【學生卷】初中數(shù)學九年級化學上冊第三單元《物質(zhì)構成的奧秘》(培優(yōu))

一、選擇題1．關于氧氣、過氧化氫、二氧化碳中的每個分子中都含有A．2個氧原子 B．1個氧分子 C．氧元素 D．氧氣A解析：A分子是由原子構成的，分子中不可能含有其他分子、元素、物質(zhì)，因此一個氧分子、一個二氧化碳分子和一個過氧化氫分子都含有2個氧原子。故選：A。2．下列課本中的實驗均作了一定的改動，改動后仍然能達到實驗目的的是A．驗證蠟燭燃燒有水生成B．證明酒精燈外焰的溫度最高C．測定空氣中氧氣的含量D．證明分子在不停的運動C解析：CA、過程中，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，不能說明反應生成了水。錯誤；B、鐵絲熔點高且在空氣中加熱產(chǎn)生紅熱，用酒精燈加熱過程中無明顯現(xiàn)象，不能說明酒精燈外焰的溫度最高。錯誤；C、紅磷燃燒生成固態(tài)五氧化二磷，消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，水進入集氣瓶。進入集氣瓶中水的體積即為氧氣體積，能夠測定氧氣含量。正確；D、蒸餾水遇酚酞無明顯現(xiàn)象，不能說明分子是不斷運動的。錯誤；故選C。3．下列各組元素中，元素符號的大寫字母完全相同的一組是（）A．鎂、錳、鋅 B．鋁、銀、汞 C．氖、鈉、硅 D．氯、鈣、銅D解析：DA、鎂、錳、鋅元素符號分別為Mg、Mn、Zn，元素符號的大寫字母不完全相同，A錯誤。B、鋁、銀、汞元素符號分別為Al、Ag、Hg，元素符號的大寫字母不完全相同，B錯誤。C、氖、鈉、硅元素符號分別為Ne、Na、Si，元素符號的大寫字母不完全相同，C錯誤。D、氯、鈣、銅元素符號分別為Cl、Ca、Cu，元素符號的大寫字母完全相同，D正確。故選：D。4．元素周期表是學習化學的重要工具。如圖所示的是元素周期表中的一格，從中獲得的信息正確的是（）A．該元素的符號是COB．該元素原子的質(zhì)量為58.93gC．該元素的原子序數(shù)為27D．該元素原子核帶27個單位負電荷C解析：CA、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，該元素的符號是Co，故選項說法錯誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為58.93，故選項說法錯誤。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為27，該元素的原子序數(shù)為27，故選項說法正確。D、該元素原子核帶27個單位正電荷，故選項說法錯誤。故選：C。5．南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O,該化合物中含有N5-等微粒。已知氮元素的原子序數(shù)為7,則下列有關說法正確的是A．N5-是一種單質(zhì)B．1個N5-帶1個單位的正電荷C．1個N5-中共含有35個質(zhì)子D．1個N5-中共含有35個電子C解析：C【分析】氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都為7，的質(zhì)子數(shù)為和電子數(shù)均為35，中是得到一個電子的微粒，所以每個中含有35個質(zhì)子和36個電子。A、是一種離子，帶一個單位的負電荷，故A項錯誤；B、1個帶一個單位的負電荷，故B項錯誤；C、1個中含有35個質(zhì)子，故C項正確；D、1個中含有36個電子，故D項錯誤；答案：C。6．下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是A．只由一種元素組成的物質(zhì) B．只由氫，氧元素組成的物質(zhì)C．只由一種分子構成的物質(zhì) D．潔凈的空氣C解析：CA、只由一種元素組成的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣和臭氧等；故A錯誤；B、只由氫、氧元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如氫氣和氧氣的混合物；故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質(zhì)就是只有一種物質(zhì)構成，屬于純凈物；故C正確；D、潔凈的空氣中含有氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)，屬于混合物；故D錯誤。故選：C。7．下列有關分子、原子、離子和元素的說法正確的是（）A．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：分子可分而原子不可分B．決定元素化學性質(zhì)的是原子的電子數(shù)C．分子是化學變化中最小的微粒D．離子是帶電的原子或原子團D解析：DA、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒，在化學變化中，分子變?yōu)樵?，原子再重新結(jié)合，原子是化學變化中最小微粒。因此分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是：在化學變化中，分子可分，原子不可分。選項A錯誤；B、元素的原子在發(fā)生化學變化過程中，原子的最外層電子發(fā)生變化，因此體現(xiàn)元素化學性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)。選項B錯誤；C、分子在化學變化中變?yōu)樵?，原子重新結(jié)合成分子，因此原子才是化學變化中的最小微粒。選項C錯誤；D、離子是原子或原子團帶一定電荷后形成的，因此離子是帶電的原子或原子團。