湖北省荊州市荊南高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

湖北省荊州市荊南高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2004年4月22日是第35個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學(xué)發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（

）A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D．節(jié)約能源，提高能源利用率參考答案：B略2.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N﹣N﹣N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（

）A.分子中N，O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氧原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C試題分析：A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤，答案選C。3.實驗室中制取氫氣，最好的方法是

A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)

B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)

C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)

D.粗鋅（含銅、銀）與稀硫酸反應(yīng)參考答案：D略4.向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x=1.5a,2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－

B．x=0.6a,2Br－+Cl2=Br2+2Cl－C．x=a,2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

D．x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：B略5.在10L密閉容器中，1molA和3mB在一定條件下反應(yīng):A（g）+xB（g）2C（g），2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體共3.4mol，生成0.4molC，則下列計算結(jié)果正確的是（）A.x值等于3

B.平衡時，物質(zhì)的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的轉(zhuǎn)化率為20％

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4molL-1·min-1參考答案：C6.下列關(guān)于元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷不正確的是(

)A.高溫下2C+SiO22CO↑+Si，說明非金屬性：C>SiB.堿性：KOH>Mg(OH)2，說明金屬性：K>MgC.氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性：F>ClD.氧化性：Cu2+>Na+，說明金屬性：Na>Cu參考答案：A【詳解】A.這個反應(yīng)比較特殊，這個反應(yīng)能夠進(jìn)行，是因為高溫下生成了氣態(tài)的一氧化碳，一氧化碳是非常的穩(wěn)定，又能脫離反應(yīng)體系，才能使反應(yīng)平衡右移，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；B.同濃度下堿性：KOH>Mg（OH）2，堿性越強(qiáng)對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，所以金屬性K>Mg，故B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，所以氟氣與氫氣在暗處相遇就會爆炸，氯氣與氫氣混合在光照或點燃時發(fā)生爆炸，說明非金屬性F>Cl，故C正確；D.金屬離子的氧化性越強(qiáng)，則金屬單質(zhì)的還原性越弱，因為氧化性：Cu2+>Na+，則金屬性Na>Cu，故D正確，故選A。7.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯誤的是A．它們的分子個數(shù)之比為17：16

B．它們的原子個數(shù)之比為17：16C．它們的氫原子個數(shù)之比為17：12

D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12參考答案：B略8.下列依據(jù)實驗?zāi)康乃O(shè)計的實驗操作中正確的是

（

）

A．檢驗NaCl中含有Na2CO3，加水溶解

B．鑒別NaCl和Na2CO3溶液，加酚酞試液C．除去CaO中的CaCO3，加足量稀鹽酸

D．除去CO2中少量的CO，通入O2，點燃

參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程正確的是A．碳酸鈉溶液中通入少量氯化氫氣體

CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．用氨水吸收氯化氫氣體

2NH3·H2O+H+＝2NH4++2H2OD．少量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)

Zn+2Fe3+＝Zn2++2Fe2+參考答案：D10.小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4﹣+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++（未配平），下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B.1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到4mol電子C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH﹣D.配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6參考答案：DA.該反應(yīng)中碳元素的化合價升高，所以H2C2O4是還原劑，A不正確；B.該反應(yīng)中錳元素的化合價由+7價降到+2價，所以1molMnO4﹣在反應(yīng)中得到5mol電子，B不正確；C.該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是H2O，C不正確；D.配平該反應(yīng)后得到2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，所以H+的計量數(shù)是6，D正確。本題選D。11.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K+、Cl-各為1.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)

A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：略12.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．二氧化硅與氧化鈣（高溫） B．二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C．二氧化硅與碳（高溫）

D．二氧化硅與濃HNO3（常溫）參考答案：D【考點】硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅與氧化鈣，高溫時生成硅酸鈣；B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；C．二氧化硅與碳，在高溫時生成Si和CO；D．二氧化硅與硝酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能與堿性氧化物氧化鈣反應(yīng)，高溫時生成硅酸鈣，故A不選；B．二氧化硅是酸性氧化物，能堿溶液反應(yīng)，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故B不選；C．二氧化硅與碳在高溫時生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不選；D．二氧化硅是酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，只與HF反應(yīng)，則二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，故D選．故選D．14.下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣

