高中化學(xué)教案模板范文4篇

高中化學(xué)教案模板范文4篇教案是教師為了更有力把握學(xué)問點(diǎn)事前起草的文字載體，做好新學(xué)期工作的根底上，少不要制定一份教案。下面是無憂文檔小編為您共享的高中化學(xué)教案模板范文4篇，感謝您的參閱。

高中化學(xué)教案模板1

教學(xué)目標(biāo)

了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

把握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。

力量目標(biāo)

運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析把握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

情感目標(biāo)

通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教材分析

鈉的化合物許多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的根底上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反響，及與二氧化碳的反響。同時，還簡潔介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反響是本節(jié)的難點(diǎn)。

對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反響，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視試驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過試驗(yàn)給學(xué)生以感性學(xué)問，然后再通過對試驗(yàn)現(xiàn)象的觀看和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參加教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最終的家庭小試驗(yàn)，具有探究和設(shè)計試驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培育力量。

在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反響及它們的熱穩(wěn)定性時，采納了比照的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比擬中學(xué)習(xí)，對所學(xué)學(xué)問留下深刻的印象，有利于理解、記憶學(xué)問，也有利于他們把握正確的學(xué)習(xí)方法。

教材也重視學(xué)問在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)學(xué)問來解決一些簡潔的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)展化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

教法建議

1.加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)。可將一些演示試驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母牧?，如〔試?yàn)2-5〕可改為邊講邊做試驗(yàn)?？裳a(bǔ)充Na2O2與CO2反響的試驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀看棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反響及其應(yīng)用。

還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的試驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的試驗(yàn)來引入。

2.運(yùn)用比照的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀看和試驗(yàn)的根底上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參加。在活動中培育學(xué)生的自學(xué)力量及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

3.嚴(yán)密聯(lián)系實(shí)際。

教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)展愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)進(jìn)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)展侯氏制堿法講座。

教學(xué)設(shè)計例如

課題：鈉的化合物

重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反響

教學(xué)過程

[提問]鈉與非金屬反響，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

1.鈉的氧化物

(1)展現(xiàn)Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀看后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

(2)演示課本第32頁[試驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

演示[試驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀看發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀看現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

①Na2O、Na2O2與水反響

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放出氧氣)

Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

②Na2O2、Na2O與CO2作用

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(放出氧氣)

Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

[爭論]

①Na2O2是否是堿性氧化物

②Na2O2是否是強(qiáng)氧化劑

學(xué)生依據(jù)所學(xué)學(xué)問可得出結(jié)論：

Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反響除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

[補(bǔ)充試驗(yàn)]Na2O2溶于水后

①作有色織物的漂白試驗(yàn)，有色織物褪色。

②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開頭變紅，又很快褪色。

[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化復(fù)原反響。

(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

授課過程中始終要求比照的形式進(jìn)展比擬氧化物的聯(lián)系與區(qū)分

2.鈉的其他重要化合物

碳酸鈉和碳酸氫鈉

①展現(xiàn)Na2CO3、NaHCO3樣品，做溶解性試驗(yàn)。

演示試驗(yàn)第32頁[試驗(yàn)2-7][試驗(yàn)2-8]

a.Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反響，比擬反響速率快慢

b.Na2CO3、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性試驗(yàn)

通過觀看到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反響現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

提示Na2CO3也具有和CaCO3相像的性質(zhì)：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相像的性質(zhì)：

③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

總結(jié)、擴(kuò)展：

(1)總結(jié)

通過列表比照學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地把握元素、化合物學(xué)問，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)把握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(2)擴(kuò)展

依據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2、H2O反響，則可增加可燃燒氣體(如CH4、H2、CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反響以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反響，培育學(xué)生的發(fā)散思維力量。

依據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可把握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

布置作業(yè)：

1.補(bǔ)充作業(yè)

(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及緣由是什么?

(2)有一局部被氧化的鈉塊(氧化局部生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反響，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反響則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

(4)今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

(5)200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)教案模板2

一、對教材的分析

1、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子構(gòu)造、元素周期律和元素周期表后在原子構(gòu)造的根底上對分子構(gòu)造學(xué)問的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)構(gòu)造理論有一個較為系統(tǒng)的熟悉，從而提醒化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定根底。

2、教材內(nèi)容的分析

教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反響生成離子化合物氯化鈉的過程，對這段學(xué)問進(jìn)展復(fù)習(xí)，同時予以拓寬加深，然后在此根底上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二、學(xué)生狀況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)根本概念較多，內(nèi)容抽象。依據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有肯定的理性思維力量，但抽象思維力量較弱，還是易于承受感性熟悉。

三、教學(xué)目標(biāo)確實(shí)立

依據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：熟悉化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：學(xué)問與技能

1.把握離子鍵的概念。

2.把握離子鍵的形成過程和形成條件，并能嫻熟地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律熟悉問題；

2.學(xué)生能把握由個別到一般的討論問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學(xué)方法。

情感、態(tài)度與價值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反響的本質(zhì)的奇怪心；

2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得疑心、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

四、教學(xué)重難點(diǎn)分析

依據(jù)學(xué)問本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五、教法與學(xué)法分析

依據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用試驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用爭論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題穩(wěn)固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以到達(dá)更好的教學(xué)效果。

六、教學(xué)設(shè)計的程序

提出問題→試驗(yàn)（鈉和氯氣的反響）→進(jìn)展表征性抽象→再進(jìn)展原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價程序進(jìn)展教學(xué)。