選項D正確。故選：D。8．如下圖所示，甲、乙、丙、丁是四種粒子的結(jié)構示意圖。下列說法不正確的是A．乙、丁具有相似的化學性質(zhì) B．甲、乙屬于同種元素C．乙表示陰離子 D．丁中x=8A解析：AA、乙、丁的最外層電子數(shù)雖然相同，但在化學反應中甲能失去一個電子形成原子，丁是稀有氣體原子，在化學反應中幾乎不可能得失電子，乙、丁化學性質(zhì)不相似，故選項說法不正確。B、甲、乙的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，故選項說法正確。C、在乙中，質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子，故選項說法正確。D、由核外電子排布的規(guī)律可知，該微粒中第三層已排布了電子，說明第二層排已滿了，應排布8個電子，所以x=8，故選項說法正確。故選：A。9．根據(jù)如圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是A．氯離子(Cl﹣)核內(nèi)有17個質(zhì)子B．鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等C．在化學反應中，鎂原子易失去電子D．在化學反應中，鎂原子和氯原子形成的化合物是由離子直接構成B解析：BA、氯原子質(zhì)子數(shù)17，得到一個電子形成氯離子，質(zhì)子數(shù)不變還是17，A正確。B、鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，核外兩個電子層，氯原子得到一個電子形成氯離子核外三個電子層，電子層數(shù)不相等，B錯誤。C、鎂原子最外層2個電子，在化學反應中，鎂原子易失去電子，C正確。D、鎂原子最外層2個電子，在化學反應中，鎂原子易失去電子，氯原子易得到電子，都形成離子，在化學反應中，鎂原子和氯原子形成的化合物是由離子直接構成，D正確。故選：B。10．推理是學習化學的一種重要方法，下列推理合理的是（）A．離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子一定是離子B．單質(zhì)是由同種元素組成的，但只含一種元素的不一定是單質(zhì)C．同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，所以具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子一定屬于同一種元素D．催化劑在化學變化前后質(zhì)量不變，則在化學變化前后質(zhì)量不變的一定是催化劑B解析：BA、離子是帶電荷的粒子，則帶電荷的粒子不一定是離子，還可能是質(zhì)子或電子，錯誤；B、單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合物中也只含有一種元素，正確；C、同種元素的粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子不一定屬于同一種元素，例如氖原子和水分子，錯誤；D、催化劑在化學變化前后質(zhì)量不變，則在化學變化前后質(zhì)量不變的不一定是催化劑，還可能是沒有參加反應的物質(zhì)，錯誤；故選B。11．相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵中，含有原子數(shù)目最多的是()A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵A解析：A【分析】等質(zhì)量的金屬，所含原子個數(shù)最多，即原子質(zhì)量最??；由原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量成正比的關系，相對原子質(zhì)量最小的即是原子個數(shù)最多的。原子的相對原子質(zhì)量與其實際質(zhì)量是成正比，由于相對原子質(zhì)量的大小關系是鐵＞鋁＞鎂＞鈉，真實質(zhì)量也是這一關系，故相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵中，所含原子個數(shù)由多到少的順序是：鈉＞鎂＞鋁＞鐵，所以含有原子數(shù)目最多的是鈉原子。故選A。【點睛】掌握相對原子質(zhì)量與其原子真實質(zhì)量成正比是正確解答本題的關鍵。12．下面是4位同學對分子、原子、離子的認識，其中正確的是A． B．C． D．D解析：DA、分子、原子均不顯電性，故選項說法錯誤。B、原子是化學變化中的最小的粒子，故選項說法錯誤；C、由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，故選項說法錯誤。D、分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的基本粒子，故選項說法正確。故選：D。13．下列推理中正確的是A．離子是帶電的粒子，所以帶電的粒子一定是離子B．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都為8，所以最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體的原子C．原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子D．原子在化學變化中不能再分，則分子在化學變化中也不能再分C解析：CA、離子是帶電荷的微粒，但帶電荷的粒子不一定是離子，也可能是質(zhì)子、電子等，故選項推理錯誤。B、稀有氣體原子是最外層電子數(shù)不一定都為8，氦為2個，最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體的原子，也可能是離子，故選項推理錯誤。