實踐《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》新教材培訓

《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》從原子、分子水平上幫助學生認識物質(zhì)構成的規(guī)律；以微粒之間不同作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)，使學生初步認識物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)之間的關系，能從物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)的視角去解釋一些簡單的化學現(xiàn)象，預測物質(zhì)的有關性質(zhì)；幫助學生形成有關物質(zhì)構成的科學觀念，學習科學思維和科學研究的方法，提高學生分析問題和解決問題的能力(蘇教版《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》)。本課程模塊將從原子、分子水平上認識物質(zhì)構成的規(guī)律，以微粒之間不用的作用力為線索，側(cè)重研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)，進一步豐富學生物質(zhì)結(jié)構的知識，提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本課程模塊的學習，提升學生有關物質(zhì)結(jié)構的基本認識，深入認識物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)之間的關系，發(fā)展化學學科核心素養(yǎng)。教學價值和學科價值認識尺度原子、分子、“巨分子”核心主題微粒、作用、空間排布研究角度微粒、作用、能量知識價值解釋、預測學科價值結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構價值與意義01模塊核心知識教材內(nèi)容分析與對比0203素養(yǎng)為本的教學教學再建議04今天講些啥

模塊核心知識時間自選模塊入圍模塊2009年～2011年化學與生活化學與技術2012年～2014年物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)有機化學基礎2015年～2016年1.1短暫入圍的教學史試題考查內(nèi)容原子結(jié)構與性質(zhì)分子結(jié)構與性質(zhì)晶胞結(jié)構與性質(zhì)2017年全國I卷能層、電子云VSEPR模型、雜化軌道理論金屬晶體熔點比較、晶胞、原子間距離計算2017全國II卷構造原理、第一電子親合能雜化軌道理論、VSEPR模型、化學鍵、大π鍵與氫鍵晶胞2017全國III卷構造原理、電離能、洪特規(guī)則雜化軌道理論、化學鍵離子半徑、分子晶體熔沸點1.2近四年考點匯總（1）試題考查內(nèi)容原子結(jié)構與性質(zhì)分子結(jié)構與性質(zhì)晶胞結(jié)構與性質(zhì)2018年全國I卷第一電離能、能量最低原理、離子半徑比較VSEPR模型、雜化軌道理論、化學鍵類型與鍵能、晶格能；密度計算2018年全國II卷構造原理、電子云VSEPR模型、雜化軌道理論、化學鍵分子晶體熔沸點、密度計算、八面體邊長計算2018年全國III卷構造原理、第一電離能VSEPR模型、化學鍵類型、雜化軌道理論物質(zhì)溶解性、原子堆積方式判斷、密度計算；1.2近四年考點匯總（2）試題考查內(nèi)容原子結(jié)構與性質(zhì)分子結(jié)構與性質(zhì)晶胞結(jié)構與性質(zhì)2019年全國I卷電離能雜化軌道理論、配合物穩(wěn)定性；原子間距離計算、密度計算、離子晶體熔沸點2019年全國II卷構造原理、離子半徑比較VSEPR模型晶胞組成、密度計算、晶胞中原子坐標、分子晶體熔沸點2019年全國III卷對角線規(guī)則、泡利原理、電負性雜化軌道類型、化學鍵類型判斷、配合物組成與配位數(shù)晶體類型判斷、晶體組成、分子晶體熔沸點1.2近四年考點匯總（3）試題考查內(nèi)容原子結(jié)構與性質(zhì)分子結(jié)構與性質(zhì)晶胞結(jié)構與性質(zhì)2020年全國I卷洪特規(guī)則與泡利原理、第一電離能VSEPR模型、雜化軌道原理晶胞組成計算2020年全國II卷構造原理、電負性、粒子間作用力雜化軌道理論分子晶體熔沸點、晶體配位數(shù)、晶胞中原子空間位置、密度計算2020年全國III卷半徑比較、對角線規(guī)則、電負性配位鍵及配位電子、等電子體、雜化軌道分子晶體熔沸點、密度計算1.2近四年考點匯總（4）1.3核心知識點歸納★★★★★：構造原理、第一電離能、電負性、VSEPR模型、雜化軌道理論、晶體密度、晶體熔沸點比較與解釋……★★★★：半徑比較、化學鍵類型、配位鍵與配位數(shù)、晶胞組成、晶體坐標……★★★：能級與電子云、等電子體、氫鍵、對角線規(guī)則、晶體類型、晶體粒子間距、晶體配位數(shù)……（2015?浙江）（1）Cu2+的電子排布式是①；

