安徽省淮北市宋廟初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

安徽省淮北市宋廟初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3，某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好反應(yīng)時(shí)，則Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A.3∶3∶2

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.3∶2∶2參考答案：B2.在100mL0.2mol/LAl2（SO4）3溶液中，SO42—的物質(zhì)的量濃度為

A．0.2mol/L

B．0.6mol/L

C．0.06mol/L

D．0.3mol/L參考答案：B3.某短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的下列說法正確的是A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多7C．最高氧化物能與水反應(yīng)生成含氧酸D．氣態(tài)氫化物比CH4穩(wěn)定參考答案：A解析：短周期非金屬元素R的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素物Si，A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在，正確；B．RO32－所含電子數(shù)比NO3－的電子數(shù)多8，錯(cuò)誤；C．SiO2和水不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．氣態(tài)氫化物比CH4不穩(wěn)定，錯(cuò)誤；選A。4.某單官能團(tuán)有機(jī)化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為58，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O．它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B解：設(shè)為CnH2nOx，若只有1個(gè)氧原子，58﹣16=42，剩下的為碳和氫，14n=42，則碳只能為3個(gè)，即為C3H6O，1個(gè)不飽和度．若有2個(gè)O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能為分?jǐn)?shù)，則不可能為2個(gè)氧原子，所以分子式為C3H6O，再根據(jù)官能團(tuán)異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)確定同分異構(gòu)體的種類：醛一種，酮一種，烯醇一種，三元含氧雜環(huán)，三元碳環(huán)一種，四元雜環(huán)一種，共6種，而由題意可知有機(jī)物為單官能團(tuán)，烯醇應(yīng)舍去，故選：B。5.下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是

參考答案：A6.下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F﹣③電子數(shù)：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部參考答案：B考點(diǎn)：元素周期律的作用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；②具有相同核外電子排布的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9；④酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．解答：解：①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：F＞O＞N，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，故①正確；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)Mg＞Na＞F，所以離子半徑F﹣＞Na+＞Mg2+，故②錯(cuò)誤；③H2O的電子數(shù)為10，OH﹣的電子數(shù)為10，﹣OH的電子數(shù)為9，故電子數(shù)：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③錯(cuò)誤；

④酸性碳酸＞苯酚，水為中性，酸性越強(qiáng)，離子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正確；⑤分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故⑤正確，故排列順序正確的是①④⑤，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的應(yīng)用、電子數(shù)的計(jì)算、分散系等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．7.下列物質(zhì)提純的方法正確的是

A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸餾參考答案：B略8.下列敘述正確的是（）

A.

稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

B.

Na2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿

C.

Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物

D.

NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：答案：C解析：A項(xiàng)中稀硫酸與木炭不反應(yīng)；B項(xiàng)中Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4固體；C項(xiàng)由于氧氣足量，分別生成Li2O、CO2、P2O5，D項(xiàng)Na2CO3受熱不分解。高考考點(diǎn)：常見物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。易錯(cuò)提醒：記不清物質(zhì)能否反應(yīng)，以及反應(yīng)的產(chǎn)物。如A項(xiàng)濃硫酸與C可以反應(yīng)；B項(xiàng)有同學(xué)認(rèn)為鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3,C項(xiàng)誤認(rèn)為L(zhǎng)i可以生成Li2O2，D項(xiàng)誤為Na2CO3與NaHCO3的反應(yīng)類似。備考提示：多熟記課本中常見的反應(yīng)。9.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

參考答案：D試題分析：A．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2溶液水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，所以由MgCl2溶液制備無水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．銅與稀硝酸會(huì)反應(yīng)，應(yīng)該用稀鹽酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，反應(yīng)劇烈的是水，反應(yīng)平緩的是乙醇，利用此反應(yīng)比較水和乙醇中氫的活潑性，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。10.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)

D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)參考答案：B11.（2011?丹東模擬）已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+2KI=2KCl+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2FeCl2+Cl2=2FeCl3參考答案：A略12.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl——2e=Cl2↑參考答案：C略13.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示中，正確的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：先根據(jù)圖寫出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大于1.9kJ，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)圖象信息書寫熱化學(xué)方程式，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．14.某溫度下，碳和H2O（g）在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng)：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=1.9mol?L﹣1、c（CO）=0.1mol?L﹣1．則下列敘述正確的是（）A．CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%B．平衡濃度c（CO2）=c（H2）C．其他條件不變時(shí)，縮小體積，反應(yīng)②平衡不移動(dòng)D．平衡時(shí)增大碳的質(zhì)量，反應(yīng)①中熱量值不變參考答案：CD考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．分析：碳與水反應(yīng)生成的氫氣的濃度為amol/L，則生成的CO為amol/L，令CO與水反應(yīng)生成氫氣的濃度為bmol/L，則生成的二氧化碳的濃度為bmol/L，消耗的CO濃度為bmol/L，平衡時(shí)氫氣的濃度為1.9mol/L，則amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡時(shí)CO的濃度為0.1mol/L，則amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，聯(lián)立解得a=1，b=0.9，據(jù)此判斷各選項(xiàng)．解答：解：A．碳與水反應(yīng)生成的CO濃度為1mol/L，剩余0.1mol/L，則轉(zhuǎn)化率為×100%=90%，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，平衡時(shí)CO2的濃度等于CO消耗的濃度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L﹣1，二者不等，故B錯(cuò)誤；C．縮小體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相同，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故C正確；D．C為純固體，增大C的質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，即反應(yīng)①中熱量值不變，故D正確；故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、計(jì)算，難度不大，應(yīng)學(xué)會(huì)化學(xué)平衡的計(jì)算方式．15.在N2+3H22NH3的反應(yīng)中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率（

）A．2.4mol/（L·s）

B．0.8mol/（L·s）C．1.6mol/（L·s）

D．0.08mol/（L·s）參考答案：C解：在5s中NH3的濃度變化了8mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率V（NH3）==1.6mol/（L·s），故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是（1）圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

.（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。（3）反應(yīng)中溫度計(jì)水銀球的位置是

。（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。（5）如果溫度太高將會(huì)有乙烯生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，反應(yīng)類型是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途。（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是

。（填序號(hào)）。

A．含硫礦石的冶煉

B．大量化石燃料的燃燒

C．大量煙花爆竹的燃放

D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣（2）某課外小組采集了一份由硫酸形成的酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下測(cè)試時(shí)間段01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析酸雨樣品PH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）

。（3）某實(shí)驗(yàn)小組欲探究二氧化硫氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：品紅溶液、濃硫酸、新制的氯水、氫氧化鈉溶液、氫硫酸溶液、石蕊實(shí)驗(yàn)儀器：試管、導(dǎo)氣管參考答案：18.【化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)】（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是________________________

_。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在

范圍。調(diào)節(jié)pH值時(shí)，可以向溶液中加入的試劑是

(用字母填空)(a)NaOH溶液

(b)氨水

(c)Cu(OH)2

(d)CuO

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7③在操作Ⅰ之前，對(duì)濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）

。④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是

、

、

。（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在300℃左右對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（

）(a)A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液(b)B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存(c)按上述流程最終得到的晶體一定是Cu(NO3)2·3H2O(d)若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至300℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶體

參考答案：（1）①將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放。

②3.2——4.7

cd

③由于銅離子水解：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，加入HNO3能抑制硝酸銅水解

④蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌

（2）b、d

略19.A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見的