C、原子失去電子后形成陽離子，則原子得到電子后一定形成陰離子，故選項推理正確。D、原子在化學變化中不能再分，但分子在化學變化中可以再分，故選項推理錯誤。故選：C。14．如圖為某粒子的結(jié)構示意圖，下列說法正確的是（）A．一個該粒子有12個質(zhì)子B．該粒子第一層的2個電子能量最高C．該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構D．該元素的化學性質(zhì)和氦元素相似A解析：AA、由圖可知該粒子有12個質(zhì)子，A正確。B、該粒子最外層的2個電子能量最高，B錯誤。C、該粒子沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構，易失去兩個電子，C錯誤。D、該元素易失去電子，氦元素化學性質(zhì)穩(wěn)定，該元素的化學性質(zhì)和氦元素不相似，D錯誤。故選：A。15．下列圖示能達到實驗目的的是A．檢查裝置氣密性 B．測定空氣中氧氣的含量C．氧氣的驗滿 D．探究分子在不斷運動D解析：DA、該裝置未構成封閉體系，即左邊的長頸漏斗與大氣相通；無論該裝置氣密性是否良好，導管口都不會有氣泡產(chǎn)生，不能判斷氣密性是否良好，圖中所示操作錯誤，故選項不能達到實驗目的。B、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體，雖除去氧氣，而增加了新的氣體，沒有形成明顯的壓強差，不能用來測定空氣中氧氣含量，故選項不能達到實驗目的。C、檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，圖中所示操作錯誤，故選項不能達到實驗目的。D、一段時間后，A燒杯中的酚酞溶液變紅色，而兩者沒有直接接觸，說明氨分子運動到了酚酞溶液中，故選項能達到實驗目的。故選：D。二、填空題16．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的重要思維方式（1）構成氫氣的粒子是______（填“氫分子”或“氫原子”）。（2）根據(jù)圖A信息判斷，下列說法正確的是______。A硅屬于金屬元素B硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14C硅的相對原子質(zhì)量為280g（3）根據(jù)圖B-E中粒子結(jié)構示意圖，回答問題。①圖中粒子共表示______種元素（填數(shù)字）。②C為硫原子的結(jié)構示意圖，與硫原子的化學性質(zhì)最相似的是______（填序號）。氫分子B3B解析：氫分子B3B（1）氫氣是由分子構成的物質(zhì)，構成氫氣的粒子是氫分子；（2）A、由名稱可知，硅屬于非金屬元素，選項錯誤；B、在元素周期表中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；硅原子中的質(zhì)子數(shù)為14，選項正確；C、在元素周期表中，元素符號下邊的數(shù)字是元素的相對原子質(zhì)量，硅的相對原子質(zhì)量為28.09，相對原子質(zhì)量單位是“1”，通常不寫出來，選項錯誤。故選B；（3）①質(zhì)子數(shù)決定元素種類，圖中CD質(zhì)子數(shù)相同，是一種元素，故B-E中粒子共表示3種元素；②元素化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關系；C為16號硫元素，原子最外層有6個電子；BC最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似?！军c睛】元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。17．下圖是五種粒子的結(jié)構示意圖。（1）其中具有穩(wěn)定結(jié)構的原子是_____。（填元素符號）（2）若③帶有2個單位的正電荷，則x=_____；其所代表的元素位于元素周期表中的第_____周期。Ar12三解析：Ar12三（1）穩(wěn)定結(jié)構是指原子最外層電子數(shù)達到8（氦是達到2），其中具有穩(wěn)定結(jié)構的原子是③，核外電子數(shù)為10，在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)為10的元素符號是Ar。（2）若③帶有2個單位的正電荷，則最外層失去了2個電子，x=2+8+2=12，原子中電子層數(shù)等于周期數(shù)，該原子有3個電子層，位于第三周期。18．化學是一門建立在實驗基礎上的學科。（1）實驗Ⅰ中瓶底的水的作用是_____。（2）實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象是_____，微觀解釋是_____。（3）實驗Ⅲ為測定空氣中氧氣含量的實驗，其裝置優(yōu)點為_____。若白磷量足夠，實驗結(jié)束，冷卻到室溫，左側(cè)水面上升到“1”刻度，得到的結(jié)論是_____。防止高溫熔化物落下炸裂瓶底B燒杯溶液變紅氨分子不斷運動運動到B燒杯與酚酞試液作用使之變紅環(huán)保（或?qū)嶒炚`差小等）氧氣約占空氣體積的五分之一解析：防止高溫熔化物落下炸裂瓶底B燒杯溶液變紅氨分子不斷運動，運動到B燒杯與酚酞試液作用，使之變紅環(huán)保（或?qū)嶒炚`差小等）氧氣約占空氣體積的五分之一（1）鐵絲燃燒放出大量的熱，能使固體熔化為液體落到集氣瓶中而炸裂瓶底，實驗Ⅰ中瓶底的水的作用是防止高溫熔化物落下炸裂瓶底。（2）實驗Ⅱ的實驗現(xiàn)象是B燒杯溶液變紅，微觀解釋是氨分子不斷運動，運動到B燒杯中與水生成顯堿性的氨水，使酚酞試液變紅。