湖北省咸寧市漯河中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析

湖北省咸寧市漯河中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作先后順序正確的是（）A.先檢查裝置的氣密性，后裝好藥品B.先用雙手握緊試管，后將導管插入水中以檢查裝置的氣密性C.用排水集氣法集滿氣體后，先熄滅酒精燈，后撤導氣管D.結(jié)束碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的實驗時，先撤導氣管，后熄滅酒精燈參考答案：AD略2.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．CO2中少量HCl氣體：通過飽和NaHCO3溶液后再干燥氣體

B．Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．FeCl3溶液中少量的FeCl2：加入過量的鐵粉

D．Fe2O3粉末中少量Al2O3：加入過量NaOH溶液后，過濾，洗滌后再干燥參考答案：C3.若將反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設計成原電池（裝置如右），則下列說法正確的是

A．d溶液是稀硫酸

B．c溶液顏色變藍C．b極發(fā)生氧化反應

D．a(chǎn)極是銅棒參考答案：A4.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強弱順序為

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略5.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：

⑴1molX與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生1.5mol氣體

⑵X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物

⑶X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基

D．X中可能有兩個羧基和一個羥基參考答案：D略6.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別屬于（

）

A．纖維素、脂肪

B．蛋白質(zhì)、烴類

C．淀粉、油脂

D．蛋白質(zhì)、硬化油參考答案：A略7.有人設計了四種制備氣體的方案：①加熱稀硫酸和乙醇制備乙烯；②加熱稀鹽酸和二氧化錳制備氯氣；③用稀硫酸和大理石制備二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亞鐵制備硫化氫。不宜采用的方案有哪些A．只有①和②

B．只有②和③C．只有③和④

D．①②③④參考答案：D制乙烯時要選用濃硫酸，濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用，而稀硫酸不具備這種性質(zhì)；制備氯氣時要用濃鹽酸，濃鹽酸是還原劑，稀鹽酸的還原性較弱，不足以使MnO2發(fā)生還原反應；實驗室制備CO2時用稀硫酸會生成微溶的CaSO4附著在大理石表面，阻止反應繼續(xù)進行；稀硝酸有強氧化性，不會制得還原性的氣體H2S。8.稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO+2NO2==N2+4CO2，若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，則下列關(guān)系正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：A略9.下列方程式中，表示物質(zhì)的電離且正確的是（

）A、H2SS2-+2H+

B、CH3COONH4CH3COO-+NH4+C、HS-+H2OH2S+OH-

D、HS-+H2OS2-+H3O+參考答案：D略10.元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是A.X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在B.X和Y形成的化合物的化學式為Y2XC.X的化合物種類比Y的化合物種類多D.Y能置換酸中氫，放出氫氣，但不能置換出鹽中的金屬參考答案：BC11.關(guān)于化學反應速率的描述錯誤的是A．化學反應速率表示的是化學反應進行的快慢程度

B．化學反應速率的單位可以是mol/L·ｓC．化學反應速率不管用哪種物質(zhì)表示，均為正值。

D．影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質(zhì)參考答案：B略12.已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g)mZ(g)ΔH＝－akJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達到平衡時，放出熱量ckJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（

）A．m=4

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＜

D．m＜3參考答案：D略13.29．下列物質(zhì)中，一定由三種元素組成的是A．氧化物

B．酸

C．堿

D．鹽參考答案：C14.在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A、O2

B、Cl2

C、H2

D、CO2參考答案：C略0.1mol化合物甲在足量的氧氣中完全燃燒后生成4.48LCO2（標況下測量），推測甲是

A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對反應速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（８分）校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用

式滴定管。（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的

發(fā)生突變。（3）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.70220.006.0026.00320.001.4021.20則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_____________(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。參考答案：略18.（6分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題：（1）該反應的離子方程式為______________________________;（2）估算該離子反應的平衡常數(shù)__________（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向____反應方向移動；（4）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_____反應方向移動。（5）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A.實驗室將氨水放在低溫處密封保存B．對于2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＞0，縮小容器的體積可使顏色變深。C．在實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。D．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。參考答案：略19.（5分）金屬腐蝕的電化學原理可用下圖模擬。(1)請寫出有關(guān)電極反應式：①鐵棒上的電極反應式：__________________________________________________。②碳棒上的電極反應式：________________________________________________