2021-2022學(xué)年廣東省深圳市南山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省深圳市南山外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變參考答案：C2.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)，能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化參考答案：C略3.如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．洗氣或干燥裝置：瓶?jī)?nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣b．用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣c．提供少量CO：瓶?jī)?nèi)充滿CO，b管口接自來(lái)水龍頭d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e．病人輸氧時(shí)用于觀察輸氧速度：瓶?jī)?nèi)裝適量水，b接病人鼻腔．

參考答案：c【考點(diǎn)】氣體的收集；洗氣．【分析】圖中裝置可作為洗氣裝置、氣體的收集裝置或量氣裝置，當(dāng)作為洗氣裝置時(shí)，氣體應(yīng)從b管進(jìn)入，用排空法收集氣體時(shí)，從b進(jìn)氣可收集密度比空氣大的氣體，從a進(jìn)氣可收集密度比空氣小的氣體，用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從a端進(jìn)氣，作為量氣裝置的一部分，用排水法，則氣體從a端進(jìn)入，以此解答該題．【解答】解；a．洗氣或干燥氣體時(shí)，氣體應(yīng)從長(zhǎng)管b進(jìn)氣，否則不能起到洗氣的作用，故錯(cuò)誤；b．用于收集不溶于水的氣體：瓶?jī)?nèi)充滿水，氣體應(yīng)從短管進(jìn)，可將水從長(zhǎng)短排除，故錯(cuò)誤；c．作為儲(chǔ)氣瓶提供氣體時(shí)，從長(zhǎng)短進(jìn)水，從短管出氣，故正確；d．H2S和SO2反應(yīng)的裝置，兩個(gè)進(jìn)氣管長(zhǎng)度相同，且應(yīng)有出氣管，應(yīng)用三孔橡皮塞，故錯(cuò)誤；e．用于病人輸氧，瓶?jī)?nèi)盛放水，b管接供氧鋼瓶，故錯(cuò)誤；故選c．【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了氣體的收集、檢驗(yàn)和干燥方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力，難度不大，注意把握常見氣體的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)裝置的作用．4.下列離子方程式中，正確的是A．濃硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化銅與稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+參考答案：BD略5.某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）陰離子CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣、Cl﹣陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A．若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣和NH4+B．若Y是NaOH溶液，則X中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、Cl﹣C．若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD．若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：4參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有硅酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽(yáng)離子是Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和[Al（OH）4]﹣離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子．【解答】解：溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不含F(xiàn)e3+；（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，則溶液中可能含SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣或兩者中的一種，即生成的沉淀為H2SiO3、Al（OH）3或兩者中的一種，則溶液中不含Al3+、Mg2+；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，發(fā)生的是鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少，即部分沉淀和鹽酸反應(yīng)：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明生成的沉淀既有H2SiO3又有Al（OH）3，原溶液中有SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣，則oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，由于SiO32﹣和[Al（OH）4]﹣和銨根離子能雙水解，所以溶液中不含NH4+，含有的陽(yáng)離子是Na+．則X中一定含有的離子是CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．綜上可知含有的離子為：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽(yáng)離子和弱酸根會(huì)雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32﹣、SiO32﹣、[Al（OH）4]﹣，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl﹣；當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；當(dāng)b﹣c段時(shí)沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說(shuō)明溶液中有Al3+、Mg2+，即bc段的反應(yīng)為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．綜上可知，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣；A．由分析可知，若Y是鹽酸，則X中一定含有：CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Na+，故A錯(cuò)誤；B．若Y是氫氧化鈉，X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣，沒有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．若Y是NaOH溶液，當(dāng)a﹣b段時(shí)，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故C錯(cuò)誤；D．與銨根離子反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是2v，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)需要?dú)溲趸c的體積是1v，則生成氫氧化鋁需要?dú)溲趸c的體積是3V，生成氫氧化鎂需要?dú)溲趸c的體積是1V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=1：：2=2：1：4，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子檢驗(yàn)及離子反應(yīng)，根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來(lái)確定微粒的量，同時(shí)考查學(xué)生思維的縝密性、考慮問題的全面性，題目較難．6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝錯(cuò)誤！未找到引用源。AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略7.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略8.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑

B

工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC

工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮

D

實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3解析：參考答案：DA有單質(zhì)O2生成。B有單質(zhì)Al生成。C有單質(zhì)H2和N2反應(yīng)9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-參考答案：C略10.在一定條件下，可逆反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）

2Z（氣）達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，且X的轉(zhuǎn)化率為25%，則起始時(shí)充入容器中的X和Y的物質(zhì)的量之比為：

A．2:1

B．1:1

C．2:3

D．3:2參考答案：B略11.加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是

(

)A

該物質(zhì)屬于不飽和烴

B

該物質(zhì)能使溴水褪色C

該分子中所有原子處在一條直線上

D

該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A12.正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B．膽礬、油脂、苛性鉀、三氧化硫是按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列C．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為D．HClO、CF4、PCl3三種分子中的所有原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：B略13.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導(dǎo)管的出口處會(huì)有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略14.在物質(zhì)分類中，前者包含后者的是

（

）A．堿性氧化物、金屬氧化物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．酸性氧化物、非金屬氧化物參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈，以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為

（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為

有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

。

①溶液中Na+向A極移動(dòng)

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，

那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為

。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）

導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因

。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

參考答案：

（1）Fe－2e=Fe2+

（2）2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O

電解

2OH-+H2↑+Cl2↑

②

（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑，

<

②D

③H+放電，促進(jìn)水的電離，OH-濃度增大

④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式

▲

。（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：

▲

。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了[n(CO)：n(SO2)]分別為1:1、3:1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況（圖2）。則圖2中表示n(CO)：n(SO2)＝3:1的變化曲線為

▲

。

（4）通過控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離。圖3是某些金屬氫氧化物在不同濃度和pH時(shí)的沉淀——溶解圖像，圖中直線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)。當(dāng)溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。①Fe(OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三種物質(zhì)的溶度積常數(shù)最大的是

▲

，圖中A、B、C三點(diǎn)中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是

▲

。②由圖可得Fe(OH)2的溶度積的值為

▲

。（5）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)電池正極反應(yīng)為

▲

。參考答案：（14分，（4）①每空1分，其余每空2分）（1）FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)

ΔH＝－11kJ·mol－1（2）21mol（3）Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源；a（4）①Cr(OH)3、C

②1×10-15（5）FePO4+Li++e—=LiFePO4略18.（15分）【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氧是底殼中含量最多的元素。（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為______個(gè)。（2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為_________。的沸點(diǎn)比高，原因是_________。（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用________雜化。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因?yàn)開________。（4）CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為ag.c,表示阿伏加羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為_________c.參考答案：【化學(xué)

——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）2

（2）O—H鍵、氫鍵、范德華力

形成分子內(nèi)氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大

（3）sp3

H2O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，而H3O+中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力小。（4）略19.X、Y、Z、M、Q是中學(xué)化學(xué)常見的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X其原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍Y基態(tài)原子最外層電子排布為nsnnpn+1Z非金屬元素，其單質(zhì)為固體，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰M單質(zhì)在常溫、常壓下是氣體?；鶓B(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子Q其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料