山東省淄博市桓臺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省淄博市桓臺中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在溶液中加入足量后仍能大量共存的離子組是（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：D略2.兩份鋁屑，一份與過量HCl反應(yīng)，另一份與過量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的H2體積比為1:2，則兩份鋁屑的質(zhì)量比為（

）A.1:2

B.1:1

C.1:3

D.2:1參考答案：A略3.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液。下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的c(OH－)不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根，所以負極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的c(OH－)將減小。4.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A.從海水中可以得到NaClB.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.海水中含有碘元素，將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：A分析：A.海水曬鹽,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大分析判斷；B.蒸發(fā)制鹽是物理變化；C.海水中的碘不是單質(zhì)；D.潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能。詳解：在海水中,利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大,蒸發(fā)溶劑得到氯化鈉晶體,A正確；海水中含有氯化鈉,經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉,只發(fā)生了物理變化,B錯誤；海水中含有碘元素為碘離子,不能將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì),需要通入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)得到,C錯誤；因朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能,D錯誤；正確選項A。5.某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e--=4OH--C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：D略6.甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）組成的混合物中，若碳元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，那么可以推斷氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為

（

）A．5%

B．8．7%

C．17．4%

D．無法計算參考答案：B略7.與的兩種微粒，下列敘述正確的是

A．一定都是由質(zhì)子、中子、電子組成的

B．化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等

D．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相同參考答案：D8.研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是A．同一種物質(zhì)

B．同分異構(gòu)體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)

ΔH=-226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱ΔH=-566kJ/mol

B．CO的熱值約為10.1kJ/g

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＜-452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出50.9kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol參考答案：B10.下列粒子中，與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

（

）

A．Cl-

B．F-

C．NH3

D．NH4+參考答案：B略11.大氣污染是指A.大氣中含有少量的有毒、有害的物質(zhì)B.大氣中的有毒有害物質(zhì)可以自凈到正常值C.大氣中某些有毒、有害物質(zhì)的含量超過正常值或大氣的自凈能力D.空氣中氮氣的含量大于氧氣的含量參考答案：C12.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17

B．1和8

C．11和8

D．7和12參考答案：D解析選項A，Li和Cl能形成穩(wěn)定的LiCl；選項B，H和O能形成穩(wěn)定的H2O2；選項C，Na與O能形成穩(wěn)定的Na2O2；選項D，N與Mg不能形成原子數(shù)之比為1∶1的穩(wěn)定化合物，形成的是穩(wěn)定的Mg3N2。13.某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，它的分子結(jié)構(gòu)(除苯環(huán)外不含其他環(huán))中可能是

A、兩個羥基

B、一個醛基

C、兩個醛基

D、一個羧基參考答案：C略14.下列各組比較中，正確的是A.原子半徑：S＞Na＞O B.熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC.堿性：LiOH＜NaOH D.還原性：Br－＞I－參考答案：C【分析】A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減?。籅．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．非金屬性越強，對應(yīng)離子的還原性越弱?！驹斀狻緼．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強。

15.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④

B．②③①④

C．②①③④

D．①③②④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應(yīng)?”這個問題可通過以下實驗加以證明。(1)按圖裝置，在千燥的試管工I中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、

K2)關(guān)閉好，目的何在?________________。(2)試管I內(nèi)的試劑X是___________時，打開活塞K1、K2，加熱試管I約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且III內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是_____________。(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同(2)，

通過______的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與湖濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)

CO2與過氧化鈉反成機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應(yīng)方程式：_____Na2O2+___C18O2+____H218O→______。參考答案：(1)防止III中Na2O2接觸水蒸氣

(2)濃H2SO4

Na2O2于干燥的CO2不反應(yīng)

(3)帶火星木條復(fù)燃，III內(nèi)淡黃色固體變白

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O解析：(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為：以防止試管Ⅲ內(nèi)的過氧化鈉和外界相通時發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說明干燥的二氧化碳與過氧化鈉沒有發(fā)生反應(yīng)，故答案為：濃H2SO4；過氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說明淡黃色的過氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為：帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為：2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。點睛：本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見考點和題型，試題基礎(chǔ)性強，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯點為(4)，碳酸電離的氫離子與過氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。

XY

ZW

請回答下列問題：（1）元素W位于周期表中第

周期，

族；（2）這些元素的氫化物中，水溶液呈堿性的是

（寫化學(xué)式），實驗室檢驗這種氫化物通常采用的方法是______________________，現(xiàn)象是____

；（3）XW2的電子式為

；（4）Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

；

參考答案：（共10分）（1）三，VIA族；（各1分）（2）NH3（2分）；用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗（1分），試紙變藍（1分）（3）略（2分）；（4）H3PO4（2分）；略18.根據(jù)所學(xué)知識進行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，33．6L人造空氣的質(zhì)量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質(zhì)量為_______。（3）括號中的為雜質(zhì)，寫出除去相應(yīng)雜質(zhì)所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。參考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl?！驹斀狻浚?）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標準狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為A，氦氣的物質(zhì)的量為B，則32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為1:4，氧氣的質(zhì)量為9.6g，故答案為：1:4，9.6g。（3）①加BaCl2，離子方程式為：Ba2＋+SO42—=BaSO4↓②加H2SO4，離子方程式為：CO32—+2H+=CO2↑+H2O③加HCl，離子方程式為：H++OH-