2022年遼寧省營(yíng)口市鲅魚(yú)圈中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年遼寧省營(yíng)口市鲅魚(yú)圈中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

參考答案：A略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6克，若改充氮?dú)?，其質(zhì)量為66克，則容器的容積為A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L參考答案：C略3.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是

（

）A．肯定有SO2和NO

B．肯定沒(méi)有Cl2和NO2不能確定有沒(méi)有O2C．可能有Cl2和NO

D．肯定只有NO參考答案：A略4.有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是()A．金屬性：Z＞Y＞XB．還原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋參考答案：C解析Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，則Y比X、Z的金屬性強(qiáng)，Z能置換出X，則Z比X的金屬性強(qiáng)，金屬性或還原性：Y＞Z＞X，其陽(yáng)離子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C項(xiàng)正確。5.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6參考答案：BA中，Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7，形成BeCl2后,Be的兩個(gè)最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2，Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯(cuò)誤。B中，N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5，Cl有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、7，形成共價(jià)化合物NCl3后，N獲得三個(gè)Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?，每個(gè)Cl獲得一個(gè)N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?，因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。C中，H有一層電子層,電子數(shù)為1，S有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，形成共價(jià)化合物H2S后，每個(gè)H的最外層電子數(shù)變?yōu)?，而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8，H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。D中，氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu)，硫原子是12電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐，就是四個(gè)氟原子和一個(gè)硫原子共面，然后該平面上一上一下還有兩個(gè)氟原子，D錯(cuò)誤。6.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）

A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種核素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g參考答案：B8.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（

）

A.14

B.15

C.16

D.17參考答案：A略9.以下說(shuō)法正確的是（）A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑D．還原劑中必定有一種元素被氧化參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，氧化劑得到電子，所含元素的化合價(jià)降低，被還原．【解答】解：A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)升高，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中還原劑被氧化，所含元素的化合價(jià)升高，被氧化，故D正確．故選D．10.下列反應(yīng)中，HCl被還原的是()A．HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓B．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑C．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OD．Au＋HNO3＋4HCl===HAuCl4＋NO↑＋2H2O參考答案：B11.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說(shuō)法正確的是ks5u

(

)A．都是含氧酸

B．都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．都容易揮發(fā)

D．都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體參考答案：D略12.用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是(

)A.形成較多的白色沉淀

B.形成的沉淀純度更高

C.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾參考答案：C

13.下列變化，通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2參考答案：B【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Na與氧氣加熱反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉；B．二氧化硅不溶于水；C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；D．Cu與氯氣反應(yīng)生成氯化銅．【解答】解：A．NaNa2O2可一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步實(shí)現(xiàn)，故B選；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D．CuCuCl2可一步實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選B．14.下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl參考答案：B略15.下列各組粒子，屬于同種物質(zhì)的是_________（填編號(hào)，下同），互為同位素的是_________，互為同素異形體的是________，互為同分異構(gòu)體的是___________。①O2和O3

②11H、D、T

③丁烷和異丁烷

④和參考答案：(1)④

(2)②

(3)①

(4)③解析：①O2和O3均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；②、D、T是氫元素的三種不同核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素；③丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；④和的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，屬于同一種物質(zhì)，根據(jù)以上分析可知屬于同種物質(zhì)的是④，互為同位素的是②，互為同素異形體的是①，互為同分異構(gòu)體的是③。點(diǎn)睛：運(yùn)用“四同”概念進(jìn)行物質(zhì)判斷時(shí)，常出現(xiàn)概念混淆的情況。因此要注意用對(duì)比的方法來(lái)區(qū)分“四同”。同位素指的是同種元素的不同原子，研究對(duì)象是核素；同素異形體指的是同種元素形成的不同單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)；同分異構(gòu)體指的是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，研究對(duì)象是化合物；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)，研究對(duì)象是有機(jī)化合物。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問(wèn)題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___________

__________

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎?，每個(gè)字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會(huì)______；若定容時(shí)俯視刻度線，結(jié)果會(huì)________。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無(wú)影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且不能補(bǔ)救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無(wú)影響；偏高；（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，實(shí)驗(yàn)失敗且無(wú)法補(bǔ)救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c(diǎn)睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅱ、 現(xiàn)有成都市樹(shù)德中學(xué)甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膖℃催化劑濃度甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ做實(shí)驗(yàn)參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______；②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

；支持這一方案的理由是

。

參考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵變藍(lán)NaOH

(3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究濃度對(duì)速率的影響

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢18.在有機(jī)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同而條件不同，可得到不同的主產(chǎn)物，下式中R代表烴基，副產(chǎn)物均已略去。請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)變的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，特別注意要寫明反應(yīng)條件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3CH2CHBrCH3________________________________________________________________________。(2)由(CH3)2CHCH===CH2分兩步轉(zhuǎn)變?yōu)?CH3)2CHCH2CH2OH______________________________________________________。參考答案：(1)CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH===CH2＋HBr

(2)(CH3)2CHCH===CH2＋HBr(CH3)2CHCH2CH2Br(CH3)2CHCH2CH2Br＋H2O(CH3)2CHCH2CH2OH＋HBr解析(1)這是Br原子從1號(hào)碳位移到2號(hào)碳位上的轉(zhuǎn)化。由于兩者都是飽和有機(jī)物，不能直接發(fā)生取代反應(yīng)完成其轉(zhuǎn)化。所以先進(jìn)行消去反應(yīng)，使鹵代烴變成烯烴，然后烯烴再與HBr加成。只要找到適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，使Br原子加成到2號(hào)碳位上。(2)如果烯烴直接與水加成可以生成醇，但羥基應(yīng)加成到哪一個(gè)位置上，題中沒(méi)有提供依據(jù)，因而無(wú)法一步完成。題目要求用兩步完成這一類變化。所以應(yīng)該由原烯烴先與HBr加成，使Br原子加在1號(hào)碳位上，再與稀NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，使羥基取代溴原子，最后選擇反應(yīng)條件，完成物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。

19.下圖是元素周期表的一部分．Ⅰ、用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）由②、⑥兩元素形成的強(qiáng)氧化性物質(zhì)的電子式為_(kāi)____________，由①、⑤兩元素構(gòu)成的10電子化合物的形成過(guò)程為_(kāi)____________________.（2）⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性較弱的是_________．（化學(xué)式表示）（3）As在元素周期表中位置為_(kāi)_；氫化物的沸點(diǎn)：NH3____AsH3（填“>”或“<”）（4）Y由②⑥⑧三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________，當(dāng)消耗75g還原劑時(shí)，電子轉(zhuǎn)移了__mol．Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件