（3）白磷燃燒生成的五氧化二磷，是空氣污染物，實驗Ⅲ裝置是密閉容器，所以優(yōu)點為環(huán)保。足量白磷耗盡氧氣，消耗氧氣的體積等于水面上升的體積，若白磷量足夠，實驗結(jié)束，冷卻到室溫，左側(cè)水面上升到“1”刻度，可得到的結(jié)論是氧氣約占空氣體積的五分之一，19．根據(jù)如圖，回答問題：（1）溴的相對原子質(zhì)量是_____；（2）與B化學性質(zhì)相似的粒子是_____（填字母序號）；（3）D的粒子符號為_____；（4）B與C形成化合物的化學式為_____；該物質(zhì)是由_____構成的（填“分子”“原子”“離子”）。（5）A、B、C、D、E中包含_____種元素。ENaBr離子3解析：ENaBr離子3解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，溴的相對原子質(zhì)量是；（2）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，B粒子是一種原子，其最外層有7個電子，E的最外層也是7個電子，二者化學性質(zhì)相似；（3）D粒子的核內(nèi)有11個質(zhì)子，是鈉元素，核外有10個電子，是帶有一個單位正電荷的鈉離子，其離子符號為；（4）B粒子是溴原子，其最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，在化合物中顯價，C是鈉原子，最外層有1個電子，在化學反應中易失去最外層的1個電子，在化合物中顯價，二者組成的化合物化學式為NaBr，該物質(zhì)是由離子構成的；（5）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，A、B、C、D、E中共有三種不同的質(zhì)子，所以表示3種元素。20．地殼中含量最多的元素是_____；保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是_____；與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是原子的_____。O（或氧）水分子（或H2O）最外層電子數(shù)解析：O（或氧）水分子（或H2O）最外層電子數(shù)地殼中含量最多的元素是O（或氧）；由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其化學性質(zhì)的最小微粒，因此保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是水分子（或H2O）；與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是原子的最外層電子數(shù)。21．我國科學家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質(zhì)量己成為國際標準。根據(jù)如圖1所示完成下列內(nèi)容。（1）銦的化學性質(zhì)與鋁的化學性質(zhì)相似，寫出銦離子_______（離子符號）。（2）銦與氯氣反應生成氯化銦的微觀過程如下圖2所示，請將B框中的信息補畫完整。_______（3）根據(jù)圖2判斷銦與氯氣反應的基本類型是________。In3+化合反應【分析】本題考查學生對微觀示意圖的信息提取能力解析：In3+化合反應【分析】本題考查學生對微觀示意圖的信息提取能力。（1）由圖可知，銦原子的最外層電子數(shù)為3，容易失去3個電子形成銦離子In3+；故填：In3+；（2）由圖C可知，該反應出現(xiàn)6個氯原子，則構成3個氯分子；故填：；（3）由圖2可知：A+B→C，多變一，為化合反應；故填：化合反應?！军c睛】最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)。22．建構物質(zhì)及其變化模型是培養(yǎng)化學學科核心素養(yǎng)的重要途徑。下圖是氫分子和氧分子運動模型。(1)觀察A、B和C三個分子運動模型，能獲得的信息是_______、_______(兩條即可)。(2)從圖中可見，影響分子運動速率的因素有_______。(3)舉一生活事例說明“溫度升高，分子運動速率加快”：_______。(4)請你建立液態(tài)水和氣態(tài)水的“水分子間隔模型”(以3個水分子“”表示即可)：___、____。運動速率27℃時比127℃慢27℃時H2比O2的運動速率快溫度分子種類濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快解析：運動速率27℃時比127℃慢27℃時，H2比O2的運動速率快溫度、分子種類濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快（1）觀察A、B可知，27℃時，H2比O2的運動速率快，觀察B和C可知，溫度越高，氧分子運動的越快。（2）從圖中可見，影響分子運動速率的因素有溫度、分子種類。（3）“溫度升高，分子運動速率加快”，例如濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快。（4）液態(tài)水和氣態(tài)水分子間都存在間隔，液態(tài)水中的間隔小于氣態(tài)水，它們的“水分子間隔模型”如下所示：、。23．元素周期表是學習和研究化學的重要的工具,它的內(nèi)容十分豐富。