七、詳細(xì)教學(xué)設(shè)計：

1、新課引入：

引入問題，請同學(xué)思索：

①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？

②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間究竟存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗(yàn)

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的自然學(xué)科，所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反響的試驗(yàn)，讓學(xué)生觀看試驗(yàn)現(xiàn)象并思索以下兩個問題：

①這個反響的微觀過程是怎么樣的？

②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過試驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布學(xué)問解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。

由于離子鍵的概念比擬抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫，能很好地幫忙學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

3、組織爭論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)展分組爭論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組爭論的結(jié)果，最終由我來評價總結(jié)。通過小組爭論的學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能相互溝通、增進(jìn)友情、溝通觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)力量也將得以熬煉。同時也可以活潑課堂氣氛。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

來引出電子式并激發(fā)學(xué)生連續(xù)深入探究問題的奇怪心。

講解電子式的概念并帶著學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)展講解?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

師生溝通過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是教師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思索題推斷電子式的正確性，實(shí)行提問的方法讓學(xué)生訂正，穩(wěn)固新學(xué)的學(xué)問點(diǎn)。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時，由于電子似的書寫，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較簡單犯錯，故以習(xí)題穩(wěn)固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。

5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的熟悉，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點(diǎn)，然后讓學(xué)生依據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的留意事項。這樣，學(xué)生聽起課來非常用心，印象也深。

八、課堂小結(jié)：

我會帶著學(xué)生一起回憶這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的學(xué)問框架，使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的熟悉。并留給學(xué)生的思索問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

高中化學(xué)教案模板3

教學(xué)重點(diǎn)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

師生共同穩(wěn)固第一課時相關(guān)。

(1)依據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性，緣由;

氯化鋁溶液呈性，緣由;

【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)，越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)，越低。

【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反響，因此上升溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液參加堿，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

【設(shè)疑】如何推斷鹽溶液的酸堿性?

【講解】依據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析?！罢l弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)推斷依據(jù)。

分析：溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

【設(shè)疑】如何比擬溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?

【講解】“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強(qiáng)弱?

∵的酸性比酸性強(qiáng)。

∴水解程度大于水解程度。

∴溶液堿性強(qiáng)于溶液堿性。

【設(shè)疑】如何比擬溶液中離子濃度的大小?

【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比擬：

①多元弱酸溶液，依據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液，依據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比擬要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比擬，要進(jìn)展綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如溶液中，陽離子有和，陰離子有，，，依據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體中，在溶液中：

總結(jié)、擴(kuò)展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解學(xué)問的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去溶液中混有的。

3.擴(kuò)展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L)，溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反響方程式是。溶液和溶液的體積比約是。若用等體積、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫，這是由于;若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是由于。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的緣由是。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強(qiáng)顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強(qiáng)不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(試驗(yàn)1)

(2)溶液的酸、堿性(試驗(yàn)2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解學(xué)問，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸，抑制水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如溶液中混有雜質(zhì)。方法：加熱，促使水解，使生成除去。

高中化學(xué)教案模板4

一、教材分析：

必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的根底上，能進(jìn)一步從構(gòu)造的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體熟悉。選取的代表物都與生活聯(lián)系親密，是學(xué)生每天都能看到的、聽到的和摸到的，使學(xué)生感到熟識、親切，可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱忱。必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿意公民根本科學(xué)素養(yǎng)的要求，供應(yīng)有機(jī)化學(xué)中最根本的核心學(xué)問，使學(xué)生從熟識的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)討論的對象、目的、內(nèi)容和方法，熟悉到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個方面，能用所學(xué)學(xué)問解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最根本學(xué)問根底、幫忙他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要討論方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。

苯就是幾種典型代表物之一，在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子構(gòu)造、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從構(gòu)造角度適當(dāng)深化對學(xué)生苯的熟悉，建立有機(jī)物“（組成）構(gòu)造——性質(zhì)——用途”的熟悉關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和討論有機(jī)物的一般方法，形成肯定的分析和解決問題力量。

苯分子構(gòu)造中特別的化學(xué)鍵打算了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對中學(xué)階段烴類成鍵學(xué)問以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的學(xué)問對后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過這節(jié)課，學(xué)生根本把握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的構(gòu)造推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的構(gòu)造。

二、學(xué)生狀況分析：

高一學(xué)生已經(jīng)具備了肯定的規(guī)律推理力量、觀看力量和試驗(yàn)操作力量。在學(xué)習(xí)苯的`學(xué)問之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過甲烷和烷烴、乙烯，初步把握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的構(gòu)造特征和特征反響。依據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論，這些學(xué)問就是學(xué)生學(xué)習(xí)新學(xué)問之前已經(jīng)具備的“先行組織者”，苯有關(guān)學(xué)問的學(xué)習(xí)要以此為根底，留意新學(xué)問和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對苯分子的構(gòu)造進(jìn)展推想，繼而依據(jù)分子構(gòu)造推想苯的化學(xué)性質(zhì)。

三、詳細(xì)教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問與技能目標(biāo)：

能例舉苯的主要物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)）；把握苯的分子構(gòu)造并能夠描述其構(gòu)造特征；通過苯與溴、濃硝酸等反響，把握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。

過程與方法目標(biāo)：

通過對苯分子組成及構(gòu)造、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀看、歸納、推理等方法及技