（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是

②；A．MgOB．NaOHC．CaCl2D．(NH4)2SO4（3）關于下列分子（結(jié)構如下）的說法不正確的是③;

A．既有σ鍵又有π鍵

B．O﹣H鍵的極性強于C﹣H鍵的極性C．是非極性分子D．該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵（4）下列說法不正確的是④;

A．HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子B．NH4+和CH4的空間構型相似C．BF3與都是平面型分子D．CO2和H2O都是直線型分子（5）下列有關性質(zhì)的比較，正確的是

⑤;

A．第一電離能：O＞NB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3C．沸點：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO

教材內(nèi)容分析與對比原子結(jié)構分子結(jié)構晶體結(jié)構配合物與超分子的結(jié)構認識到物質(zhì)具有更多的聚集狀態(tài)，體現(xiàn)了學科發(fā)展新成就。晶體具有周期性的微觀結(jié)構，晶體的熔點、密度、硬度等都與晶體結(jié)構密切相關。共價鍵是現(xiàn)代化學鍵理論的核心。分子的空間結(jié)構和分子間作用力是理解分子結(jié)構與性質(zhì)關系的重要內(nèi)容。原子具有復雜的結(jié)構，對原子結(jié)構的認識為元素周期律找到了理論根據(jù)。2.1教科書的編寫邏輯2.2“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”知識體系第一節(jié)原子結(jié)構（4課時）第二節(jié)原子結(jié)構與元素的性質(zhì)（3課時）一、能層與能級（能層和能級、能級交錯）二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)原子光譜三、構造原理與電子排布式四、電子云與原子軌道[s和p電子云輪廓圖（形狀與取向）]五、泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理（電子排布式）一、原子結(jié)構與元素周期表1．元素周期律、元素周期系和元素周期表2．構造原理與元素周期表二、元素周期律1．原子半徑2．電離能3．電負性2.3“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”教科書內(nèi)容增加：激發(fā)態(tài)、原子光譜、能級、元素周期系、對角線規(guī)則……調(diào)整：①電子云（出現(xiàn)的機會→空間概率密度）②電子層→原子軌道（蘇教版）

能層→能級→原子軌道（人教版）③I1(Be)＞I1(B)、I1(N)＞I1(O)的解釋有變化對角線規(guī)則鋰與鎂★在過量的O2中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物。★都能與N2直接化合而生成氮化物?！锓?、碳酸鹽、磷酸鹽均難溶于水。★碳酸鹽在加熱時均能分解為氧化物和CO2。★氯化物均能溶于有機溶劑，表現(xiàn)出一定的共價性?！颕A族只有Li能直接和C生成Li2C2，Mg和C生成Mg2C3★鋰的金屬性比鎂強，LiOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，LiOH易溶，20℃時溶解度12.8g，Mg(OH)2難溶，20℃時溶解度0.00095g。資料卡片（p.24）為什么B、Al、O、S等元素的電離能比它們左邊的電離能低，而使Li-Ne和Na-Ar的電離能呈現(xiàn)鋸齒狀變化？一般的解釋為：B和Al的第一電離能失去的是np能級上的電子，該能級的能量比左邊的位于ns能級的能量高（不是從ns2充滿的角度去解釋的）。對于O和S這兩個鋸齒狀變化，有兩種解釋：其一是N和P的電子排布是半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高。其二是O和S失去的是已經(jīng)配對的電子，配對電子相互排斥，因此電離能較低。哪一種解釋更合理，需要做定量計算才能判斷。徐光憲的n+0.7l（原子）、n+0.4l（離子）規(guī)則[例：2019全國2卷-（2）]Fe成為陽離子時首先失去____軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為_____。了解有關核外電子運動模型的歷史發(fā)展過程，認識核外電子運動特點。知道電子運動的能量狀態(tài)具有量子化的特征（能量不連續(xù)），電子可以處于不同的能級，在一定條件下會發(fā)生激發(fā)與躍遷。知道電子的運動狀態(tài)（空間分布及能量）可通過原子軌道和電子云模型來描述。知道原子核外電子的能級高低順序，了解原子核外電子排布的構造原理，認識基態(tài)原子中核外電子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則等。知道1～36號元素基態(tài)原子核外電子的排布。認識元素的原子半徑、第一電離能、電負性等元素性質(zhì)的周期性變化，知道原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因。知道元素周期表中分區(qū)、周期和族的元素原子核外電子排布特征，了解元素周期律（表）的應用價值。2.4