下表是元素周期表的部分內(nèi)容,請回答下列問題:(1)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的原子有_______(填符號);(2)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_______(填序號);A相對原子質(zhì)量不同B質(zhì)子數(shù)不同C中子數(shù)不同(3)從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對原子質(zhì)量為_______;(4)表中與氧元素化學性質(zhì)相似的元素有_______;(5)第14號元素組成的單質(zhì)是由_______構成的(填“分子”、“原子”或“離子”);(6)通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:_______(填序號);A從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同B從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加C從左到右,各元素原子的最外層電子數(shù)相同(7)元素周期表中,鎂原子在化學反應中易_______(填“得到”或“失去”)電子,形成_______(填“陰”或“陽”)離子,說明元素的化學性質(zhì)與原子的_______關系密切。HeNeArB2698硫元素原子AB失去陽最外層電子數(shù)解析：He、Ne、ArB26.98硫元素原子AB失去陽最外層電子數(shù)（1）最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結(jié)構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結(jié)構；表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的原子有He、Ne、Ar。故填:He、Ne、Ar。（2）元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故填:B。（3）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，鋁元素相對原子質(zhì)量為26.98。故填:26.98。（4）表中與氧元素化學性質(zhì)相似的元素有硫元素,是因為它們最外層電子數(shù)相等。故填:硫元素。（5）第14號元素(硅元素)組成的單質(zhì)是硅，硅是由原子構成的。故填:原子。（6）通過分析,同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律,如:從左到右,各元素原子的電子層數(shù)相同,從左到右,各元素原子的原子序數(shù)依次增加。故填:AB。（7）元素周期表中，鎂原子最外層電子數(shù)是2，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，說明元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關系密切。故填:失去;陽;最外層電子數(shù)。24．圖①、②是鈣元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖。（1）碘元素的原子序數(shù)為_____。（2）圖B中x=_____。（3）A、B、C、D中屬于離子的是_____（填離子符號）。（4）鈣原子的最外層電子數(shù)為_____。（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____種元素（填數(shù)字）。8CE24解析：8CE24（1）根據(jù)碘元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為53。（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，12=2+x+2，x=8。（3）A、B、C、D中屬于離子的是C、E，C質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子；E質(zhì)子數(shù)=12，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；C和E的離子符號分別是Cl-、Mg2+。（4）原子結(jié)構示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，鈣原子的最外層電子數(shù)為2。（5）決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，B和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元素。25．（1）下圖形象地表示甲、乙兩種變化，其中“”和“”分別表示氧原子和氫原子，請從微觀角度回答下列問題。A甲、乙這兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是：_____。B通過對甲圖的比較分析，請從微觀角度解釋②中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：_____。C乙中與分子構成的不同點為_____。D乙化學反應的基本反應類型是_____。（2）下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構示意圖，請回答下列問題。元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯氬元素符號NaMgAlSiPSClAr原子結(jié)構示意圖①表中磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x=_____；②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的元素是_____；③鎂元素與氯元素形成的化合物化學式為_____；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_____。