安徽省池州市貴池區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

第1頁/共1頁貴池區(qū)2022～2023學(xué)年度第二學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題(滿分：100分時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：O：16Na：23Cl：35.5Cu：64Zn：65Al：27第I卷(選擇題)一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、社會、生活等都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是A.液氨可用作制冷劑B.采用氫能源可以保障車有利于“碳達(dá)峰、碳中和”C.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染D.鋁鹽、鐵鹽凈水原理與氯氣凈水原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，故A正確；B．氫能源的化學(xué)式是H2，沒有碳元素，可以助力實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B正確；C．SO2導(dǎo)致酸雨，推廣使用燃煤脫硫技術(shù)可減少SO2的排放，故C正確；D．鋁鹽、鐵鹽凈水是因為二者水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒而凈水，氯氣與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，從而具有殺菌消毒作用，故D錯誤；故選：D。2.以下根據(jù)教材內(nèi)容總結(jié)的四句話中，描述正確的是A.放電影時，放映機(jī)到銀幕間的光柱形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)B.單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維C.汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器主要是為了減少尾氣中大量有機(jī)物的排放、減少大氣污染D.濃硫酸與蔗糖反應(yīng)使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性?！敬鸢浮緼【解析】【詳解】A．有固體小顆粒分散在空氣中形成膠體，則放電影時，放映機(jī)到銀幕間的光柱形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A項正確；B．單質(zhì)硅常作半導(dǎo)體，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，B項錯誤；C．汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器主要是為了減少尾氣中一氧化碳和氮氧化物的排放，從而減少大氣污染，C項錯誤；D．體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，D項錯誤；故選A。3.下列變化過程，屬于吸熱反應(yīng)的是①濃硫酸溶于水②碳與水蒸氣的反應(yīng)③H2在Cl2中燃燒④NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D.②④⑥【答案】D【解析】【詳解】①濃硫酸溶于水放熱；②碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③燃燒都是放熱反應(yīng)；④NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；⑤酸堿中和是放熱反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解是吸熱反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的是②④⑥，故選D。4.下列物質(zhì)中，能用兩種單質(zhì)直接化合而成是①NO2②FeCl3③CuS④HCl⑤SO3⑥FeSA.①②④ B.②④⑥ C.③④⑤ D.①③⑤【答案】B【解析】【詳解】①氮?dú)馀c氧氣在放電條件下或高溫條件下直接化合生成NO，①不符合題意；②鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成+3價的鐵離子，產(chǎn)物是FeCl3，②符合題意；③因為硫的氧化性弱，遇到變價金屬氧化成低價化合物，所以銅只能被氧化成+1價，銅與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物是Cu2S，③不符合題意；④氫氣和氯氣在點燃條件下生成氯化氫，可以直接化合而成，④符合題意⑤硫單質(zhì)與氧氣生成SO2，⑤不符合題意；⑥因為硫的氧化性弱，遇到變價金屬氧化成低價化合物，所以鐵只能被氧化成+2價，鐵與硫單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物是FeS，⑥符合題意；故選B。5.下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時，其負(fù)極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極D.原電池的構(gòu)成條件之一是形成閉合回路【答案】B【解析】【詳解】A．原電池利用氧化還原反應(yīng)形成電流，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A項正確；B．原電池的負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B項錯誤；C．負(fù)極失電子經(jīng)導(dǎo)線傳導(dǎo)正極，C項正確；D．原電池若短路不能形成穩(wěn)定的電流，原電池構(gòu)成條件之一形成閉合回路，D項正確；故選B。6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.0.1molNa2O和Na2O2的混合物中陰離子數(shù)目為0.1NAB.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAC.5.6g鐵粉與足量的硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2molD.50mL18mol·L?1硫酸與足量Cu共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NA【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，則無論是氧化鈉還是過氧化鈉，當(dāng)物質(zhì)的量為1mol時，所含有的陰離子的物質(zhì)的量均為1mol，0.1molNa2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B．常溫下，鋁片會與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，失去電子數(shù)目一定小于0.3NA，故B錯誤；C．鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，5.6g鐵粉為0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度減小，硫酸不再和銅反應(yīng)，故不確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的多少，故D錯誤；故選：A。7.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是A.