廣東省茂名市高州長坡中學高三化學下學期摸底試題含解析

廣東省茂名市高州長坡中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖2所示，錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入錐形瓶中，振蕩，過一會兒，可見小氣球a鼓脹起來。氣體X和液體Y不可能是（）

XYANH3H2OBSO2NaOH溶液CCO26mol/LH2SO4溶液DHCl6mol/LNa2SO4溶液

參考答案：C略2.

參考答案：B3.現(xiàn)有下列六個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（

）①SiO2→Na2SiO3

②S→SO3

③NH3→N2④CuO→Cu(OH)2

⑤Cl2→NaClO

⑥SO2→H2SO4A．①②⑥

B．②③④

C．②④⑥

D．②④參考答案：D試題分析：①SiO2和NaOH溶液反應生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；②S在空氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在條件下進一步氧化生成SO3，所以不能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；③NH3具有還原性，可以被氧化劑氧化為N2，所以一步能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故選；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故不選；故選D。4.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-

③室溫下水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-

A．①③⑥

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①③④參考答案：C略5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1

參考答案：C略6.Li﹣SOCl2電池可用于心臟起搏器．電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4﹣SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．電池工作時，下列說法不正確的是（）A.鋰電極發(fā)生氧化反應B.電子從鋰電極通過外電路流向碳電極C.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子D.SOCl2既是氧化劑又是還原劑參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑，SOCl2為氧化劑，負極材料為Li（還原劑），發(fā)生氧化反應，電極反應式為Li﹣e﹣═Li+，正極發(fā)生還原反應，電極方程式為：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應．解答：解：A．根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，鋰電極發(fā)生氧化反應，故A正確；B、根據(jù)電池反應，Li為還原劑，為原電池的負極，碳電極是正極，電子通過外電路從負極流向正極，即從鋰電極流向碳電極，故B正確；C、反應4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是4mol，即每生成1molSO2轉(zhuǎn)移4mol電子，故C正確；D、SOCl2中S的化合價降低作氧化劑，不是還原劑，故D錯誤．故選：D．點評：本題考查了原電池原理的分析判斷及氧化還原反應的應用，主要是電極名稱和電極反應的分析應用，題目難度不．7.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒不停地做無規(guī)則的熱運動C.膠粒帶正電荷D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C8.（2005·全國卷Ⅱ）6.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A.12

B.14

C.16

D.18參考答案：C根據(jù)中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，該同位素原子核內(nèi)中子數(shù)為28－12＝16。9.（2003·江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構簡式）以上四種信息素中互為同分異構體的是（）A.①和②

B.①和③

C.③和④

D.②和④參考答案：C

略10.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

（

）

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加過量的氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略11.天宮一號目標飛行器與神舟九號載人飛船的交會對接，標志著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是

A.火箭升空的動力主要來源于化學能

B.神舟九號飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能

C.天宮一號中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學能

D.天宮一號利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣參考答案：A略12.下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加速建設地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略14.下列說法不正確的是

A．0.1mol/L的某酸溶液的pH為1

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mLC．0.1mol/L的HCl溶液與0.2mol/L的CH3COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF參考答案：A15.下列敘述正確的是A．相同分子數(shù)目的H318O＋和D2O中的中子數(shù)相等B為鉻的一種同位素，其核外電子數(shù)為30C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為1.204×1024D．Na2O2與H2O反應生成氧氣，反應中水作還原劑

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵樣品含有少量雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關離子方程式為：（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應的離子方程式為：_____________________________________。（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；a.50mL燒杯 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d.25mL滴定管指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。（4）滴定時，消耗濃度為0.1000mol/L的標準溶液18.00mL。該樣品中（式量為270.5）的質(zhì)量分數(shù)為_____________。（5）要把樣品氯化鐵中的少量雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。a.鐵粉 b.氯水 c.溴水 d.雙氧水（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。①稱量樣品

②加水溶解

③加足量氨水，沉淀

④過濾

⑤灼燒

⑥稱量并進行恒重操作。還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________________________________________________________________；判斷是否恒重的標準是_______________________________________________________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．請回答下列問題：（1）物質(zhì)C、E分別為

、

．（填名稱）（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，其化學方程式為

．（3）請設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子．（寫出試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

．參考答案：（1）濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．

【考點】無機物的推斷．【分析】在中學化學中MnO2參與制備氣體單質(zhì)為氧氣和氯氣的制備，由轉(zhuǎn)化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀，據(jù)此解答．【解答】解：在中學化學中MnO2參與制備氣體單質(zhì)為氧氣和氯氣的制備，由轉(zhuǎn)化關系可知，B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，若①不需要加熱，則A為過氧化氫，若需要加熱，則A為氯酸鉀．（1）由上述分析可知，物質(zhì)C為濃鹽酸、E為四氧化三鐵，故答案為：濃鹽酸；四氧化三鐵；（2）反應①可選用不同的A進行，若反應在常溫下進行，應是在二氧化錳催化條件下，雙氧水分解生成氧氣，其化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；（3）設計實驗檢驗F、G的混合溶液中F的金屬陽離子，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，所以檢驗出溶液中是否有Fe2+的操作為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在，故答案為：取混合溶液少許，加入高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，說明有Fe2+存在．18.〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：（1）普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負極材料主要是

，電解質(zhì)的主要成分是

，正極發(fā)生的主要反應是

．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是

．（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）．①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A

，B

．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為

．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

（填化學式）．參考答案：（1）①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點】常見化學電源的種類及其工作原理．【分析】（1）①根據(jù)電池反應判斷正負極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應中Zn被氧化，為電池負極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性電極電解K2MnO4溶液，陰極氫離子得電子生成氫氣．故答案為：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H219.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是

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