2021年湖北省十堰市將軍河中學高一化學期末試卷含解析

2021年湖北省十堰市將軍河中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.BeCl2

B.H2S

C.PCl5

D.N2參考答案：D分析：共價化合物中如果元素化合價的絕對值與最外層電子數之和等于8即滿足8電子穩(wěn)定結構，結合物質的組成分析判斷。B、H2S中H元素化合價為+1，H原子最外層電子數為1，所以1+1=2，分子中H原子不滿足8電子結構；B不符合；C、PCl5中P元素化合價為+5，P原子最外層電子數為5，所以5+5=10，分子中P原子不滿足8電子結構，C不符合；D、氮氣是單質，含有氮氮三鍵，N原子滿足8電子結構，D符合。答案選D。2.下列離子中核外電子排布不與氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+參考答案：A略3.下列溶液中物質的量濃度為1mol?L﹣1的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中B．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液C．從100mL10mol?L﹣1的濃鹽酸中取出10mLD．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液參考答案：B【考點】物質的量濃度的相關計算．【分析】A.1L水為溶劑的體積；B．結合n=、c=計算；C．溶液具有均一性；D．狀況未知，Vm不確定．【解答】解：A.1L水為溶劑的體積，溶液的體積未知，無法計算其濃度，故A錯誤；B．n===0.25mol，c===1mol/L，故B正確；C．溶液具有均一性，則從100mL10mol?L﹣1的濃鹽酸中取出10mL，濃度仍為10mol/L，故C錯誤；D．狀況未知，Vm不確定，則不能計算其物質的量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量、質量、體積及濃度的關系為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．4.某有機物的結構簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略5.若乙酸分子中的氧都是180，乙醇分子中的氧都是l6O，二者在濃H2S04作用下發(fā)生酯化反應，一段時間后，分子中含有l(wèi)80的物質有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略6.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.莽草酸的分子式為C7H12O5B.兩種酸均能與溴的CCl4發(fā)生加成反應C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：D【分析】莽草酸中含有羥基、碳碳雙鍵、羧基，鞣酸含有酚羥基、羧基，結合官能團的結構與性質解答?！驹斀狻緼．莽草酸的分子式為C7H10O5，A錯誤；B．莽草酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，鞣酸含有酚羥基，可與溴水發(fā)生取代反應，B錯誤；C．鞣酸分子中不含碳碳雙鍵，C錯誤；D．醇羥基、酚羥基、羧基均能與鈉反應產生氫氣，則等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同，D正確。答案選D?！军c睛】本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生分析能力和綜合運用化學知識的能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，題目難度不大。7.人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是A．金屬的活動性大小

B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低

D．金屬的導電性強弱參考答案：A略8.下列各物質不能由金屬單質與鹽酸發(fā)生置換反應得到的是(

)A．NaCl

B．AICl3

C．MgCl2

D．FeCl3參考答案：D略9.下列變化中共價鍵被破壞的是A．干冰（CO2）升華

B．氯化鈉的的熔化

C．氯化氫的溶解

D．水的氣化參考答案：C10.下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱，能得到兩種烯烴的是

A.

B.

C.

D.

參考答案：D11.元素性質呈現周期性變化的基本原因是（

）A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略12.如圖，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小氣球鼓起。下表中的各組物質不出現上述現象的是（

）

ABCDXO2CO2HClSO2YCa(OH)2NaOHBa(OH)2NaOH參考答案：A略13.下列實驗操作中錯誤的是（

）A.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應伸入蒸餾燒瓶液面下測液體溫度C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大參考答案：BA.過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側，以防玻璃杯戳破濾紙，故A正確；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，防止液體被污染，故C正確；D.萃取操作時，選擇有機萃取劑的密度可以比水大，當然也可以比水小，萃取劑與水密度的相對大小沒有原則上的要求，故D正確。故選B。點睛：萃取劑的選擇原則：萃取劑與原溶劑不互溶；萃取劑溶解溶質的能力大于原溶劑。14.下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應C．CuO跟稀硝酸反應

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應參考答案：B15.下列關于化學反應說法中不正確的是（

）A．化學反應過程中一定伴有能量釋放出來B．化學反應的基本特征是有新物質生成C．化學反應的過程實際上是一個舊鍵斷裂，新鍵生成的過程D．在一確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不相等參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下表是某城市某日空氣質量報告：污染指數首要污染物空氣質量級別空氣質量狀況55SO2II良該市某校研究性學習小組對表中首要污染物SO2導致酸雨的成因進行探究。實驗一：用下圖所示裝置進行實驗。（1）A裝置的作用是 。（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變成_____色，說明SO2與水反應生成一種酸。（3）D裝置的作用是_________，寫出反應的化學方程式

。實驗二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1h測定其pH，發(fā)現pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成

。（查閱資料）SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作

。（探究結論）SO2與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現酸雨。（1）酸雨造成的危害是：______________________________。（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉化為____________，是造成酸雨的另一主要原因。（提出建議）該市汽車數量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。參考答案：實驗一：（1）干燥（1分）

（2）紅色（1分）（3）吸收SO2氣體（2分）

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）

實驗二：<（1分）

硫酸（2分）

催化劑（1分）

（1）腐蝕建筑物或金屬制品（2分）（2）硝酸（2分）

乙醇（1分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）。

請回答下列問題：（1）寫出乙與丙生成B的化學方程式：

（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：

（3）檢驗E中陽離子時，取少量E于試管中

則證明E中有該陽離子。（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：

（5）工業(yè)上用B作原料制備某酸，寫出該酸的濃溶液在常溫下與某金屬反應，生成綠色溶液的化學方程式：

參考答案：略18.Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是______________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。參考答案：(1)鋁（或Al）

蘇打

硅（或單晶硅、或Si）

SiO2（或二氧化硅）

(2)3

2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(3)Fe2+

Fe3+

(4)生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3解析：Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，Na2CO3俗稱蘇打或純堿，制造計算機芯片的半導體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是二氧化硅。（2）根據氧原子守恒可知n＝18－3－6×2＝3；根據原子守恒可知Ca2Mg5Si8O22(OH)2改寫成氧化物的形式為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O。Ⅱ．（3）氯氣能氧化亞鐵離子，則滴加氯水后明顯減少的離子是Fe2+，所給離子中鐵離子與鐵反應生成亞鐵離子，溶液質量增加。銅離子與鐵反應生成單質銅和亞鐵離子，溶液質量減少。其它離子與鐵不反應；（4）向④的溶液中滴加N