遼寧省沈陽(yáng)市第三十三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第三十三高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

） A．稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：

NaOH＋H＋＝Na＋＋H2OB．鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氯水滴入氫氧化鈉溶液中：

OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl－+H2O參考答案：C2.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車(chē)使用清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃料的主要成分都是A碳水化合物B碳?xì)浠衔顲氫氣D醇類參考答案：B3.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是①M(fèi)gCO3

②Al

③Al2O3

④Al2(SO4)3

⑤NaHCO3

⑥（NH4）2CO3A．②③④

B．②③⑤

C．②③⑤⑥

D．①④⑤⑥參考答案：C4.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D5.用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL，仰視時(shí)讀數(shù)為xmL，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對(duì)

參考答案：C略6.下列物質(zhì)與水反應(yīng)可生成強(qiáng)電解質(zhì)的是A．Cl2

B．SO2

C．CO2

D．NH3參考答案：A略7.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說(shuō)法不正確的是

(

)

A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說(shuō)明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見(jiàn)右圖，說(shuō)明ZW2是極性分子參考答案：C略8.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O

2H2↑＋O2↑，該過(guò)程類似植物的光合作用。

下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖，下列敘述正確的是

A．該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e－＝2H＋C．該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D．該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大

參考答案：A略9.檢驗(yàn)燒堿(NaOH)中是否混有純堿(Na2CO3)，以下方法可行的是(

)A．加熱后觀察是否有氣體產(chǎn)生

B．溶于水后滴加稀氯化鈣溶液觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．溶于水后檢驗(yàn)溶液是否顯堿性D．溶于水后通入CO2觀察是否有NaHCO3產(chǎn)生

參考答案：B略10.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等參考答案：D略11.用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A.

c(OH–)＞c(H+)B.

c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.

c(CH3COOH)

＞c(CH3COO–)

D.

c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L

參考答案：B略12.肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保堿性燃料電池，其電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（

）。

A.電池工作時(shí)，溶液中負(fù)極附近溶液的堿性增強(qiáng)，而電解質(zhì)溶液pH減小

B.正極的電極反應(yīng)式是：O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式是:N2H4＋4OH――4e－＝4H2O＋N2↑D.溶液中陰離子向正極移動(dòng)參考答案：C13.室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是A．若pH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．當(dāng)pH=7時(shí)，可能有c1/c2>v2/v1D．若V1=V2，c1=c2，則c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)參考答案：BD略14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

XY

W

ZT

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價(jià)鍵D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：A根據(jù)題意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。A、X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序是X、Z、Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)W3X4，即Si3N4，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C、由X、Y和氫三種元素形成的化合物NH4NO3中既有共價(jià)鍵也有離子鍵，選項(xiàng)C正確；D、T元素處于金屬與非金屬交界處，元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，由于T最外層有4個(gè)電子，所以T與Z元素可形成化合物TZ4，選項(xiàng)D正確。答案選A。15.密閉容器中,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí),A的濃度為0.5mol/L,若保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L.下列判斷不正確的是

A.B的轉(zhuǎn)化率降低

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.x+y<z

D.C的體積分?jǐn)?shù)下降參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。由化學(xué)手冊(cè)查閱得有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351462沸點(diǎn)/℃246729802750

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸滴加4mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題：

（1）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________。（2）在DE段沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。（3）由上述圖像分析可知，溶液中離子結(jié)合OH－的能力由強(qiáng)到弱的順序是___________。（用離子符號(hào)表示）（4）B與A的差值___________mol。（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為_(kāi)___mL。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：鹵代烴R—X與NaOH水溶液可發(fā)生反應(yīng)：R—XR—OH。有機(jī)物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，可用以下方法合成：（1）X的反應(yīng)類型為

；（2）E和F的相互關(guān)系是

；（填序號(hào)）A．同系物

B．同一種物質(zhì)

C．同一類物質(zhì)

D．同分異構(gòu)體（3）請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式CH3CHOD：

；A+DE：

。參考答案：（1）取代反應(yīng)（2）C、D（3）2CH3CHO+O22CH3COOH略18.濃度都是0.1mol/L的HCl、Ba(OH)2、NH3?H2O、CH3COOH、H2SO4、NaOH六種溶液，其c(H+)從小到大的順序是（填序號(hào)）

＜

＜

＜

＜

＜

，pH最大的是

，pH最小的是

。參考答案：②⑥③④①⑤

②

⑤略19.（12分）已知，有如