北京長哨營滿族中學高一化學上學期期末試題含解析

北京長哨營滿族中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH4H與水可以反應生成H2，存在的化學鍵類型與NH4Cl相似，以下說法正確的是A．H－半徑比Li＋半徑小B．NH4H與水反應生成兩種可燃性氣體C．NH4H是離子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性參考答案：C2.下列物質中屬于高分子化合物的是①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白質⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纖維素A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除了②④⑦外參考答案：B3.下列說法正確的是

A．KOH和CaCl2所含化學鍵類型相同

B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構C．HClO的結構式為H-O-Cl

D．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+參考答案：C略4.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)．下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2－1)

B．元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略5.科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。若該氧分子具有空間對稱結構，下列關于該氧分子的說法正確的是

A．是一種新的氧化物

B．含有極性鍵C．是氧元素的一種同位素D．是臭氧的同素異形體

參考答案：D6.將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）參考答案：D略7.下列物質能導電且為電解質的是

A、酒精

B、K2SO4晶體

C、熔化的NaCl

D、Cu參考答案：C略8.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻《本草經集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷不正確的是A.“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：BA.鉀元素焰色反應為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，B錯誤；C.硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C正確；D.硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確，答案選B。9.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

乙：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是A.恒溫時，氣體壓強不再改變B.斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍C.混合氣體密度不變D.單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1參考答案：B【詳解】A．恒溫時，氣體壓強不再改變，乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強始終不變，所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．混合氣體密度不變，由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．單位時間內，消耗水質量與生成氫氣質量比為9：1，水與氫氣的物質的量之比為1：1，表示的都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率相等，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】化學平衡狀態(tài)的特征：當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是()A．H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、H2——易燃液體C．白磷——易燃固體

D．KMnO4、H2O2——氧化劑參考答案：B略11.如圖是制取和收集氣體的實驗裝置，可用于（）

A.用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣B.用過氧化鈉（Na2O2）與水反應制取氧氣C.用銅與稀硝酸反應制取一氧化氮D.用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣參考答案：A略12.下列反應中，水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClO

B.2H2O2H2↑+O2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.2F2+2H2O=4HF+O2↑參考答案：AA.氯氣中Cl元素的化合價既升高又降低，則屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價均不變，則水在氧化還原反應中既不作氧化劑又不作還原劑，故A正確；B.水中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水既作氧化劑又作還原劑，故B錯誤；C、反應中Na元素的化合價升高，水中H元素的化合價降低，則屬于氧化還原反應，水作氧化劑，故C錯誤；D、反應中F元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則屬于氧化還原反應，水作還原劑，故D錯誤；故答案選A。13.下列敘述正確的是A.甲烷可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.甲烷與氯氣發(fā)生的反應屬于取代反應C.甲烷與Cl2反應生成物只有一氯甲烷和氯化氫D.甲烷分子的構型為平面四邊形，C—H鍵的長度和夾角完全相同參考答案：B【詳解】A、甲烷不能使高錳酸鉀溶液褪色，選項A錯誤；B、甲烷與氯氣反應屬于取代反應，選項B正確；C、甲烷與氯氣光照條件下的產物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫等，選項C錯誤；D、甲烷分子的構型為正四面體形，C—H鍵的長度和夾角完全相同，選項D錯誤；答案選B。14.等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列敘述正確的是

(

)A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉化率越大B.達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)C.達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動參考答案：AA、平衡常數(shù)K值越大，生成物的濃度越大，反應物的濃度越小，X的轉化率越大，選項A正確；B、達到平衡時，反應速率2v正(X)＝v逆(Z)，選項B錯誤；C、該反應正反應方向為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，即正反應速率大于逆反應速率，減小倍數(shù)更小，選項C錯誤；D、升高溫度該反應向逆反應方向移動，但增大壓強，由于反應為等體積反應平衡不移動，選項D錯誤。答案選A。15.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，下列說法正確的是A.原子序數(shù)：X<YB.原子半徑：X>YC.原子的最外層電子數(shù)：X>YD.得電子能力：X>Y參考答案：B【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，以此來解答?！驹斀狻縓元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氖原子相同的電子層結構，則X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)較多，則A．由以上分析可知X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)，A錯誤；B．X為第三周期的金屬元素，Y為第二周期的非金屬元素，由同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大可知X的原子半徑比Y的大，B正確；C．X的最外層電子數(shù)少于4，Y的最外層電子數(shù)大于4，原子的最外層電子數(shù)：X＜Y，C錯誤；D．X是金屬，不能得到電子，Y是非金屬，容易得到電子，D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，由信息得出元素的相對位置是解答本題的關鍵，并熟悉元素周期律來解答即可，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）．首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲．根據反應中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問題：（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現(xiàn)象？

．請寫出該反應的化學方程式為

．（2）銅絲的變化現(xiàn)象

，反應的化學方程式是

．參考答案：（1）在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O．

【考點】鈉的化學性質．【分析】（1）鈉密度小于水，大于煤油，反應時在水和煤油界面處上下跳動；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應生成銅和水．【解答】解：（1）密度大于水，小于煤油，反應時在水和煤油界面處上下跳動，反應現(xiàn)象：在水和煤油的界面上作上下跳動且逐漸變小，鈉和水反應生成氫氧化鈉溶液顯堿性，與水發(fā)生反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案為：在水和煤油的界面上下跳動；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）生成的氫氣通過表面有氧化銅的銅絲，氫氣會和氧化銅反應生成銅和水，生成的H2發(fā)生反應：CuO+H2Cu+H2O，反應現(xiàn)象由黑色變紅色，說明鈉和水反應生成氫氣，故答案為：由黑色變紅色，CuO+H2Cu+H2O．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知：A是石油裂解主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志。E是一種具有香味的液體乙酸乙酯，下列是有機物之間的轉化關系：（1）A、E的結構簡式分別為

、

。（2）A→B的反應類型為

。（3）C所含的官能團名稱

，鑒定它可用的試劑為

。（4）寫出B→C的化學反應方程式：

。（5）在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。其中飽和碳酸鈉溶液的主要作用是_________________________________。（6）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止_____________________________

。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是__

_____。參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分。試用合適的化學用語回答下列問題：(1)請畫出元素④簡單陰離子的結構示意圖:____________。(2)③⑤⑧的原子半徑由小到大的順序為__________(填元素符號)。(3)⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____>_____(填化學式)。(4)③⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為_______。(5)寫出⑦的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物溶液反應的化學方程式_____________。參考答案：(1)

(2)O＜S＜Na

(3)HClO4

H2SO4

(4)

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】根據元素在周期表中的位置，①~⑩元素分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar?！驹斀狻?1)元素④是F，簡單陰離子F-，核外有10個電子，結構示意圖為。(2)同周期元素從左到右半徑減小，同主族元素從上到下半徑最大，O、Na、S的原子半徑由小到大的順序為O＜S＜Na。(3)同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以HClO4＞H2SO4。(4)O、Na兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物是Na2O2，Na2O2為離子化合物，電子式為。(5)鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子化學方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

19.（16分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，其中僅含一種金屬元素。A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B元素的氫化物與其最高價氧化物水化物化合生成一種鹽，B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質量甲<乙）。請回答下列問題：

（1）B、F的元素名稱B

F

，E元素的周期表位置

，甲的電子式為

,乙的結構式

。（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的