上海市長(zhǎng)寧第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

上海市長(zhǎng)寧第二中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略2.在2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)平均速率最快的是（

）A．(A)=0.5mol·L－1·s－1

B．(B)=0.3mol·L－1·s－1C．(C)=0.8mol·L－1·s－1

D．(D)=1mol·L－1·min－1

參考答案：D略3.鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質(zhì)溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時(shí)總反應(yīng)為Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。關(guān)于該電池說法正確的是A．鎂合金作為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．放電時(shí)H2O2在正極得電子，被還原C．負(fù)極反應(yīng)式為：Mg－2e－=Mg2+

D．放電時(shí)正極附近溶液酸性增強(qiáng)參考答案：BC略4.反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?（L?min）﹣1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來解答．解答：解：經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，v（B）==0.3mol?（L?min）﹣1，A．A物質(zhì)為純固體，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1，故B正確；C．反應(yīng)速率為平均速率，則在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?（L?min）﹣1，故C錯(cuò)誤；D．B為反應(yīng)物，C為生成物，則在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值分別為逐漸減小、逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率為平均速率即可解答，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．5.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略6.下列各變化中，屬于原電池反應(yīng)的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護(hù)層B．白鐵（含鋅）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護(hù)層D．鐵與H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量ZnSO4溶液時(shí)，可使反應(yīng)加速參考答案：B7.下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.氯化氫

B.偏鋁酸鈉

C.鈉鉀合金

D.四氯化碳參考答案：B含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，則A.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；B.偏鋁酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C.鈉鉀合金屬于混合物，不是化合物，C錯(cuò)誤；D.四氯化碳分子中含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤，答案選B。8.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液判斷正確的是

A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以大量共存

C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH－

D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－參考答案：D略9.下列事實(shí)能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是A．氯化氫極易溶于水

B．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以導(dǎo)電參考答案：B略10.下列關(guān)于苯的敘述正確的是A.反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物是一種烴D.反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因?yàn)楸椒肿雍腥齻€(gè)碳碳雙鍵參考答案：BA不正確，生成物是硝基苯，密度大于水的，在下層。C不正確，生成物是硝基苯，不是烴。D不正確，苯分子中的化學(xué)鍵是一種處于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，答案選B。11.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（

）A.盛放食醋

B.用堿液洗滌

C.燒制開水

D.用金屬絲擦洗表面污垢參考答案：C12.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

B．N2的電子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：CA、左上角是質(zhì)量數(shù)，即為37，故A錯(cuò)誤；B、沒有表示N最外層電子，故B錯(cuò)誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、S2－是S得到2個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為16，不是18，故D錯(cuò)誤。13.下列物質(zhì)分類正確的是（

）A.SiO2、NO2均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C.燒堿、乙醇均為電解質(zhì)

D.水玻璃、冰醋酸均為混合物參考答案：B【詳解】A.NO2不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.稀豆?jié){、淀粉溶液中的有機(jī)大分子的直徑處于1nm—100nm范圍內(nèi)，故它們屬于膠體，故B正確；C.乙醇為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，為混合物，但冰醋酸為純的乙酸，為純凈物，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)的分類，涉及到酸性氧化物、分散系、電解質(zhì)與非電解質(zhì)等類別。14.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C15.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬板浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以形成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡。則四塊金屬的活動(dòng)順序是（

）

A．a(chǎn)＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d C．a(chǎn)＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：（1）加熱前，在a試管中常加入幾片碎瓷片，其目的是

．（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是

．（3）在b試管中通常加入

溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水

，是有特殊香味的液體．分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為（只填名稱）

．（4）反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是

．（5）寫出a試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．參考答案：（1）防止液體暴沸；（2）防止倒吸；（3）飽和碳酸鈉；??；分液；（4）吸水劑和催化劑；（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【考點(diǎn)】乙酸乙酯的制取．【分析】（1）加熱要加碎瓷片，防止暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸；（3）根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，（4）濃硫酸做酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（5）裝置中發(fā)生的反應(yīng)是醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．【解答】解：（1）加熱要加碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸；（2）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能插入b試管溶液中，原因是防止倒吸，故答案為：防止倒吸；（3）吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，原因有降低乙酸乙酯在水中的溶解度，飽和碳酸鈉可以吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)制取的乙酸乙酯會(huì)浮在上層，說明乙酸乙酯的密度小于水的密度；乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液，故答案為：飽和碳酸鈉；小；分液；（4）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸作催化劑；故答案為：吸水劑和催化劑；（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出化學(xué)式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：____________________________________________________________________。參考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2＋H2O

解析：本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)B作為突破口，B既能與NaOH反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，且能受熱分解，B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，A與過量CO2反應(yīng)生成B，且焰色反應(yīng)為紫色，A為KAlO2。18.為了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作是________

（填標(biāo)號(hào)）。①選剛用蒸餾水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中③用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中④使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的一部分參考答案：②

④

⑤略19.現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍．請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的名稱．（2）A、C形成的化合物的電子式為

．（3）A、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性或堿性由強(qiáng)至弱的順序是（用化學(xué)式表示）

．（4）A、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4?2H2O）．試用一道化學(xué)方程式表示上述轉(zhuǎn)化

．參考答案：(1)硫；(2)；(3)NaOH＞Mg（OH）2(4)H++OH﹣=H2O；(5)2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O═CaSO4?2H2O↓+Na2SO4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設(shè)A、C在同周期，則C+A=27，C﹣A=5，可得C=16，A=11即A為鈉、C為硫；假設(shè)A、C不在同周期，則C+A=27，C﹣A=5+8，可得C=20（超出短周期舍去），故A為Na，C為S；B元素的內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍，