極的正極B．電流由a極經(jīng)導(dǎo)線流向b極C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+D．若消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a極區(qū)參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)電源新型電池．【分析】用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，電子從負(fù)極流向正極，電流從正極流向負(fù)極，根據(jù)原電池的工作原理進(jìn)行回答即可．【解答】解：用NO生產(chǎn)硝酸，其原理：在正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，在負(fù)極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，A、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，是該電極的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、電流從正極流向負(fù)極，a是負(fù)極，b是正極，電流由b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故B錯(cuò)誤；C、a極上是NO失電子的氧化反應(yīng)NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+，故C正確；D、正極上市氧氣得電子的還原反應(yīng)O2+4e﹣+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣，則轉(zhuǎn)移單子是0.4mol，會有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入b極區(qū)，陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤．故選C．2.（7分）某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：[]2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是______，若有2mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑質(zhì)量為_______g。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①自來水、②淀粉、③碘化鉀淀粉試紙、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有________。(填編號)（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，用NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。參考答案：(1)NaNO2

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(2)③⑤(3)NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O

【知識點(diǎn)】氧化還原的基本概念和規(guī)律解析：（1）NaNO2中氮元素的化合價(jià)是+3價(jià)，生成物NO中氮元素的化合價(jià)是+2價(jià)，化合價(jià)降低，NaNO2是氧化劑，若有2mol的還原劑被氧化，則有2摩爾NaNO2被還原，質(zhì)量為2mol×69g/mol=138g；(2)根據(jù)2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O知酸性條件下NaNO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)色，所以鑒別NaNO2和NaCl選試劑③⑤；(3)根據(jù)NH4Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O【思路點(diǎn)撥】本題考查了氧化還原的基本概念和規(guī)律，理解氧化還原反應(yīng)規(guī)律是關(guān)鍵。3.下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理和判斷中，不正確的是A．依據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)，選擇用重結(jié)晶的方法可將粗苯甲酸提純B．依據(jù)相對分子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，推測乙醇和丙烷沸點(diǎn)的相對高低C．依據(jù)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等D．依據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)、熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，可計(jì)算一些反應(yīng)的反應(yīng)熱參考答案：B略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.2NAB．常溫下5.6gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC．將0.1mol氯化鋁溶于1L水中，所得溶液含有Al3+數(shù)目為0.1NAD．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為3NA參考答案：D略5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是：A．多用電子郵件、MSN、QQ等即時(shí)通訊工具，少用傳真打印機(jī)屬于“低碳生活”方式B．我國神七宇航員所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料C．食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D．用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)參考答案：C略6.下列說法不正確的是（

）

A．僅用酸性高錳酸鉀溶液可區(qū)分苯和甲苯[]B．僅用氯化鐵溶液可區(qū)分苯酚稀溶液和甘油C．僅用硝酸銀溶液可驗(yàn)證鹵代烴中鹵原子的種類D．僅用溴的四氯化碳溶液可區(qū)別液態(tài)的植物油和動物油參考答案：C試題解析：

A、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而甲苯能使其褪色，故可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯，故A正確；

B、苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，而甘油遇氯化鐵溶液無明顯現(xiàn)象，故可鑒別，故B正確；

C、鹵代烴為共價(jià)化合物，其中的鹵原子需經(jīng)過水解或消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子后，才可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故C不正確；

D、植物油中含有不飽和鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而動物油中不能使其褪色，故D正確。7.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

（

）A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉參考答案：C略8.下列說法正確的是（

）

A．醫(yī)療上使用的131I和127I互為同位素

B．C、N、O的最高正價(jià)依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．a(chǎn)A+、bB2+、cC―-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)c＞a＞b

D．P、S、Cl原子半徑依次減小，對應(yīng)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)參考答案：A略9.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000ol·L溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：參考答案：D略10.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略11.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

(

)

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極

B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極

C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽極

D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極參考答案：C略12.把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（

）

Ａ．H＋

B．Cu2＋

C．Fe3＋

D．Fe2＋參考答案：D略13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為ρg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為gB.15g甲基(—CH3)所含電子數(shù)為10NAC.1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD.1L1mol/L的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+參考答案：A略14.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用lmol·L-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL，原合金中鈉的質(zhì)量為A．0．46g

B．0．69g

C．0．92g

D．0．23g．參考答案：C15.有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

參考答案：B知識點(diǎn)：化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

解析：A、交點(diǎn)之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動，故逆向?yàn)槲鼰?，故△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動，氫離子濃度要高于同等稀釋的強(qiáng)酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強(qiáng)后不變，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時(shí)應(yīng)看清橫縱坐二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：注：反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，F(xiàn)eCuS2中的S化合物價(jià)為－2價(jià)。反應(yīng)Ⅱ?yàn)V液的主要成分為CuCl。(1)為使反應(yīng)Ⅰ充分進(jìn)行，工業(yè)上可采取的措施是____；反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為____________________。(3)反應(yīng)Ⅲ通入空氣的目的是____________________。一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是____________________。(4)以黃銅礦(主要成分CuFeS2)為原料制備銅，也可以采用“火法熔煉工藝”。“火法熔煉工藝”中的“焙燒”程序，是在通入少量空氣的情況下使黃銅礦部分脫硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。參考答案：(12分，每空2分)(1)粉碎固體等0.1mol(2)CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl(3)使反應(yīng)Ⅱ生成的一價(jià)銅離子被氧化成二價(jià)銅離子硫酸銅的溶解度小于氯化銅的溶解度(4)2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2001·京皖蒙卷）23.某芳香化合物A的分子式為，溶于水溶液，將此溶液加熱，能用石蕊試紙檢驗(yàn)出有酸性氣體產(chǎn)生。（1）寫出化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）依題意寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）A有幾個(gè)屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：（1）（2）（3）有4個(gè)同分異構(gòu)體

略18.下列推斷正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污