安徽省宣城市寧國中溪職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

安徽省宣城市寧國中溪職業(yè)高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是A.某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是K2CO3B.向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42－C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液后，溶液呈血紅色，原溶液中一定含F(xiàn)e2+D.用鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色，溶液中有Na+，無法判斷是否有K+參考答案：D【詳解】A．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該鉀鹽是KHCO3或K2CO3，故A錯誤；B．向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中不一定含有SO42-，原溶液中若含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子，被硝酸氧化后得到硫酸根離子也會生成白色沉淀，故B錯誤；C．向某溶液中先加氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則表明原溶液中可能含F(xiàn)e2+，也可能含F(xiàn)e3+，或者兩種離子都有，應(yīng)先加KSCN溶液，確定原溶液中是否含有Fe3+，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取待測液在火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則表明待測液中有鈉離子存在，但鉀離子無法判斷，檢驗K+需要透過藍色鈷玻璃去觀察是否顯紫色，故D正確；故答案為D?！军c睛】本題考查常見離子的檢驗，要掌握常見陰離子的檢驗方法，并會設(shè)計合理的實驗。尤其要注意硫酸根離子檢驗時試劑的加入順序、碳酸根離子的檢驗的現(xiàn)象描述，注意區(qū)分亞硫酸根離子與碳酸根離子檢驗方法的區(qū)別。2.A、B、C、D為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則下列敘述中正確的是A．C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比D的強

B．A的氣態(tài)氫化物比C的穩(wěn)定C．B的非金屬性比C的強

D．C在足量的A2中燃燒的產(chǎn)物是CA3參考答案：B略3.下列屬于直接利用太陽輻射能的是

①光-熱轉(zhuǎn)換②光-電轉(zhuǎn)換③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換④光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A．①②③

B．①③④

c．①②④

D．①②③④參考答案：D略4.已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（

）

A．32g/mol

B．64

C．64g/mol

D．4g參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(

)A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫下,2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC.在25℃,1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.標準狀況下體積約為22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為2NA參考答案：B【分析】A、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析計算是電子數(shù)；

B、將質(zhì)量換算成物質(zhì)的量，再計算分子數(shù)；

C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol?！驹斀狻緼、2.4g鎂原子物質(zhì)的量為0.1mol，鎂原子最外層2個電子，變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；

B、2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；C、在25℃，1.01×105Pa時，不是標準狀況，11.2L氮氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；

D、標準狀況下22.4LH2和O2為1mol，所含分子數(shù)為NA，故D錯誤。

故選B?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，22.4L是1mol任何氣體在標準狀況下的體積，因此在非標準準狀況下不能隨便使用22.4L/mol。6.某微粒用表示，下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n

B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n

D．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A參考答案：B略7.下列說法不正確的是()A．因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B．在反應(yīng)SiO2＋2CSi＋2CO↑中SiO2作氧化劑C．SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大D．氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸參考答案：A解析：A項，SiO2不溶于水，但它能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯誤；B項，在該反應(yīng)中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點高，硬度大，正確；D項，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。8.處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學(xué)變化的是（）A．植物光合作用

B．用四氯化碳可擦去圓珠筆油C．自來水廠用液氯消毒

D．可用食醋洗掉水垢參考答案：B解：A、植物光合作用是二氧化碳和水生成葡萄糖和氧氣的過程：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，故是化學(xué)變化，故A不選；B、圓珠筆油與四氯化碳都是有機物，利用的是相似相溶原理，不涉及化學(xué)變化，故B選；C、氯與水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，所以自來水廠可用液氯消毒，故C不選；D、食醋是酸，水垢的成分是弱酸鹽碳酸鈣，利用強酸制弱酸，所以食醋能和水垢反應(yīng)，故D不選；故選：B．9.下列實驗操作中敘述正確的是A．萃取操作必須在分液漏斗中進行B．振蕩試管中液體時，手拿住試管，用手腕甩動C．用剩的藥品應(yīng)收集起來放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略10.是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是

A.的化學(xué)性質(zhì)與相同B.的原子序數(shù)為51

C.的原子核外電子數(shù)為78

D.的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則列說法正確的是A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C12.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某鐵鋁混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案Ⅰ：鐵鋁混合物

測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：鐵鋁化合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)敘述中不正確的是（

）

A.溶液A和B都可以用NaOH溶液

B.溶液A和B都可以用稀鹽酸C.方案Ⅰ比方案Ⅱ易產(chǎn)生誤差

D.在實驗室方案Ⅱ比方案Ⅰ易實施參考答案：B略13.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（

）

參考答案：A略14.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaC1025%，密度為1.19g/cm3的消毒液，下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可配成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時俯視容量瓶的刻度線，會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項錯誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項錯誤；C、定容時俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項錯誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項正確；答案選D。15.實驗室常用鋅與2mol·L-1鹽酸溶液制取氫氣。下列措施會降低H2產(chǎn)生速率的是（

）A.用鋅粉代替鋅塊B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體(忽略溶液體積變化)C.改用4mol·L-1鹽酸溶液D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液參考答案：DA.用鋅粉代替鋅塊，增大了接觸面積，反應(yīng)速率加快，故A不選；B.向該鹽酸溶液中加入少量的氯化鈉固體，鹽酸的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B不選；C.改用4mol·L-1鹽酸溶液，增大了鹽酸的濃度，反應(yīng)速率加快，故C不選；D.向該鹽酸溶液中加入等體積、等濃度的氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D選；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器

，②的進水口是（填“f”或“g”）．（3）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL．（4）裝置Ⅱ是該小組某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①

；②

．（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D．量筒量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）④；（2）溫度計；g；（3）25.0；（4）應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）BC

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水；（2）用裝置I分離水和酒精的混合物，利用沸點差異分離，需要測定溫度；（3）應(yīng)配制250mL，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；（4）配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，應(yīng)選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要引流；（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，則儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④，故答案為：④；（2）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，蒸餾時，冷卻水應(yīng)從下端進入，即g進入，以使水充滿冷凝管，充分冷凝，故答案為：溫度計；g；（3）應(yīng)配制250mL，則需取用4mol/L鹽酸的體積為=25.0（mL），故答案為：25.0；（4）配制250mL、0.4mol/L鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，故答案為：應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）A．容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B．移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減??；C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D．定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導(dǎo)致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最??；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B

；D

。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

。（3）B、C兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性較強的是

（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為

，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是

。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程

。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）C（1分）

O

（1分）

（2）（1分）（3）HNO3（1分）

（4）

（2分）

紫色石蕊試液變藍（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）略18.（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是_______g，能和__

_molNaOH完全反應(yīng)．（2）2mol的CO2與3mol的SO3的分子數(shù)比是

；原子數(shù)比是

；相同狀況下CO2與SO3的體積比為_______________參考答案：略19.已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧

化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的化學(xué)式為__________，Z的化學(xué)式為___________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是___________。（2）反