【化學(xué)】-化學(xué)方程式的計(jì)算達(dá)標(biāo)檢測卷(有答案)

【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算達(dá)標(biāo)檢測卷（有答案）一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．Cu–Zn合金可用于工藝品的制作。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某銅鋅合金樣品的組成，取20克樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)，每次所用稀硫酸的質(zhì)量均為20g，剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）17.414.812.210.810.8試回答下列問題：（1）Cu–Zn合金屬于___________材料（“金屬”或“有機(jī)合成”）。（2）計(jì)算Cu–Zn合金完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量___________。（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）【答案】金屬0.28g【解析】【分析】【詳解】（1）金屬材料包括金屬和合金，Cu-Zn合金屬于金屬材料。故填：金屬。（2）參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為20g-10.8g=9.2g。設(shè)完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為x。x≈0.28g。Cu-Zn合金完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.28g。故填：0.28g?！军c(diǎn)睛】掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息，確定參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵。2．稱取5.8g某生鐵樣品放入94.6g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后氣體全部逸出，所得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為100.2g(生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng))。試計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是多少_____?！敬鸢浮?.6g【解析】【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g設(shè)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是x，x=5.6g答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量是5.6g。3．酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸冀怆x出____________填離子符號(hào)。（2）“84消毒液”可有效殺死新冠病毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示：①該瓶“84消毒液”中NaClO的質(zhì)量為_________g。②工業(yè)可用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制取NaClO，同時(shí)生成食鹽的主要成分和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，為確定其成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案二確定該瓶溶液的溶質(zhì)成分是什么_____________；②實(shí)驗(yàn)方案一不能準(zhǔn)確確定溶質(zhì)成分，請(qǐng)說明理由_______________；③實(shí)驗(yàn)室為防止NaOH溶液變質(zhì)，可采取什么措施_______________。（4）某固體物質(zhì)中可能含有NaCl、、NaOH中的一種或幾種。某校課外小組同學(xué)為了探究其成分，取該固體物質(zhì)30g完全溶于水中，測得溶液的pH為7，然后將70g某稀硫酸加入該溶液中，充分反應(yīng)，所加硫酸的量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖示及相關(guān)知識(shí)回答問題。①該固體物質(zhì)中一定不含有的物質(zhì)是__________化學(xué)式。②這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________？【答案】H+447Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O碳酸鈉和氫氧化鈉氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅密封保存NaOH19.6%【解析】【分析】【詳解】（1）酸是解離出陽離子全是氫離子的化合物，鹽酸、硫酸等常見的酸都具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐卸冀怆x出氫離子，故填：H+（2）NaClO的質(zhì)量為1000mL×1.2g/mL×37.25%=447g故填：447；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO同時(shí)生成食鹽主要成分氯化鈉和水化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故填：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3）氫氧化鈉放置在空氣中容易和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)而變質(zhì)，故氫氧化鈉溶液需要密封保存，氫氧化鈉溶液變質(zhì)分為三種情況；沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉；部分變質(zhì)，溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；全部變質(zhì)，溶質(zhì)為碳酸鈉；氯化鋇可以和碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，實(shí)驗(yàn)方案二加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明有碳酸鈉，取上層清液加無色酚酞變紅說明溶液中有氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)方案一氫氧化鈉變質(zhì)不變質(zhì)加酚酞都會(huì)變紅，因?yàn)樘妓徕c溶液是顯堿性的，也能使無色酚酞變紅，滴加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含有碳酸鈉，至于是否含有氫氧化鈉無法確定，故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈉喝碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅；密封保存；（4）pH等于7說明溶液呈中性不含NaOH,故填：NaOH解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，由圖可知當(dāng)加入50g稀硫酸時(shí)恰好完全反應(yīng)答：稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)19.6%。4．海洋是地球上最大的聚寶盆，浩瀚的海洋蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)資源，海水中化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟如下圖（1）在第①步中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。（2）步驟②產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比_____（填“增大”、“減小”或“不變”之一）。（3）某興趣小組的同學(xué)取一定量的氫氧化鎂固體，放入干凈的燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，當(dāng)加入10%的稀鹽酸73g（即A點(diǎn)）時(shí)，請(qǐng)通過計(jì)算，求此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量_____。