該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.加入催化劑，該反應(yīng)放出熱量增大C斷裂2molAB中化學(xué)鍵需要吸收ykJ能量D.1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的總能量【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量應(yīng)小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故A錯誤；B．催化劑不改變反應(yīng)熱，故B錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，根據(jù)圖象，斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D．根據(jù)圖象，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤；故選C。8.普通鋅錳干電池的簡圖如圖所示，它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，并用離子可以通過的長纖維包裹作隔膜，隔膜外是用氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液；該電池工作時的總反應(yīng)為Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O，關(guān)于鋅錳干電池的下列說法中正確的是A.當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，能重新充電復(fù)原B.電池工作一段時間后，碳棒會逐漸變細(xì)C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D.外電路中每通過0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小3.25g【答案】D【解析】【分析】由總反應(yīng)Zn+2+2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O可知Zn失電子，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼．一次電池不能重復(fù)使用，二次電池能重復(fù)使用，普通鋅錳干電池是一次電池，所以當(dāng)該電池電壓逐漸下降后，不能重新充電復(fù)原，A錯誤；B．該原電池放電時，正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，碳棒不參與反應(yīng)，不會變細(xì)，B錯誤；C．原電池工作時，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，C錯誤；D．Zn作負(fù)極，發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，轉(zhuǎn)移電子0.1mol，Zn反應(yīng)0.05mol，故鋅的質(zhì)量理論上減小0.05mol×65g/mol=3.25g，D正確；故選D。9.用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是A.檢驗試液中的Fe2＋：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液B.檢驗試液中的：試液無沉淀白色沉淀C.檢驗試液中的：試液氣體試紙變藍(lán)D.檢驗試液中的I-：試液黃色溶液深黃色溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，加入KSCN溶液會變紅，檢驗試液中的Fe2＋，應(yīng)先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，在加入氯水，若溶液變紅，可以證明實驗中含有Fe2＋，故A錯誤；B．溶液中如含有，加入硝酸會氧化，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能說明試液中一定含有，故B錯誤；C．銨根離子與堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣使紅色石蕊試紙變藍(lán)，檢驗方法合理，故C正確；D．試液加入過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，不是深黃色，故D錯誤；答案選C。二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。在每小題給出的四個選項中只有一項或兩項是符合題目要求的。若正確答案只包含一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選擇一個且正確的得2分，選兩個正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A往燒杯中加入約20g研細(xì)的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴溶液氣泡生成速率加快是該反應(yīng)的催化劑C向某無色溶液中加入足量稀鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定存在D將表面積相同且用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別放入加有2滴酚酞的沸水中鎂條與水反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液變成淺紅色；鋁條與沸水幾乎無明顯現(xiàn)象鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)A.A B.B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．銨鹽與堿的反應(yīng)是一個典型的無需加熱就能自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，A項正確；B．Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，與催化劑無光，B項錯誤；C．該操作不能排除溶液中Ag+的可能，應(yīng)先加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象再加BaCl2溶液，C項錯誤；D．鎂與沸水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂為白色沉淀，溶液變渾濁，而鋁與沸水無明顯現(xiàn)象，可以說明鎂的失電子能力比鋁強(qiáng)，D項正確；故AD。11.氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.O2在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】BD【解析】【分析】氫氧酸性燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通入氫氣的a電極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的b電極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極。【詳解】A．氫氧酸性燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故A項錯誤；B．由上述分析可知，電極b為正極，O2在b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B項正確；C．原電池工作時，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b，故C項錯誤；D．