廣東省汕頭市碧華學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市碧華學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是

A．水

B．甲醇

C．乙醇

D．乙烷參考答案：D2.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；ΔH＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量參考答案：B略3.下列措施或事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成參考答案：D略4.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是A．原子最外層有3個(gè)電子的一種金屬B．熔點(diǎn)低于100℃的一種金屬C．次外電子層上有8個(gè)電子的一種金屬D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達(dá)飽和的一種金屬參考答案：AC0.1mol/L氨水中，溶液中隨著水量的增加而減小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O)

B.c(NH3·H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH－)的乘積

D.OH－的物質(zhì)的量參考答案：B略6.治理太湖污染是我省目前重要的環(huán)保工程，措施之一是在太湖流域推廣使用無磷洗衣粉。下列有關(guān)說法正確的是ks5uA．磷促進(jìn)水中動(dòng)植物尸體的分解

B．磷是營(yíng)養(yǎng)元素，促進(jìn)魚類大量繁殖C．磷促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致水體缺氧

D．磷是有毒物質(zhì)，能殺死水中的動(dòng)植物參考答案：C略7.C+CO22CO（正反應(yīng)吸熱），反應(yīng)速率為v1：N2+3H22NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，v1和v2的變化情況是（）參考答案：BA．同時(shí)增大

B．同時(shí)減小C．v1增加，v2減小D．v1減小，v2增大

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，反之，減小，以此解答．解答：解：化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)速率減?。蔬x：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論的理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大，注意溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響與反應(yīng)的吸、放熱無關(guān)．8.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略9.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．H2O（g）＝H2（g）＋O2（g）

△H＝＋242kJ/molB．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）

△H＝－484kJ/molC．H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）

△H＝－242kJ/molD．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

△H＝＋484kJ/mol參考答案：A略10.下列說法中，正確的是A．△H>0表示放熱反應(yīng)，△H<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．lmolH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時(shí)放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B11.有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是

（

）A.B＜C＜A

B.A＜B＜C

C.C＜B＜A

D.B＞C＞A參考答案：A略12.下列化學(xué)用語正確的是（）A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6B．中子數(shù)為8的碳原子：C．Na2O2的電子式：D．Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C【考點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；B．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；C．過氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，陰離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，不是18．【解答】解：A．葡萄糖分子中含有醛基和羥基，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，故A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為8的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，該原子的正確表示方法為：614C，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷，Na2O2的電子式為，故C正確；D．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C．13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥參考答案：A略14.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B.原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)椋篧<X<Y<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物D.Y、Z兩元素簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z參考答案：C15.下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.多晶硅是太陽能光伏產(chǎn)業(yè)的重要原材料。（1）由石英砂可制取粗硅，反應(yīng)式為SiO2(s)＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g)，粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)。不同溫度及不同時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示。

①X是▲(填“H2”或“SiHCl3”)。②上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K(1150℃)▲K(950℃)(填“>”、“<”或“＝”)。（2）SiH4(硅烷)法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法。①用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為▲。

②硅基太陽電池需用N、Si兩種元素組成的化合物Y作鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合氣體進(jìn)行氣相沉積得到，已知Y中Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，Y的化學(xué)式為▲。參考答案：（1）①SiHCl3②>（2）①Si＋4H＋－4e－===SiH4↑②Si3N4 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.目前“低碳減排”備受關(guān)注，CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：①該反應(yīng)的________0（填“>”或“<”）。②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________。③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在答題卡相應(yīng)圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

2NO2(g)N2O4(g)

寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________________。②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。參考答案：（1）①<（2分）

②0.025mol/(L·s)（注意：?jiǎn)挝挥胢ol/L·s不給分）（2分）③如圖（合理即可）（1分）

④bd（2分）（2）①CH4(g)+N2O4(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

（2分）

②CO2+2H++2e-═HCOOH（2分）

18.以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10－41.7×10－61.5×10－43.0×10－9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶。

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶。請(qǐng)回答下列問題：⑴上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為

而除去。⑵①中加入的試劑應(yīng)該選擇___________________________為宜。⑶②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。⑷下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是__________________（填字母）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