高中化學(xué)-電解質(zhì)和非電解質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)過(guò)程【問(wèn)題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運(yùn)動(dòng)后為何要及時(shí)補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？（學(xué)生討論）【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運(yùn)動(dòng)流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)和水分?！景鍟康诙?jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離【過(guò)渡】物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔?。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）【學(xué)生思考】電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ?，在受熱熔化時(shí)能否導(dǎo)電呢？【結(jié)論】NaCl在水溶液中可以導(dǎo)電，在受熱熔化時(shí)也能導(dǎo)電【概念拓展】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物【問(wèn)題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?（教師首先提供問(wèn)題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識(shí)背景,而后進(jìn)行問(wèn)題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請(qǐng)分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時(shí)除了外加電場(chǎng)的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動(dòng)的帶電微粒→推論：溶液中有自由移動(dòng)的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽(yáng)離子?！締?wèn)題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽(yáng)離子一定就能導(dǎo)電嗎?【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學(xué)生閱讀課本41頁(yè)】【學(xué)生討論后歸納】NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后，NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電。NaCl溶液：原來(lái)在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ??！具^(guò)渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動(dòng)的離子，我們把這樣的離解過(guò)程叫做電離?！景鍟?.電解質(zhì)的電離(1)電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解出自由移動(dòng)的離子的過(guò)程?！具^(guò)渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。(2)酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-(3)電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子?！緦W(xué)生練習(xí)】書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三學(xué)生板演）【問(wèn)題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽(yáng)離子類型及共同特點(diǎn)入手，給酸、堿、鹽下定義呢？【學(xué)生討論并歸納】酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物【教師講解】1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2..酸堿鹽的電離特點(diǎn)：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離?！菊n堂小結(jié)】電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)能電離不能電離溶液中的存在形式陰、陽(yáng)離子或陰、陽(yáng)離子與分子只有分子物質(zhì)類別絕大多數(shù)酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等實(shí)例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO【學(xué)情分析】物質(zhì)在水中會(huì)發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？酸、堿、鹽有陰陽(yáng)離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對(duì)學(xué)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，都是有待于進(jìn)一步探討的問(wèn)題；同時(shí)對(duì)這些問(wèn)題的探討可從另外一個(gè)角度對(duì)化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來(lái)認(rèn)識(shí)化合物。在建立電離的概念時(shí)，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽(yáng)離子的知識(shí)。這一節(jié)中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實(shí)驗(yàn)、視頻、圖片等直觀教具以及實(shí)驗(yàn)事實(shí)，幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對(duì)化學(xué)概念的影響，教師要運(yùn)用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生有機(jī)會(huì)說(shuō)出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗(yàn)中構(gòu)建概念?！痉答伨毩?xí)】1、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩SO23.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無(wú)水乙醇4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液 D.固態(tài)氯化鉀通過(guò)課堂檢測(cè)，反饋出學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分，以及理解導(dǎo)電性和電解質(zhì)的關(guān)系。能夠熟練書寫常見電解質(zhì)的電離方程式，反饋練習(xí)效果非常明顯?！窘滩姆治觥课镔|(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個(gè)重要的認(rèn)識(shí)領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個(gè)認(rèn)識(shí)領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動(dòng)密切相關(guān)，因此認(rèn)識(shí)電解質(zhì)具有重要的意義?！峨娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)》課時(shí)評(píng)測(cè)練習(xí)1．下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是（）A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．酒精2．下列物質(zhì)屬于能導(dǎo)電的強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A、醋酸B、氯化鈉溶液C、乙醇D、熔融的硫酸鋇3．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A．HNO3B．Cl2C．NH4NO3D．SO24．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C膽礬鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬食鹽水氯化銅碳酸鈉5．下列電離方程式中，正確的是（）A．Na2SO4=2Na++SO4－２B．H2CO3=2H++CO32-C．Al2(SO4)3=2Al３++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2－6．下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)7．下列敘述不正確的是（）A．為維持人體內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充Na+、K+、Cl-B．CH3COOH、H2CO3、、H2O等都是弱電解質(zhì)C．氯氣溶于水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)D．電解質(zhì)在通電條件下而發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子8.下列說(shuō)法正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)B．CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)[來(lái)源:ZxxD．金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)9．寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式:（1）NaHSO4在水中電離的方程式___________________（2）H2CO3電離方程式_________________（只寫第一步電離）10．寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaHCO3，CuSO4，（NH4）2CO3，F(xiàn)e2(SO4)3教學(xué)反思通過(guò)對(duì)案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標(biāo)基本實(shí)現(xiàn)，教學(xué)重難點(diǎn)能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過(guò)學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)以及多個(gè)問(wèn)題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)這兩個(gè)概念講解時(shí)，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過(guò)氯化鈉的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生相互討論得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象非常深刻。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足，如在授課過(guò)程中教學(xué)語(yǔ)言不夠簡(jiǎn)練，在組織課堂教學(xué)時(shí)，啟發(fā)學(xué)生