“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”內(nèi)容要求能說明微觀粒子的運動狀態(tài)與宏觀物體運動特點的差異。能結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式和軌道表示式，并說明含義。能說出元素電離能、電負性的含義，能描述主族元素第一電離能、電負性變化的一般規(guī)律，能從電子排布角度對這一規(guī)律進行解釋。能說明電負性大小與原子在化合物中吸引電子能力的關系，能利用電負性判斷元素的金屬性與非金屬性的強弱，推測化學鍵的極性。能從原子價電子數(shù)目和價電子排布的角度解釋元素周期表的分區(qū)、周期和族的劃分。能列舉元素周期律（表）的應用。能說明建構思維模型在人類認識原子結(jié)構過程中的重要作用，能論證證據(jù)與模型建立及其發(fā)展之間的關系。能簡要說明原子核外電子運動規(guī)律的理論探究對研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義。2.5“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”學業(yè)要求2.6.1理解教材編寫的遞進體系2.6“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議實驗事實→解釋事實→構建理論(經(jīng)驗規(guī)則)→應用5年后（1925年），玻爾的“殼層”落實為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復雜的原子光譜得以詮釋。到1936年，德國科學家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實為依據(jù)的完整的構造原理（第6頁）。2.6.2單元教學過程展示2.6“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議展示氫原子光譜圖片盧瑟福原子結(jié)構的不足玻爾原子殼層結(jié)構模型（1913年）洪特解釋復雜光譜（1925年）構造原理洪特規(guī)則泡利原理能量最低原理電負性電離能（1）區(qū)分金屬與非金屬（2）比較非金屬性強弱（3）判斷元素氧化數(shù)正負（4）判斷化學鍵的類別（5）判斷化學鍵的極性（6）解釋氫鍵的成因第一電離能介于B、N間的第二周期元素有

種。例——水平2：微觀解釋、定量分析2.6.3相關試題展示及水平劃定2.6“第一章原子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表所示，比較兩元素I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子更難，對此，你的解釋是

