山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

山西省朔州市窯子頭鄉(xiāng)中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在100mL0.01mol·L－1KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出

B．無AgCl沉淀C．無法確定

D．有沉淀但不是AgCl參考答案：A略2.某溫度下,相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)右圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH變化曲線B．a(chǎn)點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度參考答案：C試題分析：II應(yīng)為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤;KW的大小只取決于溫度，故B錯誤；溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故C正確；相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，醋酸（II）濃度大于鹽酸（I）濃度，故D錯誤；答案選C.考點：弱電解質(zhì)的電離3.下列說法正確的是()A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C.SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：C略4.在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于A．5%

B．15%

C．10%

D．20%參考答案：B略5.在含有大量的Ba2+、OH﹣、NO3﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．H+ B．NH4+ C．CO32﹣ D．Cl﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；C．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)；D．氯離子不與四種離子反應(yīng)，能夠共存．【解答】解：A．H+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．NH4+與OH﹣反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．CO32﹣與Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Cl﹣不與Ba2+、OH﹣、NO3﹣反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．6.向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3，三者的關(guān)系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3

B．Q1＜Q3＜Q2

C．Q1＜Q2＜Q3

D．Q1＞Q3＞Q2參考答案：B考點：反應(yīng)熱的大小比較．分析：根據(jù)在25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，但是弱酸的電離吸熱，濃硫酸的稀釋會放熱．解答：解：25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol因醋酸是弱酸，電離時需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的稀釋放熱，所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，所以Q2＞Q3＞Q1；故選B．點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離、濃硫酸溶于水的熱效應(yīng)即可解答．7.一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則混合氣體為（

）A.甲烷和丙烯

B.乙烷和乙烯

C.甲烷和乙烯

D.乙烷和丙烯

參考答案：C略8.下列說法正確的是A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式MgCl2·6H2O

MgCl2＋6H2OB．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)。C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點；通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點。

參考答案：B略9.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

(

)A.V(A)==0.5mol/(L·S)

B.V(B)==0.3mol/(L·S)學科王C.V(C)==0.8mol(L·S)

D.V(D)==1mol/(L·S)參考答案：B略10.下列說法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．熵增加的放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進行C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)參考答案：B略11.下列敘述正確的是:

A．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等參考答案：C略12.下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是(

)A

2－甲基－2－丁炔

B

2－乙基丙烷

C

3－甲基－2－丁烯D

2－甲基－2－丁烯參考答案：略13.在恒定溫度下，向100克飽和Ba(OH)2溶液中加入1.55克由18O組成的氧化鋇粉未，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是

A.溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變

B.溶液濃度和PH值均保持不變，溶液下部是1.73克氫氧化鋇固體

C.溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克

D.溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，18O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量小于1.73克參考答案：D14.已知熱化學方程式：SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ參考答案：D略15.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解質(zhì)溶液恢復到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的

A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組擬定用廣泛pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；②用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH＝1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀釋為10mL；③用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_____________________，簡要說明廣泛pH試紙的使用方法_______________________________________________；（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______1(選填“<”“>”“＝”，下同)，乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH__________；（3）請你評價：乙方案的不妥之處：___________________________________________；（4）請你再提出一個證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任?。┳骱喢鞫笠谋硎鯻_______________________________________________________。參考答案：（1）儀器是100mL容量瓶方法把小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH（2）pH___>___1(選填“<”“>”“＝”，下同)，

pH

<2

；（3）不妥之處：難以準確配制pH＝1的醋酸溶液（4）方案：用pH試紙測CH3COONa溶液的pH，若pH>7，則證明醋酸是弱酸（其他合理答案也酌情給分）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：

(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式是

；

(2)①的反應(yīng)類型

，②的反應(yīng)類型

，

③的反應(yīng)類型

；

(3)反應(yīng)③的化學方程式：

；

反應(yīng)④的化學方程式：

。參考答案：(1)

A的結(jié)構(gòu)簡式是

；

(2)①的反應(yīng)類型

取代反應(yīng)

，②的反應(yīng)類型

取代反應(yīng)

，

③的反應(yīng)類型

加成反應(yīng)

；

(3)反應(yīng)③的化學方程式：

略

；

反應(yīng)④的化學方程式：

略

。18.Ⅰ．如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________________；②圖2是改變溫度時H2的化學反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是

熱（填“吸”或“放”）反應(yīng)。③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

（保留兩位小數(shù)）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值

（填“增大”、“減小”或“不變”），④500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)ω為

。（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，則陰極反應(yīng)式為_________

____

___。Ⅱ．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反應(yīng)如下：①2H2(g)＋CO(g)

CH3OH(g)

ΔH＝－90.8kJ·mol-1②2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－23.5kJ·mol-1③CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.3kJ·mol-1（3）總合成反應(yīng)的熱化學方程式為__________

_

。（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度

E．分離出二甲醚（5）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.440.600.60此時，v(正)_____v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”