【答案】產(chǎn)生白色沉淀不變78.8g【解析】【分析】【詳解】（1）石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，在第①步中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（2）根據(jù)中鎂元素守恒，所以步驟②產(chǎn)生的氯化鎂的質(zhì)量與原鹵水中氯化鎂的質(zhì)量相比不變；（3）設(shè)反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量為xx=5.8g此時(shí)所得不飽和溶液的質(zhì)量為73g+5.8g=78.8g答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為78.8g。故答案為：（1）產(chǎn)生白色沉淀。（2）不變；（3）78.8g。【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整。5．生鐵和鋼都是由鐵和碳組成的合金，生鐵中碳的含量為2%～4.3%，鋼中碳的含量為0.03%～2%，為測定某種鐵合金中碳的含量，小王同學(xué)取一定質(zhì)量的合金樣品盛放在燒杯中，并向其中逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：燒杯質(zhì)量樣品的質(zhì)量稀鹽酸的質(zhì)量燒杯+剩余物的總質(zhì)量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量為_____g；（2）樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）；【答案】0.2g3.4%【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g，故填0.2；（2）解：設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量

x56：2=x：0.2gx=5.6g鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈3.4%答：鐵合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。6．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.為驗(yàn)證稀鹽酸與水垢的反應(yīng)，某科學(xué)探究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作，其主要流程如圖所示:（1）步驟①中，觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(答一條即可)____。（2）步驟①反應(yīng)后所得溶液中含有剩余的鹽酸，請(qǐng)從下列試劑中選擇適當(dāng)物質(zhì)除掉鹽酸得到中性溶液.把所選序號(hào)填寫在橫線上______ANaCl溶液B石灰石粉末C鎂條（3）取步驟②所得到Na2CO3溶液，向其中滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的氯化鈣溶液，使其充分反應(yīng).加入氯化鈣溶液的質(zhì)量和所得沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，求恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量.(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)_______【答案】有氣泡冒出BC20g【解析】【分析】【詳解】（1）水垢中的碳酸鈣可以和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以可以觀察到有氣泡冒出；（2）分析所給的選項(xiàng)可以知道，稀鹽酸可以和碳酸鈣以及鎂條反應(yīng)，加入過量的碳酸鈣以和鎂條，完全反應(yīng)后，過濾，即可除去鹽酸，所以本題中應(yīng)該選擇石灰石粉末來消耗過量的酸，故選BC；（3）由圖中可以知道恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氯化鈣的質(zhì)量為：200g×11.1%=22.2g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x解得：x=20g答：恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為20g.故答案為：（1）有氣泡冒出；（2）B；（3）20g。【點(diǎn)睛】解答此類題時(shí)首先明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，再看曲線的三點(diǎn)：起點(diǎn)、折點(diǎn)和終點(diǎn)，曲線的折點(diǎn)即恰好完全反應(yīng)，此時(shí)放出氣體的質(zhì)量即最大質(zhì)量這是解答本題的突破口．7．某超市賣的純堿(Na2CO3)產(chǎn)品往往含有少量的氯化鈉(NaCl)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來測定該純堿樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們?nèi)?0g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗鹽酸100g，燒杯中沒有殘留不溶物，稱得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為113.4g。計(jì)算：（相對(duì)原子質(zhì)量：Na:23C:12O:16）（1）生成二氧化碳____g。（2）樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______？(要求寫出計(jì)算過程)【答案】6.679.5%【解析】【分析】稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，故生成二氧化碳的質(zhì)量為。（2）設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g，樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是79.5%。【點(diǎn)睛】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量。8．某化學(xué)興趣小組為了測定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)），所用稀鹽酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：（1）當(dāng)稀鹽酸加到_____克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（只填答案，不寫計(jì)算過程）（3）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____（要求計(jì)算步驟，精確到0.1%）【答案】8080%24.3%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，當(dāng)稀鹽酸加到80克時(shí)，樣品與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；（3）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為yx=22.2gy=8.8g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。9．維生素C含片是保健食品，下圖是XX牌維生素C含片的標(biāo)簽。請(qǐng)計(jì)算：（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量______________；（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比______________；（3）已知維生素C燃燒生成二氧化碳和水，燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生多少二氧化碳？______________【答案】17652.8g【解析】【分析】【詳解】（1）維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為：；（2）維生素C中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：；（3）解：設(shè)燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為X。答：燃燒35.2克維生素C能產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為52.8g。10．一定質(zhì)量的碳酸鈣高溫煅燒一段時(shí)間后生成二氧化碳22g，測得剩余固體中碳元素的質(zhì)量