初中化學(xué)-第13課時　《質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課教學(xué)課件設(shè)計

第13課時《質(zhì)量守恒定律

化學(xué)方程式》復(fù)習(xí)課人教版九年級下冊化學(xué)1、什么是化合反應(yīng)？什么是分解反應(yīng)？2、什么是置換反應(yīng)？什么是復(fù)分解反應(yīng)？溫故知新3、還有哪些反應(yīng)呢？

2KMnO4

Fe3O4+4CO選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型

A

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3化合反應(yīng)

B

K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)

C

BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2復(fù)分解反應(yīng)

D

3Fe+4CO2置換反應(yīng)（2015?日照8）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯誤的是（）D溫故知新第13課時質(zhì)量守恒定律

化學(xué)方程式人生的路雖然漫長，但緊要處往往只有幾步，特別是當(dāng)人年輕的時候。

——作家：柳青考點在中考中的考察等級質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容A質(zhì)量守恒定律的微觀解釋理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋B化學(xué)方程式的書寫掌握化學(xué)方程式的書寫步驟B有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算有關(guān)化學(xué)方程式計算的步驟及基本類型C實驗探究質(zhì)量守恒定律的實驗探究B重要概念質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容B化學(xué)方程式化學(xué)方程式的意義B化學(xué)方程式在計算中應(yīng)用的依據(jù)B考試分析特別注意：化學(xué)方程式在中考中的比重相當(dāng)之大，正確書寫化學(xué)方程式相當(dāng)重要質(zhì)量守恒定律----知識點1參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和內(nèi)容：適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)各物質(zhì)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。規(guī)律總結(jié)：元素種類數(shù)目質(zhì)量物質(zhì)分子分子1、（2012?日照20）甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：直擊中考則表中a的值為2.6是否正確？物質(zhì)甲烷氧氣水二氧化碳X反應(yīng)前質(zhì)量／g3.211.2000反應(yīng)后質(zhì)量／g007.24.4a答：錯誤，應(yīng)為2.82、（2015?天津）下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中相同的球代表同種原子。根據(jù)圖示信息，下列說法正確的是（）。

A.該反應(yīng)生成兩種物質(zhì)

B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

D.分子在化學(xué)變化中是不可分的C化學(xué)方程式----知識點2用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式概念：書寫原則：（1）符合客觀事實（2）遵守質(zhì)量守恒定律書寫步驟：（1）寫反應(yīng)物生成物的化學(xué)式（2）配配平，是遵守質(zhì)量守恒定律（3）等畫等號，注明反應(yīng)條件（4）標(biāo)標(biāo)明生成物的狀態(tài)意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。(2)表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。A.在反應(yīng)前后，元素的種類沒有變化B.在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應(yīng)

C.4g氫氣與32g氧氣完全反應(yīng)，可以生成36g水D.在反應(yīng)前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變中考在線1、（2015廣州）從中獲取的信息錯誤的是（）。B26題（1）甲烷燃燒：27題（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液27題（3）氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)28題（4）實驗室用高錳酸鉀制氧氣28題（5）實驗室用石灰石制取CO2

29題（6）CuCl2溶液和鐵粉2、2014日照中考化學(xué)方程式的書寫中考在線有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算----知識點3質(zhì)量守恒定律依據(jù)：質(zhì)量關(guān)系：反應(yīng)物和生成物的相對分子質(zhì)量和化學(xué)計量數(shù)乘積的比2H2

+

O22H2O

點燃4:32:36計算步驟：設(shè)、寫、標(biāo)、列、算、答（2014日照30）取100g鹵水(主要成分為MgCl2)，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量與所得沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．（1）所得沉淀的化學(xué)式是

。（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

。

（3）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）中考在線MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2H:1O:16Mg:24Na:23Cl:35.5

基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1、（2016?廣州）Sb2O5是一種重要的阻燃劑，工業(yè)制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，則X的化學(xué)式為（）A．H2B．O2C．H2O2D．H2SbO42、（

2016?邵陽）在2A+B═2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（）A．16gB．16C．32gD．32CD能力提升1、（2016?常德）某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，則該化合物的組成元素是（）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氫兩種元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B2、（2016?蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）7.62.00.20反應(yīng)后的質(zhì)量（g）3.2X5.80.4A．X=0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應(yīng)物D．反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11：14能力提升2015年日照12題（1）氫氧化鈣和碳酸鈉12題（2）鹽酸和三氧化二鐵14題（3）TiCl4和H2O加熱生成H2TiO3和HCl16題（4）氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣2016年日照（1）CO還原氧化鐵（2）氧化銅和硫酸（3）CaCO3高溫煅燒生成CO2（4）CO2、NaCl和NH3生成NaHCO3和NH4Cl中考在線1、（2016日照）某同學(xué)把10.0g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8g，計算該樣品中鐵單質(zhì)的百分含量。（提示：先寫出化學(xué)方程式，反應(yīng)前后固體質(zhì)量是否增加）中考在線（2015日照）稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量稀硝酸中，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2R↑+4H2O（R表示產(chǎn)生氣體的化學(xué)式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：