江西省宜春市大公中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省宜春市大公中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.氧離子的電子式：·B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.含有8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：14CD.氯化鎂的電子式：參考答案：C氧原子最外層有6個(gè)電子，得到2個(gè)電子后形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，電子式，A錯(cuò)誤；氯離子是由氯原子得一個(gè)電子形成的,核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,核外有18個(gè)電子,正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:

,B錯(cuò)誤；碳原子核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為14，符號(hào)：14C，C正確；氯化鎂為離子化合物，一個(gè)氯原子只能得1個(gè)電子，因此電子式為，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2.鑒別某溶液中含有Br-還是I-，可以選用的試劑最合適的是

（

）A．碘水和淀粉溶液

B．氫氧化鈉C．氯水和淀粉溶液

D．四氯化碳參考答案：C3.已知三種二價(jià)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y>Z，某同學(xué)設(shè)計(jì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你從理論上分析肯定不成功的實(shí)驗(yàn)是()A．實(shí)驗(yàn)一：X＋YSO4→XSO4＋YB．實(shí)驗(yàn)二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．實(shí)驗(yàn)三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．實(shí)驗(yàn)四：Z＋H2SO4(稀)→不反應(yīng)參考答案：B解析：B項(xiàng)肯定不成功，因?yàn)閆沒(méi)有Y活潑。4.氯元素有3517Cl、3717Cl兩種同位素，其中3717Cl的中子數(shù)和電子數(shù)之差為A.17

B.20

C.1

D.3參考答案：D3717Cl的中子數(shù)是37－17＝20，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以中子數(shù)和電子數(shù)之差為20－17＝3，答案選D。5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金屬鈉保存在煤油中C．不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅D．配制1.00mol/LNaCl溶液時(shí)，將稱好的NaCl固體放入燒杯中溶解參考答案：A略6.同主族元素，其原子結(jié)構(gòu)相同之處是

A.最外層電子數(shù)

B.核電荷數(shù)

C.電子層數(shù)

D.核外電子數(shù)參考答案：A略7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個(gè)循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號(hào)的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案：A①Na2Cr2O7中Cr為＋6價(jià)，CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Cr的化合價(jià)降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價(jià)都顯＋3價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價(jià)，Na2CrO4中Cr顯＋6價(jià)，化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價(jià)態(tài)都是＋6價(jià)，沒(méi)有化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價(jià)由＋6價(jià)→＋3價(jià)，化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項(xiàng)A正確。8.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間(t)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（

）

A．3－4－1－2B．1－2－4－3C．4－2－3－1D．3－4－2－1參考答案：D9.下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是A.H2、N2、Cl2

B.CH4、NH3、H2OC.CO2、CS2、CCl4

D.HCl、NO、Br2參考答案：C10.山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑，它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－CH＝CH－CH＝CH－COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是A．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣

B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D．山梨酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略11.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A略12.有甲、乙兩坩堝內(nèi)均分別裝入NaHCO3粉末，甲中裝入純凈NaHCO3，乙中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，兩者固體總質(zhì)量相等．對(duì)甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO3全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內(nèi)固體質(zhì)量不相等，其中解釋合理的是A．甲中還有部分未分解

B．乙中NaHCO3的質(zhì)量比甲中的NaHCO3少C．乙中還有部分NaHCO3未分解

D．Na2CO3也發(fā)生了分解參考答案：B13.2016年10月17日，神州十一號(hào)飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)在太空中無(wú)法完成的是A.過(guò)濾

B.兩種固體混合C.硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D.蒸發(fā)參考答案：AA．過(guò)濾在太空的失重狀況不能完成，A符合；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，B不符合；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，C不符合；D．蒸發(fā)與水的沸點(diǎn)有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，D不符合；答案選A。14.量取100mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為A．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：A略15.不屬于金屬單質(zhì)特征的是A．一般都容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性

B．都具有較高的硬度和密度C．都有金屬光澤

D．熔點(diǎn)都很高參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)圖中儀器a的名稱為_(kāi)__。(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反應(yīng)中的氧化劑是____，生成71gCl2轉(zhuǎn)移的電子是____mol。(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是__

__。(4)打開(kāi)A、C裝置a的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞。待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)。①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了___(填離子符號(hào))。②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl2中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是___，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理。丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO2與Cl2同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)。溶液X____(填選項(xiàng)序號(hào))。a．BaCl2溶液 b．Ba(OH)2溶液c．Ba(NO3)2溶液SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

_。參考答案：(1)__分液漏斗__(2)__KMnO4__

__2_(3)__尾氣處理，防止污染空氣__(4)①__Cl－__②__HCl__

__飽和食鹽水__③__a____SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4__。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③酒精；④氨水；⑤干冰；⑥膽礬；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨碳酸鈣固體；⑩液態(tài)氯化氫。其中（1）能導(dǎo)電的是______；（2）屬于非電解質(zhì)的是_______；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______；（4）屬于弱電解質(zhì)的是_______。參考答案：(1)①②④⑦

(2)③⑤

(3)⑥⑨⑩

(4)⑧【分析】能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的電子；非電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偈写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②鋁中存在能自由移動(dòng)的電子能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③酒精不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；④氨水中有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤干冰不能電離出離子，是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥膽礬溶于水能完全電離出陰陽(yáng)離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但膽礬固體不導(dǎo)電；⑦氫氧化鋇溶液中有能自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧純醋酸溶于水部分電離出陰陽(yáng)離子，是弱電解質(zhì)，但醋酸不導(dǎo)電；⑨碳酸鈣固體在熔融狀態(tài)下能完全電離出陰陽(yáng)離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但碳酸鈣固體不導(dǎo)電；⑩液態(tài)氯化氫溶于水能完全電離出陰陽(yáng)離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，但氯化氫不導(dǎo)電。則（1）根據(jù)以上分析可知能導(dǎo)電的是①②④⑦；（2）根據(jù)以上分析可知屬于非電解質(zhì)的是③⑤；（3）根據(jù)以上分析可知屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是⑥⑨⑩；（4）根據(jù)以上分析可知屬于弱電解質(zhì)的是⑧?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，強(qiáng)電解質(zhì)”在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離”是解答本題的關(guān)鍵。18.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出____________

熱量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出____________熱量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫(xiě)出苯(l)燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________參考答案：

略19.硫的氧化物、氮的氧化物是常見(jiàn)的大氣污染物。（1）酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個(gè)別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械牧虻难趸锖偷难趸铮鼈兊闹饕獊?lái)源是煤和石油的燃燒。①汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成_____________（寫(xiě)名稱）和NO。②為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫元素進(jìn)行固化處理，對(duì)廢氣中的氮的氧化物用__________吸收，寫(xiě)出NO2與之反應(yīng)的離子方程式____________________________。（2）某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。①若原料氣從左向右流時(shí)，上述裝置連接的順序是：原料氣→

→

→

→

→

(填字母)。_________②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_____________________________現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中的碘的淀粉溶液的是__________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水參考答案：(1)①硝酸

②堿溶液（NaOH溶液）

2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O

(2)①cdbae

②SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-

溶液藍(lán)色剛好褪去

③AC解析：（1）①NO2溶于水生成硝酸和NO；正確答案：硝酸。②氮的氧化物能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽，達(dá)到吸收目的；氫氧化鈉與NO2反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉兩種鹽，離子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O；正確答案：堿溶液（NaOH溶液）；2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O。（