B.油田氣

C.煤氣

D.沼氣參考答案：C略15.從平時的學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望在今后的實驗中，要克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（）A.除去CO的CO2

B.萃取時振蕩混合液C.稀釋濃硫酸

D.向試管中滴加液體參考答案：B【詳解】A．洗氣裝置中導(dǎo)氣管遵循“長進(jìn)短出”原則，否則易導(dǎo)致氫氧化鈉溶液被排出而達(dá)不到實驗?zāi)康模珹錯誤；B．左手握住活塞部分，右手食指頂住塞子，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分混合，使溶質(zhì)盡可能的被萃取，B正確；C．量筒只能量取溶液，不能作反應(yīng)容器、不能配制溶液，如果稀釋濃硫酸，應(yīng)該將量筒緊貼燒杯口，把濃硫酸倒入燒杯中并不斷攪拌，防止放出的熱量使局部溫度過高而濺出液體，C錯誤；D．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應(yīng)該懸空，否則會污染膠頭滴管，D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案評價，涉及實驗基本操作，同時該題側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，注意把握操作方法，易錯選項是D，很多同學(xué)往往害怕溶液會滴到試管外面而將膠頭滴管伸入試管中，只有氫氧化亞鐵的制備中將膠頭滴管伸入試管中的液面下，為易錯點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設(shè)計了如圖所示的兩套實驗方案（圖1和圖2）進(jìn)行實驗探究：（1）根據(jù)方案一裝置（圖1）回答以下問題：Ⅰ．寫出裝置①發(fā)生的離子方程式：____________________________；Ⅱ．若將反應(yīng)后②中的溶液倒入CCl4中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖3吻合的是______；（填字母代號）Ⅲ．裝置③中的現(xiàn)象是______。（2）根據(jù)方案二裝置（圖2）回答以下問題：Ⅰ．B裝置中X是______，其作用為______；Ⅱ．能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是________________；Ⅲ．若沒有裝置B，則會產(chǎn)生的影響是_____________________。（3）實驗結(jié)論：圖1為___________________________；圖2為___________________________。參考答案：(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

Ⅱ．A

Ⅲ．溶液變藍(lán)(2)Ⅰ．飽和碳酸氫鈉溶液

吸收揮發(fā)出的硝酸

Ⅱ．C中有白色沉淀生成

Ⅲ．不能證明非金屬性C>Si

(3)非金屬性Cl>Br、Cl>I

非金屬性N>C>Si解析：（1）Ⅰ．二氧化錳和濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。Ⅱ．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，故把氯氣通入②中，氯氣把溴離子氧化成單質(zhì)溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，單質(zhì)溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下層，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖③吻合的是A；Ⅲ．氯氣把碘離子置換成單質(zhì)碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色。（2）Ⅰ．根據(jù)題干信息：方案二根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，則原子的非金屬性越強(qiáng)，由于硝酸易揮發(fā)，故B裝置的作用是除去揮發(fā)的硝酸，可用飽和碳酸氫鈉溶液；Ⅱ．C中盛裝硅酸鈉溶液，由于碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，在C中通入二氧化碳?xì)怏w生成硅酸沉淀，因此能說明碳元素和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ．若沒有裝置B，硝酸也與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則會產(chǎn)生的影響是不能證明非金屬性C＞Si；（3）根據(jù)以上分析可知圖1中的實驗結(jié)論為非金屬性Cl＞Br、Cl＞I；圖2中的實驗結(jié)論為非金屬性N＞C＞Si。點睛：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗設(shè)計，掌握實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，設(shè)計實驗時要注意方案的可行性、合理性和嚴(yán)謹(jǐn)性，例如本題中要注意排除硝酸對二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)的干擾，注意實驗設(shè)計的原理和方法。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是

，一定沒有的離子是 ，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是

？怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如為藍(lán)色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。2H++Fe=Fe2++H2↑。（或其它合理答案）略18.(12分)如圖所示圖像中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，按試題將相應(yīng)圖的字母填入下列空格中，并寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)表示向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是______________，離子方程式：__________________________________________________。(2)表示向飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是________，離子方程式：___________________________________，________________________________。(3)表示向飽和石灰水中通入CO2至過量的離子方程式：__________________________________，_________________________________。參考答案：(