。例——水平4：分析論證、遷移創(chuàng)新元素MnFe電離能（kJ/mol）I1717759I215091561I332482957如何解釋Fe、Cu在參與電極反應時的產(chǎn)物？例——水平4：陌生與綜合2.7“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”知識體系第一節(jié)共價鍵（2課時）第二節(jié)分子的空間結(jié)構（4課時）第三節(jié)分子結(jié)構與物質(zhì)的性質(zhì)（3課時）一、共價鍵（σ鍵和π鍵）二、鍵參數(shù)——鍵能、鍵長和鍵角一、分子結(jié)構的測定二、多樣的分子空間結(jié)構三、價層電子對互斥模型四、雜化軌道理論簡介一、共價鍵的極性1.鍵的極性與分子極性2.鍵的極性對化學性質(zhì)的影響二、分子間的作用力1.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響2.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響3.溶解性三、分子的手性2.8“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”教科書內(nèi)容增加：分子結(jié)構的測定（紅外、X射線衍射、質(zhì)譜）、鍵的極性對化學性質(zhì)的影響、氫鍵的鍵長…調(diào)整：①配位鍵后移至第三章。②其它……弱化：①π鍵的形成過程②利用鍵能計算反應熱刪除：等電子原理強化：相似相溶原則（蘇教版）（人教版）共價鍵的形成過程從能量效應轉(zhuǎn)向電性效應介紹π鍵的形成，從具體到抽象多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性（人教版第38頁）。對共價鍵的方向性的解釋，存在明顯差異共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。按上述定義，只能有H2、HCl、Cl2等，不可能有H3、H2Cl和Cl3等，這表明共價鍵具有飽和性（人教版第34頁）。對共價鍵飽和性，新人教版也沒有說明“為什么”弱化了根據(jù)共價鍵的鍵能計算△H蘇教版人教版強化了“相似相溶原則”鍵的極性對化學性質(zhì)的影響（新增，p.54）已知：EN-N=167kJ/mol、EN=N=418kJ/mol、EN≡N=941.69kJ/mol。N≡N鍵中的Eπ≈387.35kJ/mol＞Eσ。在化學反應時，總是鍵能較小的化學鍵優(yōu)先斷裂。所以當N2參加反應時，鍵能較小的σ鍵先斷裂，而σ鍵斷裂后，π鍵也難以存在，導致N2分子斷裂成兩個獨立的N原子，所以含有N≡N鍵的N2不易加成?！唉益I比π鍵強”更正為“σ鍵和π鍵的強度不同”（P.35）。微粒間的相互作用。認識構成物質(zhì)的微粒之間存在不同類型的相互作用。根據(jù)微粒的種類及微粒之間的相互作用，認識物質(zhì)的性質(zhì)與微觀結(jié)構的關系。結(jié)合常見的共價分子，認識物質(zhì)的構成微粒、微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)的關系。認識分子間存在相互作用，知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。共價鍵的本質(zhì)和特征。認識原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵，了解共價鍵具有飽和性和方向性。知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價鍵可分為σ鍵和π鍵等類型；知道共價鍵可分為極性鍵和非極性鍵。共價鍵的鍵能、鍵長和鍵角可以用來描述鍵的強弱和分子的空間結(jié)構。2.9

“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”內(nèi)容要求(上)分子的空間結(jié)構。結(jié)合實例了解共價分子具有特定的空間結(jié)構，并可運用相關理論和模型進行解釋和預測。知道分子可分為極性分子和非極性分子，知道分子極性與鍵的極性、分子的空間結(jié)構密切相關。結(jié)合實例初步認識分子的手性對其性質(zhì)的影響。研究物質(zhì)結(jié)構的方法與價值。認識物質(zhì)的空間結(jié)構可借助某些實驗手段來測定，通過這些手段所獲得的信息為建立物質(zhì)結(jié)構模型或相關理論提供支撐。初步認識物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)之間的關系，知道物質(zhì)結(jié)構的研究有助于發(fā)現(xiàn)具有預期性質(zhì)的新物質(zhì)，以及設計與合成這些新物質(zhì)提供理論基礎。認識研究物質(zhì)結(jié)構有助于了解材料的結(jié)構與性質(zhì)的關系，對優(yōu)化物質(zhì)結(jié)構、改善材料性能具有重要意義。2.9

“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”內(nèi)容要求(下)能說出微粒間作用的主要類型、特征和實質(zhì)；能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系和區(qū)別；能說明典型物質(zhì)的成鍵類型。能利用電負性判斷共價鍵的極性，能根據(jù)共價分子的結(jié)構特點說明簡單分子的某些性質(zhì)；能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質(zhì)熔、沸點等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構，能利用相關理論解釋簡單的共價分子的空間結(jié)構；能根據(jù)分子結(jié)構特點和鍵的極性來判斷分子的極性，并據(jù)此對分子的一些典型性質(zhì)及其應用作出解釋。2.10“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”學業(yè)要求2.11.1理解教材編寫的邏輯體系2.11“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議解釋與預測分子結(jié)構有規(guī)律(歸納總結(jié))分子結(jié)構可測定(實驗結(jié)果)分子結(jié)構可預測（VSEPR模型）分子結(jié)構可解釋（雜化軌道理論）2.11.2教學片段展示1（以數(shù)據(jù)為核心的證據(jù)推理教學）2.11“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議問題情境鹵化氫的穩(wěn)定性如何變化？為什么？共價鍵及其強度表征—鍵能引入新知設置探究閱讀教材“表2-1”，總結(jié)規(guī)律證據(jù)推理宏微聯(lián)系微觀解釋，關注論證過程，強化證據(jù)推理。應用：解釋與預測宏觀事實→微觀結(jié)構