氫氧燃料電池最終生成水，不污染環(huán)境，屬于綠色電源，故D項正確；故選BD。12.從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。如圖是硫、氮兩元素的價類二維圖。下列說法不正確的是A.將X與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：2B.上述價類二維圖中，屬于酸性氧化物的有：Y、SO2、PC.若物質(zhì)P為NO2，則其可以與水反應(yīng)生成Q，同時生成無色氣體，該無色氣體遇空氣變紅棕色D.欲制備Na2S2O3(硫代硫酸鈉)，從氧化還原反應(yīng)角度分析，可以選擇Na2SO3+S【答案】AB【解析】【分析】根據(jù)圖示可知：X是－2價的S的氫化物，X為H2S，同理可以判斷Y是SO3，Z是亞硫酸鹽，W是硫酸，P是NO2或N2O4，Q是硝酸，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．H2S與SO2混合，發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，該反應(yīng)中H2S為還原劑，SO2為氧化劑，S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故A錯誤；B．NO2不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C．根據(jù)NO2與水的反應(yīng)方程式：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可知，Q為硝酸，氣體為一氧化氮，一氧化氮能和空氣氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故C正確；D．在Na2S2O3中S元素化合價平均為+2價，從氧化還原反應(yīng)角度分析，必然有一種物質(zhì)中S元素化合價比+2價高，一種比+2價低，可以選擇Na2SO3+S反應(yīng)制取，故D正確；故選AB。13.W、X、Y、Z四種短周期元素的最外層電子數(shù)之和為24，在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法錯誤的是WXYZA.X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最弱的是YB.四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)的熔沸點最高C.W、Y、Z的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸D.X、Z的單質(zhì)均能與Y的簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到Y(jié)的單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素，結(jié)合其在元素周期表中的相對位置可知，W、X為第二周期元素，Y、Z為第三周期元素，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則W的最外層電子數(shù)為x-1，Y的最外層電子數(shù)為x，Z的最外層電子數(shù)為x+1，則x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，則W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】A．X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、HCl，元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，穩(wěn)定性最弱的是H2S，故A正確；B．四種元素的單質(zhì)中，Y單質(zhì)為固體，其他三種元素單質(zhì)均為氣體，因此Y單質(zhì)的熔沸點最高，故B正確；C．N、S、Cl的氧化物對應(yīng)水化物中HNO2、H2SO3、HClO等為弱酸，故C錯誤；D．在一定條件下O2和H2S可以反應(yīng)生成S和H2O，Cl2和H2S可以反應(yīng)生成S和HCl，均能得到硫單質(zhì)，故D正確；答案選C。14.某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程從海帶浸取液中提取碘。已知：、HIO3均為強(qiáng)酸。下列說法正確的是A.NaOH的作用是將I2轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.加NaOH溶液后分液時，先將下層液體放出后，再從下口將上層液體放出C.加入H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為D.蒸發(fā)皿中灼燒干海帶可制得海帶灰【答案】AC【解析】【分析】在海帶浸取液中通入適量氧氣，碘離子被氧化成碘單質(zhì)；加有機(jī)溶劑a通過萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶劑；加氫氧化鈉溶液與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘離子和碘酸根，將碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層，上層溶液含碘，下層為有機(jī)溶劑；再向上層溶液加硫酸溶液，碘離子與碘酸根在酸性條件下反應(yīng)得到含碘單質(zhì)的懸濁液，經(jīng)過濾得到碘固體?！驹斀狻緼．由分析可知，氫氧化鈉的作用是將I2轉(zhuǎn)化成碘離子和碘酸根離子進(jìn)入水層，應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積才能得到預(yù)期的含碘微粒，A正確；B．分液時，先將下層液體放出后，再從上口將上層液體倒出，B錯誤；C．加入H2SO4溶液，碘離子與碘酸根在酸性條件下反應(yīng)生成碘單質(zhì)，離子方程式正確，C正確；D．灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，D錯誤。故選AC。三、非選擇題：本題共4小題，共53分。15.短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代。請回答下列問題：（1）B元素在周期表中的位置為___________。（2）C的氫化物與單質(zhì)D的反應(yīng)是工業(yè)上制硝酸的第一步反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________。（3）A的最高價氧化物與E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）管道工人用高濃度的C的氫化物水溶液通過白煙現(xiàn)象檢驗管道是否有E的單質(zhì)泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，其中白煙的成分含有的化學(xué)鍵種類為___________。（5）27gA單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）第二周期IVA族（2）（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（4）①.②.離子鍵、共價鍵（5）33.6L【解析】【分析】其中B的一種同位素考古時用來測定文物的年代，為碳元素，則A為鋁，C為氮，D為氧，E為氯。據(jù)此解答。【小問1詳解】B為碳元素，在第二周期IVA族?！拘?