安徽省淮北市古城中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省淮北市古城中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為

A

B

C

D參考答案：C略2.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A略3.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3

②Na→Na2O2→Na2CO3③S→SO3→H2SO4→MgSO4

④C→CO→CO2→Na2CO3A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C試題分析：①4Fe+3O22Fe2O3;但Fe2O3不能與任何物質(zhì)直接反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3

錯誤。②

2Na+O2Na2O2；2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確。③無論S與氧氣的相對物質(zhì)的量的多少，都發(fā)生反應(yīng)：S+O2SO2，不能一步直接轉(zhuǎn)化。錯誤。④2C+O22CO；2CO+O22CO2；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.都能一步直接轉(zhuǎn)化。正確。考點：考查Fe、Na、S、C元素的電子及化合物的轉(zhuǎn)化的知識。

4.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是

A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液

B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多

C.施用熟石灰改良酸性土壤

D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸參考答案：A略5.已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是A、若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amolC、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：amol≤n≤amolD、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol參考答案：D【知識點】氧化還原反應(yīng)計算

【答案解析】D解析：設(shè)n(Cl－)＝11mol，則n(ClO－)

＝1mol，生成11molCl－，得到電子11mol，生成1molClO－，失去電子1mol，根據(jù)電子守恒可求得ClO3-為（11-1）÷5＝2mol，則A項正確；由反應(yīng)產(chǎn)物KCl、KClO和KClO3的化學(xué)式看出鉀元素與氯元素物質(zhì)的量之比均為1∶1，即n(Cl2)＝n(Cl)＝n(KOH)＝amol，B項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO，轉(zhuǎn)移電子amol，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，則轉(zhuǎn)移電子amol，C項正確；改變溫度，若反應(yīng)中只生成KCl和KClO3，根據(jù)電子守恒，可產(chǎn)生KClO3(最大理論產(chǎn)量)1/6amol，D項錯誤?！舅悸伏c撥】涉及范圍的計算題的計算往往可根據(jù)極限法，如本題的C、D項；守恒法氧化還原反應(yīng)計算中的常用方法。6.如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42ˉ等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（

）

A．a(chǎn)是電解池的陽極B．b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)電極附近有白色沉淀出現(xiàn)D．b電極上有無色氣體產(chǎn)生參考答案：C略7.某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是

（

）參考答案：B略8.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（）A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）B．使紅色布條褪色（HClO）C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色（HCl）參考答案：

考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：氯氣與水反應(yīng)，發(fā)生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性，以此解答．解答：解：A．氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，故A不選；B．次氯酸具有強氧化性，能氧化有色布條，故B不選；C．氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故C不選；D．是氯氣氧化了亞鐵離子，而不是氯化氫，故D選．故選D．點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的組成和性質(zhì)的考查，為高頻考點，難度大不，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．9.常溫下，下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是A．MnO2

CuO

FeOB．(NH4)2SO4

K2SO4

NH4ClC．AgNO3

KNO3

Na2CO3D．Na2CO3

NaHCO3

K2CO3

參考答案：答案：D10.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

（

）

A．x＝0．4a，

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0．6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1．5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略12.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO?，F(xiàn)將1g碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL。下列說法錯誤的是A．固體混合物高溫加熱時，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略13.一種抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是（

）A．1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵B．每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子C．1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D．甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：BDA項，苯環(huán)中無碳碳雙鍵，只有羧基中含有1個碳氧雙鍵，錯誤；B項，與“-NH2”所連碳原子為手性碳原子，正確；C項，酚羥基的鄰、對位上的氫原子均能被Br2取代，1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，錯誤；D項，-NH2能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基、羧基能與NaOH反應(yīng)，正確。14.(2011·江蘇卷)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等?！緜淇继崾尽拷Y(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

15.市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：

A．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB．充電時，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li向負(fù)極移動參考答案：D【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項，反應(yīng)逆向進行時。反應(yīng)物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T13+，

以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

（1）T1Cl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為

。（2）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4。的原因是

。使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外．還需要下圖中的

（填字母代號）。 （3）滴定終點的現(xiàn)象是

。 （4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣w

g，消耗c

mol?L-1NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V

mL，則T1O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為______。 （5）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使測定結(jié)果___

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果____。參考答案：(1)TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl

(2分)；(2)抑制NH4Fe（SO4）2水解(1分)；a

c(2分)；(3)溶液變?yōu)榧t色(1分)；(4)(2分)；(5)偏高(1分)

偏低(1分)（1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律即可書寫化學(xué)方程式：TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl；（2）鐵離子易水解，配制溶液時先加一些硫酸，使溶液呈酸性，抑制NH4Fe（SO4）2水解，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、容量瓶和膠頭滴管等，故還需圖中的a

c；

（3）因為是用KSCN作指示劑，終點時NH4Fe（SO4）2不再反應(yīng)，生成血紅色的Fe（SCN）3，所以滴定終點的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；

（4）根據(jù)電子守恒：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV×10-3mol，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（5）①若在配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的溶液有少量濺出，使得標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，滴定時消耗標(biāo)液的體積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高；

②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，測得的標(biāo)液體積偏小，測定結(jié)果偏低。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE、fF五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=f，C、E、F都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、C兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：（1）元素F的電子排布式：_______________（2）由A、B、D形成的化合物N和苯互為等電子體，則N的結(jié)構(gòu)式為_____________

（3）A和E按原子個數(shù)比1:1形成的化合物是

分子（填極性和非極性）（4）寫出由A、C、D、E四種元素組成的離子化合物和共價化合物的化學(xué)式（各寫出1種即可）_____________________、

（5）在A、C、E三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。（6）B和D按原子個數(shù)比1:1形成的化合物有兩種，一種為質(zhì)地較軟的P，一種為質(zhì)地堅硬的Q，P的結(jié)構(gòu)和石墨相似，則在P的晶胞中包含_____個B，_____個D，Q的結(jié)構(gòu)和金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，則Q的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。參考答案：（1）[Ne]3S23P3

(2)（3）極性

（4）(NH4)2CO3、NH4HCO3

CH3NO2任寫一種

（5）OH－＋HCO3－=CO32－＋H2O（6）2

2

100/(361.5×10-10)3NA略18.（15分）四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負(fù)價之和為零（1）Z在元素周期表中位于

族。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是

（填元素符號）。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是

（填序號）。a．自然界中的含量

b．相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度

d．