河北省邯鄲市曹莊鄉(xiāng)孫堡營(yíng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省邯鄲市曹莊鄉(xiāng)孫堡營(yíng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如下表。已知J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價(jià)鍵B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來(lái)制備MC.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D.J、M、R、T元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

參考答案：A略2.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-

B．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-

C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3

D．加入鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-參考答案：A3.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級(jí)電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略4.工業(yè)上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纖維素水解D、用甲醛進(jìn)行有機(jī)合成參考答案：B5.某烴X，其比例模型中碳原子連接方式如圖所示（氫原子均省略），下列說(shuō)法正確的是

（

）A．X的分子式C3H6

B．完全燃燒時(shí)消耗氧氣的體積是自身體積（相同條件）的4倍C．X與足量氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多可得到兩種產(chǎn)物

D．無(wú)法確定X的分子式參考答案：B略6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)B．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞W(wǎng)C．元素X與氧可形成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：B試題分析：W和氫氣在暗處能化合并發(fā)生爆炸，即W為F，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，四種元素原子序數(shù)依次增大，即X為Na，Y的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，則Y為Al，W和Z原子最外層電子數(shù)相等，即Z為Cl，A、結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越大，即Cl2的沸點(diǎn)大于F2，故說(shuō)法正確；B、電子層數(shù)相等，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、形成氧化物是Na2O和Na2O2，過(guò)氧化鈉電子式為：，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故說(shuō)法正確；D、形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，故說(shuō)法正確。7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫下，1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中含CH3COO－數(shù)為0.1NA...........B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為NA

C．含1mol硅原子的SiO2晶體中Si－O鍵的個(gè)數(shù)為NA

D．分解H2O2制O2，每生成1molO2轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子參考答案：答案：B8.對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A．通入大量O2

B．增大容器體積C．移去部分SO3

D．降低體系溫度參考答案：A略9.、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）

A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10mol·L－1

B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.15mol·L－1

C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398g

D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL

參考答案：D略10.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略11.將30mL一定濃度的硝酸與5.12g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)后，共生成2.24L氣體（S.T.P）。則硝酸的物質(zhì)的量濃度至少為（

）A．9mol/L

B．8mol/L

C．5mol/L

D．10mol/L參考答案：略12.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C13.一種處理高濃度乙醛廢水的方法——隔膜電解法，其原理如圖所示，電解質(zhì)溶液為一定濃度含乙醛的Na2SO4溶液，電解后乙醛在兩個(gè)電極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是A.a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+C.設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大D.電解過(guò)程中，M池溶液的pH變大，N池溶液的pH變小參考答案：BA.根據(jù)溶液中氫離子的移動(dòng)方向可知，b電極為陰極，a電極為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，故B正確；C.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，設(shè)電解時(shí)溶液體積不變，則陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D.電解過(guò)程中，M

池中a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+，溶液的pH

減小，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷不正確的是（）①溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)②根據(jù)是否僅含一種元素分為純凈物與混合物③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中導(dǎo)電性強(qiáng)弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④

B．③⑤⑥

C．④⑤

D．全部錯(cuò)誤參考答案：D考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：①本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失；④強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)；⑤根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；⑥堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物．解答：解：①當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故①錯(cuò)誤；②根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物，根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故②錯(cuò)誤；③氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失，化合價(jià)升降是外在表現(xiàn)，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別水溶液中電離程度，故④錯(cuò)誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個(gè)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)為3個(gè)，但電離出1個(gè)氫離子，屬于一元酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物，三氧化二鋁是兩性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分類(lèi)以及有關(guān)概念的辨析，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類(lèi)的依據(jù)．15.近兩年來(lái)，深圳市食品污染物監(jiān)測(cè)網(wǎng)的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)卻發(fā)現(xiàn)，攤點(diǎn)油條、面點(diǎn)中鋁元素含量普遍超標(biāo)達(dá)４倍以上。下列關(guān)于鋁的說(shuō)法正確的

（

）

A．鋁在空氣中不易氧化是因?yàn)樾再|(zhì)不活潑不和O2反應(yīng)

B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會(huì)導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過(guò)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)就會(huì)對(duì)人體造成危害

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某?；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計(jì)如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是

，干燥管中盛裝的物質(zhì)是

。

（2）若按裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實(shí)驗(yàn)藥品從下列物質(zhì)中選?。?a)Na2CO3

(b)NaHCO3

(c)NH4HCO3

(d)NH4Cl

(e)Ca(OH)2

(f)濃氨水，要求進(jìn)入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題：①若A中制取氣體時(shí)只用一種藥品，該藥品為

（填備選藥品的序號(hào)）。②B裝置的作用為

。③寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

④反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為

。（3）將過(guò)量的純氧與裝置Ⅰ產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置Ⅲ（見(jiàn)右圖）中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無(wú)污染物質(zhì)，則：①兩氣體通入的先后順序是

，其理由是

。②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是

參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)===

2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1C(s)＋H2O(g)===

CO(g)＋H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1則反應(yīng)CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===

H2O(g)＋CO2(g)的△H=

kJ·mol-1。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移

mol電子。（2）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）作負(fù)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為正極助燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；則該電池的正極反應(yīng)式是：

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；此時(shí)在B點(diǎn)時(shí)容器的體積VB

10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）﹣524.8

3

（2）O2＋4e－＋2CO2→2CO32－（3）①1（L/mol）2

小于②大于③降溫、加壓,將甲醇從混合體系中分離出來(lái)（答出兩點(diǎn)即可）

略18.鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％-5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白?！痉桨敢弧俊紝?shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。〖實(shí)驗(yàn)步驟〗（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≥ 。（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！痉桨付俊紝?shí)驗(yàn)方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01105Pa）的體積?！紗?wèn)題討論〗（1）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填滿。）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因

。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是

。A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平D．視線與液體的凹面相平讀取量筒中水的體積（2）仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。①裝置中導(dǎo)管a的作用是

。②實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL、V2mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_________mL。參考答案：【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大。③ACD（2）①平衡氣壓，使稀硫酸能夠順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V1-V2【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

【答案解析】【方案一】(1)97mL(2)偏高【方案二】①EDG

②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大。③ACD（2）①平衡氣壓，使稀硫酸能夠順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。②V1-V2解析：【方案一】（1）鎂鋁合金中鎂占3%～5%，所以鋁占95%～97%，當(dāng)鋁含量為97%時(shí)用的氫氧化鈉最多

設(shè)氫氧化鈉的體積最少為x

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

54

80

5.4g×97%

x×1g/mL×8%

x=97mL（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．若未洗滌固體，鎂表面混有偏鋁酸鈉固體，則鎂的質(zhì)量偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高【方案二】①為排水法測(cè)定生成氣體的體積，故最簡(jiǎn)單的連接方式為EDG。②該反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且放出大量的熱，使得錐形瓶?jī)?nèi)氣壓急劇增強(qiáng)