詳解】C為氮元素，氫化物為氨氣，和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為：；【小問3詳解】氧化鋁和高氯酸反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小問4詳解】氨氣和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，方程式為；白煙的成分為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵?！拘?詳解】27克鋁為1mol，與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，故產(chǎn)生1.5mol氫氣，標(biāo)況下體積為33.6L。16.氫能源是最具前景的應(yīng)用能源之一，氫氣的制備和應(yīng)用是目前的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：氨氣中氫含量高，可通過氨熱分解法制氫氣。一定溫度下，利用催化劑將NH3分解為N2和H2，反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。（1）已知斷開(或形成)鍵、鍵分別需要吸收(或放出)、的熱量，則斷開吸收的熱量為___________kJ，利用該反應(yīng)制備標(biāo)況下時，吸收的熱量為___________kJ。（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：①氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是___________，在導(dǎo)線中電子流動方向為___________(用a、b表示)。②負(fù)極反應(yīng)式為___________。（3）電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一、金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：I.2Li＋H2=2LiHII.LiH＋H2O=LiOH＋H2↑①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是___________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是___________。②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為___________?！敬鸢浮浚?）①.391②.1116（2）①.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②.由a流向b③.H2-2e-＋2OH-＝2H2O（3）①.鋰(Li)②.水(H2O)③.1∶2【解析】【小問1詳解】根據(jù)圖像可知消耗2mol氨氣吸收93kJ能量，則根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱可知2×3×x－945kJ－3×436kJ＝93kJ，解得x＝391kJ。標(biāo)況下的物質(zhì)的量是806.4L÷22.4L/mol＝36mol，所以吸收的熱量為93kJ×36/3＝1116kJ。【小問2詳解】①氫氧燃料電池的原理是原電池原理，能量轉(zhuǎn)化的主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，因此在導(dǎo)線中電子流動方向為由a流向b。②負(fù)極氫氣失去電子，反應(yīng)式為H2-2e-＋2OH-＝2H2O。【小問3詳解】①反應(yīng)Ⅰ中Li的化合價升高，失去電子被氧化，還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中水中氫元素化合價降低，得到電子被還原，氧化劑是水。②根據(jù)方程式可知2mol鋰可吸收1mol氫氣，但最終放出的是2mol氫氣，則金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2。17.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：查閱資料得知濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400～500℃。（1）儀器a的名稱___________。（2）裝置D和F的作用是___________。（3）加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象是___________，若要證明其過程是可逆的，還需要的操作是___________。（5）裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為了證實該過程中SO2已被氧化，具體的實驗操作及現(xiàn)象是___________。【答案】（1）分液漏斗（2）吸收SO2防止污染空氣及防倒吸（3）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（4）①.品紅溶液褪色②.加熱裝置B中的液體（5）取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】裝置A中發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，裝置B中的品紅溶液褪色，用于檢驗二氧化硫的漂白性，C中發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=4H++2I++SO，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)閉K1，打開K2，BaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成BaSO4沉淀，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。【小問1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是分液漏斗?！拘?詳解】SO2有毒，污染空氣，是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，放置干燥管也可以防止倒吸，裝置D和F的作用是吸收SO2防止污染空氣及防倒吸?！拘?詳解】加熱時，裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。小問4詳解】打開K1，關(guān)閉K2，加熱裝置A一段時間后，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以B中的現(xiàn)象是品紅褪色；若要證明其過程是可逆的，可加熱裝置B中的液體，若溶液變紅，則二氧化硫的漂白過程可逆。【小問5詳解】裝置C中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，說明碘分子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，溶液中的離子主要是H+、I-和SO，為了進(jìn)一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化為SO，實驗操作及現(xiàn)象是：取少量所得溶液于試管中再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。18.硅酸鹽具有特殊的性質(zhì)與應(yīng)用，回答下列問題：（1）硅酸鹽材料是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，下列產(chǎn)品屬于硅酸鹽的是___________(填序號)。①玻璃②陶瓷③水晶④硅芯片⑤光導(dǎo)纖維⑥水泥⑦高嶺石⑧云母⑨沙（2）SiO2是一種酸性氧化物。①盛裝NaOH溶液的試劑瓶___________(填“能”“不能”)用玻璃塞，原因是什么___________(填化學(xué)方程式)。②熔化燒堿應(yīng)選用的坩鍋應(yīng)該___________(填字母)A．瓷坩鍋B．鐵坩鍋C．玻