1916年，路易斯提出共價鍵概念，認為原子間通過共用電子對使每個原子都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構。原子怎樣形成分子嗎？科學家們怎樣認識這個問題？化學史的選擇：注重概念發(fā)展的邏輯順序以及學生已有知識的關聯(lián)問題導入中世紀用“化學親和力”描述這種作用，但未闡明本質(zhì)?？茖W發(fā)展歷史電子的發(fā)現(xiàn)和原子結(jié)構理論的發(fā)展揭示化學鍵的本質(zhì)

1913年，德國化學家柯塞爾認為原子最外層都要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，提出離子鍵的概念，很好的解釋了NaCl等離子化合物的形成，但不能解釋H2等分子的形成。體會科學理論發(fā)展

1927年，海特勒和倫敦完成了H2中電子對鍵的量子力學近似處理，成為近代價鍵理論的基礎。鮑林等加以發(fā)展，引入雜化軌道概念，綜合成現(xiàn)代價鍵理論。2.11.3教學片段展示2（基于化學史的教學）2.11.3相關試題展示及水平劃定2.11“第二章分子結(jié)構與性質(zhì)”教學建議例：（2021全國乙卷——水平2：微觀解釋、定量分析）

…NH3分子、H2O以及PH3分子的空間結(jié)構和相應的鍵角如圖所示。PH3中P的雜化類型是_______。NH3的沸點比PH3的_______，原因是_______，H2O的鍵角小于NH3的，分析原因_______。例：[2020山東——水平4：陌生與綜合]含有多個配位鍵的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構如圖所示?！擈衔镏蠳的雜化方式有

種。水楊酸電離出H+生成的一價陰離子會形成分子內(nèi)氫鍵。試比較水楊酸的Ka2與苯酚的Ka大小。例——水平4：陌生與綜合2.12“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”知識體系第一節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識（2課時）第二節(jié)分子晶體與共價晶體（2課時）第三節(jié)金屬晶體與離子晶體（2課時）第四節(jié)配合物與超分子（2課時）一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)二、晶體與非晶三、晶胞四、晶體結(jié)構的測定一、分子晶體二、共價晶體一、金屬鍵與金屬晶體二、離子晶體三、過渡晶體與混合型晶體1.過渡晶體2.混合型晶體一、配合物二、超分子2.13“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”教科書內(nèi)容增加：等離子體、離子液體、液晶、過渡晶體、混合型晶體、超分子、晶體X射線衍射……。調(diào)整：①“原子晶體”更名為“共價晶體”②“一般地說，離子晶體具有較高的熔點”→“離子晶體的熔點，有的很高，有的較低”刪除：晶格能、等電子原理、原子化熱、金屬晶體堆積模型、離子晶體配位數(shù)……。新增內(nèi)容教學要求物質(zhì)的聚集狀態(tài)知道等離子體知道液晶知道獲得晶體的途徑了解準晶知道晶體結(jié)構的測定知道離子液體知道過渡晶體與混合晶體知道硅酸鹽與納米晶體知道超分子了解簡單配合物的制備學生必做實驗例：[2018全國I——（4）]Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖的Born-Haber循環(huán)計算得到?？芍?，Li原子的第一電離能為