甲是物理變化乙是化學變化分子之間存在間隔發(fā)生物理變化時分子之間的間隔發(fā)生了改變構成分子的原子不同化合反應15ArMgCl2核外電子層數(shù)相同解析：甲是物理變化，乙是化學變化分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時，分子之間的間隔發(fā)生了改變構成分子的原子不同化合反應15ArMgCl2核外電子層數(shù)相同（1）A、甲只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，乙反應生成了新物質(zhì)，屬于化學變化，故本質(zhì)區(qū)別是：甲是物理變化，乙是化學變化；B、分子之間存在間隔，發(fā)生物理變化時，分子之間的間隔發(fā)生了改變；C、由氧原子構成，由氫原子和氧原子構成，構成分子的原子不同；D、乙化學反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應；（2）①在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故表中磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)x=2+8+5=15；②表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的元素是Ar，因為最外層電子數(shù)是8，達到了相對穩(wěn)定結(jié)構；③鎂元素通常顯+2價，氯元素通常顯-1價，它們形成的化合物化學式為MgCl2；④上述元素在周期表中處于同一周期的原因是核外電子層數(shù)相同。26．已知某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a，其中子數(shù)比核外電子數(shù)多4。（1）該原子的核外電子數(shù)為_____，相對原子質(zhì)量為_____。（2）若一個碳-12原子的實際質(zhì)量為mkg，則一個該原子的實際質(zhì)量為多少？（寫出計算過程）（1）a2a+4（2）解：原子的相對原子質(zhì)量=設一個該原子的實際質(zhì)量為；則解得=kg解析：（1）a2a+4（2）解：原子的相對原子質(zhì)量=設一個該原子的實際質(zhì)量為；則，解得=kg（1）某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a，原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則核外電子數(shù)為a，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則中子數(shù)為a+4；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的相對原子質(zhì)量為a+a+4=2a+4；（2）見答案。三、解答題27．用微粒的觀點回答下列問題：（1）水是由大量________聚集而成的，每個水分子由_______和______構成。保持水的化學性質(zhì)的微粒是_________。水通電分解過程中，不變的微粒是_________。為緩解城市水資源的緊缺狀況，請結(jié)合你的生活實際，寫出兩點具體做法。①_____________；②____________.（2）用濕抹布擦過的桌面，一段時間后變干的原因是____________。（3）一滴水里大約有15萬億個水分子說明______________。（4）一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時，其體積變小的原因是________。解析：水分子2個氫原子1個氧原子水分子氫原子和氧原子節(jié)約用水(答案合理即可得分)減少對水的污染(答案合理即可得分)水分子是不斷運動的分子很?。ㄙ|(zhì)量和體積都很小）水分子之間的間隔變?。?）水是由水分子構成的；每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成；分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，水的化學性質(zhì)是由水分子保持；水通電發(fā)生了化學變化，化學變化的過程中的最小粒子是原子，故水電解的過程中沒有改變的是氫原子和氧原子；緩解水資源短缺可以節(jié)約用水，減少水體污染等。（2）水分子是不斷運動的，故用濕抹布擦過的桌面過一會變干。（3）一滴水里大約有15萬億個水分子說明水分子的體積和質(zhì)量都很小。（4）水蒸氣分子之間的間隙比液態(tài)水分子之間的間隙大，故水蒸氣冷凝成水時，其體積變小。28．化學是分子、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化的一門基礎自然科學。（1）構成物質(zhì)的粒子之間的關系如圖所示。①甲是_________；②在氨氣、金剛石和硫酸銅三種物質(zhì)中，由分子構成的物質(zhì)是_____。（2）根據(jù)下圖的信息填空：甲和乙元素的根本區(qū)別是________不同，丙圖所示粒子符號是_____。（3）下圖中，甲和乙在高溫高壓、催化劑條件下反應生成丙，三種物質(zhì)微觀結(jié)構示意圖如下，該反應中沒有變化的微粒是_______。(用分子.原子填充）解析：原子氨氣（或NH3)質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）Al3+原子（1）分子分成為原子，原子組