山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣職業(yè)中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣職業(yè)中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是

A．能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略2.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略3.以下實驗或操作不能達到目的的是（）A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．準確稱取0.4000g的NaOH固體配成1000mL濃度為0.01000mol·L-1的溶液C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾D．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象參考答案：答案：B、C

解析：苯與溴水分層且苯在上層，乙醇與溴水互溶，四氯化碳與溴水分層且四氯化碳在下層，可以鑒別，A可以達到目的；天平的準確度只有0.1克，所以不能稱取0.4000g的NaOH固體，故B不能達到目的；苯酚與溴水雖然能反應(yīng)生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能達到目的，淀粉是膠體可用丁達爾現(xiàn)象檢驗，故D能達到目的。

4.下列表述正確的是（）

A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶

B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止

C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片，以免液體爆沸沖出傷人

D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C5.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：

A(g)+3B(g)2C(g)；

△H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯誤的是

A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB6.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是A.體積相等時密度相等

B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C.體積相等時具有的電子數(shù)相等

D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案：C7.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸參考答案：C略8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反應(yīng)：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫滅火器的反應(yīng)原理為：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO2-4合好完全沉淀的反應(yīng)

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．將溴單質(zhì)與少量鐵加熱反應(yīng)的生成物溶于水，通入足量氯氣后發(fā)生的反應(yīng)

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl參考答案：B略9.下列離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOC.向100mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.015mol的Cl22Fe2++4Br－+3C12===2Fe3++2Br2+6Cl－D.向明礬溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全A13++SO+Ba2++3OH－===BaSO4↓+A1(OH)3↓參考答案：C略10.一定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4，則CO2在原混合氣體中的體積分數(shù)為

()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%參考答案：C略11.用已知濃度的NaOH溶液滴定待測濃度的鹽酸（鹽酸置于錐形瓶中），以下操作會造成所測鹽酸溶液濃度偏低的是

（

）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤洗

B．堿式滴定管未用待裝溶液潤洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失參考答案：A略12.化學與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（）A．Si常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料B．近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”，將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料D．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等參考答案：C專題：元素及其化合物；化學應(yīng)用．分析：A．光導(dǎo)纖維的主要材料為二氧化硅；B．二氧化碳不屬于空氣污染物；C．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑．解答：解：A．二氧化硅常用做信息高速公路的骨架﹣﹣光導(dǎo)纖維的主要材料，故A錯誤；B．二氧化碳不屬于空氣污染物，故B錯誤；C．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料，故C正確；D．二氧化硫有毒，不能用于食品添加劑，故D錯誤；故選：C．點評：本題為綜合題，考查了煤的深加工、硅及其化合物的性質(zhì)和用途、常見的生活環(huán)境污染及治理等，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累13.下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(

)選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2參考答案：D解析：A．二氧化碳和鎂反應(yīng)生成碳和氧化鎂，2Mg+CO2=C+2MgO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故A不選；B．氧化鐵和金屬鋁反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故B不選；C．二氧化硅與碳反應(yīng)生成Si與CO，符合置換反應(yīng)概念，屬于置換反應(yīng)，故C不選；D．氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，不屬于置換反應(yīng)，故D選。14.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑；⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力；解答該類試題時要注意：①氣體的體積，一要看是否為標準狀況下；二要看物質(zhì)在標準狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）中和滴定實驗：⑴取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH

（填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則①以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是

。②以酚酞為指示劑時，和的關(guān)系是

。⑵某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5uC.在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D.將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）

→

→

→D→

。②滴定前或滴定后讀數(shù)時應(yīng)注意

。③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

。④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

，尖嘴部分應(yīng)

。⑤滴定終點時顏色變化是

。⑥若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會使測定結(jié)果（指燒堿的純度）

（指偏高、低或不變）⑦該燒堿樣品純度的計算式為

。參考答案：（12分）（1）減?。籧（OH－）減小。①V2=V1

②V2＞V1（2）①②滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時視線應(yīng)與彎月面最低點平齊；讀數(shù)應(yīng)準確至0.1mL估至0.01mL。③便于準確判斷終點時顏色的變化情況。④調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡。⑤終點時pH約為4.4，顏色變化：由黃色變?yōu)槌壬?。⑥偏高。因標準液濃度變小，用量變大。⑦（注意：V為mL）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示：⑴混合物中NaOH的質(zhì)量是

g，AlCl3的質(zhì)量是

g，MgCl2的質(zhì)量是

g。⑵P點所表示鹽酸加入體積為

mL。參考答案：略18.(8分)在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問：(1)此溶液中同時含有____

mol___

離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是；

(3)C(或M)點的縱坐標為0.78，則c(AlO2-)

(4)點B的橫坐標為30，則到點N處滴入的HCl溶液體積為

mL參考答案：（8分,1）每空1分,其余每空2分）

(1)0.02mol;OH-

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)1mol

(4)60ml略19.將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當V1=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=mol，V2=mL．（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=mL．（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：．參考答案：(1)0.06mol，440mL；(2)400ml；(3)0.5≤a＜1．考點： 有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；鎂的化學性質(zhì)；鋁的化學性質(zhì)．專題： 計算題．分析：（1）根據(jù)圖象可知，在滴加NaOH溶液到體積V1=160mL過程中，沒有沉淀生成，說明硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=160mL時，剩余的H2SO4與滴加的NaOH恰好完全反應(yīng)，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，令MgSO4為xmol，Al2（SO4）3為ymol，根據(jù)守恒列方程求算n（Mg）；當?shù)渭覰aOH溶液到體積V2時，Al（OH）3完全溶解，沉淀是Mg（OH）2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液．根據(jù)守恒，有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2）=2n（H2SO4）+n（Al），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計算；（2）當溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時，即沉淀達到最大值，此時，溶液是Na2SO4溶液，根據(jù)SO42﹣離子和Na+離子守恒有n（Na+）=2n（Na2SO4）=2（H2SO4），據(jù)此求出n（NaOH），再利用V=計算；（3）反應(yīng)后的混合溶液，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3，溶質(zhì)為硫酸鈉、偏鋁酸鈉，由于為金屬混合物，則a＜1，根據(jù)鈉離子守恒，應(yīng)滿足n（NaOH）≥2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），根據(jù)鋁元素守恒用x表示出n（NaAlO2），據(jù)此確定a的取值范圍．解答：解：（1）當V1=160mL時，此時，溶液是MgSO4、Al2（SO4）3和Na2SO4混合液，由Na+離子守恒可知，n（Na2SO4）=n（NaOH）=×0.16L×1mol/L=0.08mol令MgSO4為xmo