kJ·mol－1，O=O鍵鍵能為

kJ·mol－1，Li2O晶格能為

kJ·mol－1。刪除“晶格能”過渡晶體（p.89）……事實上，純粹的典型晶體是不多的，大多數(shù)晶體是他們之間的過渡晶體。以離子晶體、共價晶體之間的過渡為例，……偏向離子晶體的過渡晶體在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，因而通常當作離子晶體來處理，如Na2O等。偏向共價晶體的過渡晶體則當作共價晶體來處理，如Al2O3、SiO2等。配合物與超分子配合物[Cu(NH3)4]SO4其組成如下圖所示：中心原子（離子）是提供空軌道接受孤電子對的原子（或離子，一般是帶正電荷的陽離子）。配體是提過孤電子對的陰離子或分子。配體中直接同中心原子配位的原子叫做配位原子。配位原子含有孤電子對，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。配位數(shù)是配位鍵的數(shù)目。如[Cu(NH3)4]SO4中配位數(shù)為4。內(nèi)界與外界：[Cu(NH3)4]SO4

=[Cu(NH3)4]2＋

+SO42－超分子：由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。超分子的兩個重要特征：分子識別、自組裝例1：分離C60和C70例2：冠醚識別堿金屬離子冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子（直徑/pm）

12-冠-4120~150Li+（152）15-冠-5170~220Na+（204）18-冠-6260~320K+（276）Rb+（304）21-冠-7340~430Cs+（334）←冠醚分子與堿金屬離子形成的與合物知道在一定條件下，物質(zhì)的聚集狀態(tài)隨構成物質(zhì)的微粒種類、微粒間相互作用力、微粒聚集程度的不同而有所不同。知道物質(zhì)的聚集狀態(tài)會影響物質(zhì)的性質(zhì)，通過改變物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能獲得特殊的材料。了解晶體中微粒的空間排布存在周期性，認識簡單的晶胞。知道分子的結(jié)構可以通過晶體X射線衍射等技術進行測定。知道金屬鍵的特點與金屬某些性質(zhì)的關系。借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型認識晶體的結(jié)構特點。知道介于典型晶體之間的過渡晶體及混合型晶體是普遍存在的。認識物質(zhì)的構成微粒、微粒間相互作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關系。知道配位鍵的特點，認識簡單的配位化合物的成鍵特征，了解配位化合物的存在與應用。2.14

“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”內(nèi)容要求能運用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)。能說出晶體與非晶體的區(qū)別；能結(jié)合實例描述晶體中微粒排列的周期性規(guī)律；能借助分子晶體、共價晶體、金屬晶體等模型說明晶體中微粒及其微粒間的相互作用。能從微粒的空間排布及其相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學研究中的簡單案例進行分析，舉例說明物質(zhì)結(jié)構研究的應用價值，如配合物在生物、化學等領域的廣泛應用，氫鍵對生命的重大意義。2.15

“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”學業(yè)要求2.16.1教學片段展示2.16“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”教學建議分析金剛石晶體的結(jié)構特點微觀解釋：為什么金剛石具有高硬度、高熔點？解釋與預測①晶體硅的熔點如何？②比較金剛石、晶體硅熔點高低，為什么？2.16“第三章晶體結(jié)構與性質(zhì)”教學建議2.16.2相關試題展示及水平劃定（例—水平2：微觀解釋、定量分析）GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構與晶體硅相似。…在GaN晶體中，每個Ga原子與

個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為

。在四大晶體類型中，GaN屬于

晶體。（例—水平3：證據(jù)推理、模型理解、模型應用和建構）：鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為______，每個Ba2+與_____個O2－配位。[例—水平4：陌生與綜合（2017全國Ⅲ卷）]

