江蘇省鹽城市東臺(tái)三聯(lián)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析

江蘇省鹽城市東臺(tái)三聯(lián)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略2.向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀物質(zhì)的量n（縱坐標(biāo)）與加入Ba（OH）2溶液的體積V（橫坐標(biāo)）之間的關(guān)系一定不正確的是參考答案：D略8.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷D.甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4-二氯甲笨參考答案：D4.鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛（Pb）與碳、硅兩元素同位于第IVA主族，其原子序數(shù)按鍺、錫、鉛的順序依次增大，則下列推斷一定不正確的是

A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛

B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)

C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4

D．鍺、錫、鉛的金屬性依次減弱參考答案：D略5.將1.12g鐵粉加入25mL2mol／L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1參考答案：B6.在水溶液中能大量共存的一組離子是A.NH4+、CH3COO-、Na+、H+

B.AlO2-、Na+、K+、HCO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

D.ClO-、Na+、K+、Fe2+參考答案：CCH3COO-、H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，故A錯(cuò)誤；AlO2-、HCO3-反應(yīng)生成Al(OH)3、CO32-，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、SO42-、NO3-不反應(yīng)，故C正確；ClO-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。7.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點(diǎn)：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；③碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí)可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；8.吸煙對(duì)人體危害極大，香煙燃燒產(chǎn)生大量污染物。下表為某品牌香煙煙霧中各物質(zhì)的含量，香煙煙霧中（

）物質(zhì)COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒

B.有害物質(zhì)的含量超過了40%C.含有的烴類在常溫下均為氣態(tài)

D.有氣味的是C2H6、NOx、尼古丁參考答案：B根據(jù)題干信息條件及相關(guān)化學(xué)知識(shí)可知：香煙煙霧中的CO、NOx、焦油、尼古丁、甲醛、苯都屬于有毒有害物質(zhì)。其有害物質(zhì)的總含量也超過了40%，因此A是錯(cuò)誤的，B.是正確的。煙霧中C2H6、苯都是烴類但苯常溫下為液態(tài)，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物質(zhì)均有氣味，故C、D錯(cuò)誤，答案為B。9.下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項(xiàng)SO3不可通過復(fù)分解反應(yīng)生成；C項(xiàng)Cu和S化合生成Cu2S；D項(xiàng)Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復(fù)分解反應(yīng)生成，故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略11.在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是(

)A.NaCl、FeCl3、Na2SO4

B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

D.Na2SO4參考答案：C略12.某電化學(xué)裝置如圖，下列說法正確的是A.若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極B.若X是銅條，則A電極的電極反應(yīng)式是：Zn2++2e-=ZnC.若X是石墨條，則乙池溶液的pH會(huì)減小D.若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會(huì)增加參考答案：C略13.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是A．組成單質(zhì)的分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定為極性鍵參考答案：B略14.高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上常用下列反應(yīng)先制高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑B.制取高鐵酸鈉時(shí)，每生成1molNa2FeO4反應(yīng)中共有4mol電子轉(zhuǎn)移C.高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小D.K2FeO4能消毒殺菌，其還原產(chǎn)物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：

⑴甲同學(xué)取兩束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O2、Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

；⑵乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：

、

；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放：

；⑶丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

；②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確。他的理由是

；⑷請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2＋但不含有Fe3＋。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。

參考答案：答案：⑴Cu能在Cl2中燃燒，但不能在O2中燃燒(2分)⑵兩支試管中的液體均超過試管容積的三分之一(1分)

加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜而不應(yīng)垂直向上(1分)

將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞(2分)⑶①試管上部又出現(xiàn)紅棕色氣體(2分)

②Fe和硝酸反應(yīng)生成的Fe3＋能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解(2分)⑷取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色(2分)

1

3

0.1

5V1

求出V1＝0.06L＝60mL（沉淀達(dá)到最大值）根據(jù)NH4++OH－＝NH3·H2O

1

1

0.1

5V2

求出V2＝0.02L＝20mL對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL=80mL根據(jù)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O

1

l0.1

5V3

求出V3==0.02L==20mL（沉淀完全溶解）對(duì)應(yīng)臨界點(diǎn)的橫坐標(biāo)值為60mL+20mL+20mL==l00mL作出如上圖象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在2008年國(guó)際奧林匹克化學(xué)競(jìng)賽中，某興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量足量的的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．為此提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（1）猜想①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．可以選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；c．無水酒精；d．KSCN溶液．請(qǐng)你在下表中寫出選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色（3）結(jié)論氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣（4）依據(jù)上述結(jié)論，向FeBr2溶液中通入等量Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．參考答案：

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較．專題：鹵族元素．分析：（1）①澳大利亞代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)溴水的顏色來進(jìn)行猜想；②美國(guó)代表團(tuán)同學(xué)認(rèn)為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想；（2）利用Fe3+的檢驗(yàn)及萃取來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2．解答：解：（1）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹蠦r2所致，故答案為：Br2；②氧化性：Br2＞Fe3+，則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹蠪e3+，故答案為：Fe3+；（2）因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；故答案為：

試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1b四氯化碳層呈無色方案2d溶液變紅色；（3）由氧化性Br2＞Fe3+，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+，反應(yīng)為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，故答案為：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣；（4）向FeBr2溶液中通入等量Cl2，Cl2恰好把Fe2+完全氧化成Fe3，把一半的Br﹣氧化成Br2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故答案為：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來分析判斷，題目難度不大．18.（19分）某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：S→A第①步反應(yīng)_____

、B→D_______

、D→E第①步反應(yīng)

______

、A→P______

。（2）B所含官能團(tuán)的名稱是________

。（3）寫出A、P、E、S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A：_____、P：______、E：____

、S：_____

。（4）寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________

。（5）寫出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________。參考答案：答案：（1）取代（水解）反應(yīng)

加成反應(yīng)

消去反應(yīng)

酯化（取代）反應(yīng)（2）碳碳雙鍵

羧基（3）A：HOOCCHOHCH2COOH

P：

E：HOOCC≡CCOOH

S：（4）+2C2H5OH

+2H2O

（5）HOOCCBr2CH2COOH

、

解析：由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去，B→F發(fā)生加成，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個(gè)—COOH。S中的Cl原子堿性條件下被—OH取代，生成含有—COOH和—OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯，故—OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH，D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去，生成E：HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（1）根據(jù)上述物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件，可知S→A第①步反應(yīng)為取代（或水解）反應(yīng)；B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)；A→P為酯化（取代