2021年四川省廣安市大佛初級中學高二化學月考試卷含解析

2021年四川省廣安市大佛初級中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣放出：ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O

B．碳酸鈣溶于稀醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應的試管：Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2

+CO2+H2O→2

+CO32-參考答案：A略2.氯水用于消毒是因為（

）A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有氫離子C．氯水中含有次氯酸分子

D．氯水中含有氯離子參考答案：C3.在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是

()C．HOCH2CH2OH

D．CH3COOH參考答案：A略4.某有機物分子中含有n個－CH2－，m個－CH－，a個－CH3，其余為－OH，則羥基的個數(shù)為

(

)A．2n＋3m－a

B．n＋m＋a

C．m＋2－a

D．m＋2n＋2－a參考答案：C略5.美國勞倫斯—利弗莫爾國家實驗室2006年10月宣布，該實驗室科研人員與俄羅斯科學家合作，用高速Ca2+轟擊處于旋轉(zhuǎn)狀態(tài)的锎原子（），成功得到118號超重元素的原子。其中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A．98

B．118

C．151

D．249參考答案：A略6.已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時間的變化，則下列說法不正確的是()

A．如混合氣體的壓強不再發(fā)生改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是b點C．25～30min內(nèi)用NO2表示的平均化學反應速率是0.08mol·L－1·min－1D．反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4的濃度參考答案：D反應2NO2(g)N2O4(g)是氣體物質(zhì)的量減小的反應，如壓強不再發(fā)生改變，即各氣體的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，因此A項正確；由圖知只有b點處于平衡狀態(tài)；對C項可先計算出v(N2O4)＝＝0.04mol·L－1·min－1，再據(jù)v(NO2)＝v(N2O4)×2可知C項正確；D項，由圖知25min時是增加NO2的濃度。7.氧化還原反應的實質(zhì)是

A.電子轉(zhuǎn)移

B.元素化合價變化C.氧元素參加反應

D.原子重新組合參考答案：A略8.常溫下c（H+）最小的是下列各項中的（

）

A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略9.欲鑒別碳酸鈉和亞硫酸鈉，應選用的試劑是A．氯化鋇溶液B．鹽酸和品紅溶液C．鹽酸和澄清石灰水D．氯化鋇溶液和鹽酸參考答案：B10.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A、CaCl2和Na2O

B、碘、氖

C、CO2和H2O

D、CCl4和KCl參考答案：AC11.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B12.下列有關晶體的說法中一定正確的是（

）①原子晶體中只存在非極性共價鍵.

②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體.③干冰晶體升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂.

④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物.

⑤分子晶體的堆積均為分子密堆積.

⑥離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵.

⑦金屬晶體和離子晶體都能導電.⑧依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體.A．①③⑦

B．只有⑥

C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧參考答案：B略13.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑

HIn(溶液)

H＋(溶液)＋In－(溶液)

紅色

黃色

濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液

④NaHSO4溶液

⑤NaHCO3溶液

⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是

（

）A．①④⑤

B．②⑤⑥

C．①④

D．②③⑥參考答案：C略14.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C15.下列關于煉鋼和煉鐵的說法中,錯誤的是()A.煉鐵是用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來的過程B.煉鋼是生鐵被氧化劑氧化的過程C.煉鐵高爐中加入石灰石的目的是除去脈石D.煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入生石灰是作造渣劑參考答案：B解析：煉鋼是降低生鐵中碳的百分含量,將碳轉(zhuǎn)化為CO2排出。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里可采用下圖裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）試管A內(nèi)盛放乙醇、乙酸和

，為了得到較純的乙酸乙酯，試管B的內(nèi)宜盛放

。（2）反應時，試管A內(nèi)除生成乙酸乙酯外，還有水生成，該水分子中的氧原子來自

分子。（3）反應結(jié)束后，試管B內(nèi)的溶液分為兩層，反應生成的乙酸乙酯在

層（填寫“上”或“下”）。（4）實驗中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，還可以

。（5）該反應的化學反應方程式為：

。參考答案：（1）濃硫酸；飽和碳酸鈉溶液

（2）乙酸

（3）上層

（4）防止倒吸

（5）略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為

（2）寫出4核10電子分子的電子式

（3）已知一氧化碳的燃燒熱為—283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是

。參考答案：（8分）（1）37Cl（2）NH3的電子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

ΔH＝―283kJ/mol（4）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

（各2分）略18.隨著生活水平的提高，人們越來越關注自身的健康。以下是探討化學物質(zhì)與人體健康的有關問題：(1)我國居民在平時的飲食中應多吃堿性食物。下列屬于堿性食物的是

（填“肉類”、“雞蛋”或“水果”）。(2)服用藥物時要對癥下藥。胃舒平（主要成分Al(OH)3）適合于治療

（填“感冒發(fā)熱”、“細菌感染”或“胃酸過多”）。(3)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)

A．食鹽

B．食醋

C．蘋果汁

D．葡萄糖

E．青霉素，F(xiàn).阿司匹林。請按下列要求填空(填序號字母)。

富含維生素C的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；應用最廣泛的抗生素之一的是

；既可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的

，使用最早的解熱鎮(zhèn)痛藥

。(4)蛋白質(zhì)、淀粉、脂肪是三種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，其中______不是高分子化合物，這三種物質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分別是蛋白質(zhì)→________、淀粉→_________、脂肪→___________；在蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有____________________官能團。參考答案：略19.（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應的熱化學方程式

；已知：3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，根據(jù)以上信息，則反應

3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）的△H=

；（2）某學生實驗小組用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為

．②將反應混合液的溫度記為反應的終止溫度．③下列說法正確的是A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．參考答案：（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，﹣151.2KJ/mol；（2）①環(huán)形玻璃攪拌器；②最高溫度；③A考點：熱化學方程式；中和熱的測定．專題：開放題．分析：（1）依據(jù)熱化學方程式的書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應焓變寫出，依據(jù)蓋斯定律計算所需反應的熱化學方程式；（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變小，因為一部分散發(fā)的熱量是要把給未擦干的水加熱的會使測得的反應熱數(shù)值偏小，B．醋酸存在電離平衡電離過程是吸熱過程；C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液迅速倒入燒杯的溶液中，以防溫度散失；解答：解：（1）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6KJ/mol，②3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=﹣1118.4kJ?mol﹣1，依據(jù)蓋斯定律②﹣①×2得到：3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=﹣151.2KJ/mol；故答案為：﹣151.2KJ/mol；（2）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；②用玻璃棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混和溶液的最高溫度作為終止溫度．故答案為：最高溫度；③A．小燒杯內(nèi)殘留有水，沒有干燥，會使體積無形中變多了，這樣就會使最后的實驗值變