MgO具有NaCl型結(jié)構，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm，則r(Mn2+)為________nm。素養(yǎng)為本的教學“教、學、評”一體化要依據(jù)課程標準和學科核心素養(yǎng)目標確定教學目標和課堂教學測評目標，把學習目標達成度的測評鑲嵌在教學過程中，依據(jù)學生的學習表現(xiàn)，測評并調(diào)整教學，促進學習目標的達成?！诮虒W設計和組織上，…一體化地考慮教什么、怎么教、為什么而教，明確教學應達到的預期學習結(jié)果（學習成就）?！踉粕?“教、學、評”一體化的內(nèi)涵與實施的探索[J].化學教學，2019（5）8-10。王春易等.從教走向?qū)W：在課堂上落實核心素養(yǎng)[M].中國人民大學出版社（圖片取自網(wǎng)絡）化學學科核心素養(yǎng)模塊教學內(nèi)容模塊學業(yè)要求學習目標評價目標高考考綱宏觀辨識與微觀微觀探析核心素養(yǎng)的水平劃分…能從物質(zhì)的微觀結(jié)構說明同類物質(zhì)的共性和不同類物質(zhì)性質(zhì)差異及其原因，解釋同類的不同物質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律（水平2：微觀解釋、定量分析）能從原子、分子水平分析解釋物質(zhì)及其反應的微觀特征，能運用化學符號和定量計算等手段說明物質(zhì)組成及其變化（水平3：證據(jù)推理、模型理解、模型應用和建構）…能從宏觀與微觀結(jié)合的視角對物質(zhì)及其變化進行分類和表征（水平4：分析論證、遷移創(chuàng)新、陌生與綜合）宏觀辨識與微觀探析內(nèi)容要求原子結(jié)構與性質(zhì)…知道1～36號元素基態(tài)原子核外電子的排布?！涝雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)周期性變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因。分子結(jié)構與性質(zhì)…初步認識物質(zhì)的結(jié)構（價鍵結(jié)構、空間結(jié)構）與性質(zhì)（極性、溶解性）之間的關系，…認識研究物質(zhì)結(jié)構有助于了解材料的結(jié)構與性質(zhì)的關系……。晶體結(jié)構與性質(zhì)…借助分子晶體、共價晶體、離子晶體、金屬晶體等模型認識晶體的結(jié)構特點?！J識物質(zhì)的構成微粒、微粒間相互作用力與物質(zhì)性質(zhì)的關系。宏觀辨識與微觀探析學業(yè)要求原子結(jié)構與性質(zhì)能書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式，并說明含義。能簡要說明原子核外電子運動規(guī)律的理論探究對研究元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的意義。分子結(jié)構與性質(zhì)能根據(jù)共價分子的結(jié)構特點說明簡單分子的某些性質(zhì)；能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點。能判斷分子的極性，并根據(jù)極性（鍵或分子）對分子的一些典型性質(zhì)及其應用作出解釋。晶體結(jié)構與性質(zhì)能基于物質(zhì)的不同尺度（原子、分子與巨分子）的微觀結(jié)構解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)。宏觀辨識與微觀探析學習目標原子結(jié)構與性質(zhì)能熟練書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式。能用構造原理對元素的部分性質(zhì)（電負性、電離能、化合價、微粒穩(wěn)定性）進行解釋與比較，能根據(jù)原子結(jié)構預測元素在特定條件下可能具有的性質(zhì)和發(fā)生的變化。分子結(jié)構與性質(zhì)幫助學生建立“分子是有空間結(jié)構的→預測簡單分子或離子的空間結(jié)構→解釋簡單分子或離子的空間結(jié)構→測定簡單分子或離子的空間結(jié)構”理論與實證的問題解決模型。晶體結(jié)構與性質(zhì)通過辨識不同晶體宏觀性質(zhì)差異，認識四種典型晶體，并進一步從微觀層面理解物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)，能用晶胞表征晶體的微觀結(jié)構，能從宏觀、微觀層面建立物質(zhì)性質(zhì)與晶體結(jié)構的聯(lián)系。規(guī)律：鹵素單質(zhì)的熔沸點逐漸升高微觀解釋：分子間距發(fā)生變化→……解釋與預測利用數(shù)據(jù)證據(jù)推理結(jié)構與性質(zhì)的聯(lián)系宏觀辨識與微觀探析評價目標原子結(jié)構與性質(zhì)通過書寫1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布式等，…從學科價值視角認識“電子運動規(guī)律的理論探索”對研究元素性質(zhì)（電負性、電離能）的重要意義。分子結(jié)構與性質(zhì)通過典型實例探討價鍵、范德華力、氫鍵及其它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響，診斷并發(fā)展學生對分子結(jié)構的理解，診斷學生基于電性視角認識微粒間作用力的水平。通過分子極性與溶解性的實證與分析，診斷并發(fā)展學生基于證據(jù)的總結(jié)歸納能力。晶體結(jié)構與性質(zhì)通過從微粒、作用力及性質(zhì)等不同視角認識、區(qū)別四類典型晶體，診斷并發(fā)展學生通過思維模型系統(tǒng)認識常見晶體的水平，診斷并發(fā)展學生基于微觀結(jié)構研究不同物質(zhì)宏觀性質(zhì)（熔點、硬度、密度）及其變化規(guī)律的認知水平。例（水平2：微觀解釋、定量分析）：（1）[2020全國III卷]

…NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負電性（Hδ－），電負性大小順序是

。（2）[2020全國I卷]

I1(Li)＞I1(Na)，原因是

。I1(Be)＞I1(B)＞I1(Li)，原因是

。（3）[2018全國III卷]第一電離能Ⅰ1(Zn)___Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是__________。[浙江2021年6月]金屬鎵（Ga）位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：例——（水平3：證據(jù)推理、模型理解、模型應用和建構）

GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃＞100077.75122.3堿金屬單質(zhì)的原子半徑、密度變化如下表：例——水平4：分析論證、遷移創(chuàng)新

LiNaKRbCs原子半徑/pm123154203216235密度/g·cm-30.5340.970.861.5321.879證據(jù)推理核心素養(yǎng)的水平劃分能從宏觀和微觀上收集證據(jù)，能依據(jù)證據(jù)從不同視角分析問題，推出合理結(jié)論（水平2：微觀解釋、定量分析）能從定性與定量相結(jié)合上收集證據(jù)，能通過定性分析和定量計算推出合理的結(jié)論（水平3：證據(jù)推理、模型理解、模型應用和建構）能依據(jù)各類物質(zhì)及其反應的不同特征尋找充分證據(jù)，能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關系（水平4：分析論證、遷移創(chuàng)新、陌生與綜合）基于數(shù)據(jù)證據(jù)的證據(jù)推理教學4.計算1molH2與1molCl2、1molBr2(g)反應生成2molHCl和2molHBr，哪一個反應釋放的能量多？如何用計算的結(jié)果說明HCl和HBr分子哪個更容易分解成相應的單質(zhì)？5.N2、O2、F2與H2的反應能力依次增強，從鍵能角度如何理解這一化學事實？1.同族鹵素原子與H共價鍵鍵能有什么規(guī)律？為什么？同周期C、N、O、F與H共價鍵鍵能有什么規(guī)律？為什么？2.C-C、C=C、C≡C和N-N、N=N、N≡N鍵能變化規(guī)律？3.所有σ鍵強度都比π鍵大嗎？

例[2018全國Ⅲ卷]：ZnF2具有較高的熔點（872℃)，其化學鍵類型是______；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_______。教學再建議4.1做好《物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)》知識的再學習，提升教學的科學性4.3挖掘圖片與欄目的教學價值，提升教學的直觀性和探究性4.2精研教科書，理順模塊知識，提升教學的邏輯性4.4挖掘核心知識的學科價值，提升思維廣度和深度4.1做好結(jié)構知識的再學習，提升教學科學性量子力學理論價層電子對互斥模型金屬鍵理論現(xiàn)代價鍵理論雜化軌道理論配合物的價鍵理論

4.2精研教科書，理順模塊知識，提升教學邏輯性←原子軌道→共價鍵（重疊方式）雜化軌道（原子軌道雜化）→化學性質(zhì)現(xiàn)代原子結(jié)構模型（能層、能級、原子軌道）原子光譜→發(fā)現(xiàn)問題（盧瑟福模型）科學假說（玻爾模型）→→分子空間結(jié)構←教科書提供了與知識聯(lián)系緊密且功能多樣的110多幅圖片教科書設置了用于打開思維黑匣子的“交流與討論”“探究”欄目4.3挖掘圖片與欄目價值，提升教學的直觀性和