2023年高考化學(xué)數(shù)形結(jié)合的電解質(zhì)溶液?jiǎn)栴}

2023年高考化學(xué)數(shù)形結(jié)合的電解質(zhì)溶皰

同M

感受高考明確考向

pH-體積圖微粒分布曲線交叉圖對(duì)數(shù)直線圖復(fù)合圖像

4

(10.0

《3

‘H

oo

oo2().8

ou

IIulxu16

rllrO

2P

41).2

2<).0,11J』」』息0<)

JmL

2016全國(guó)卷I2017全國(guó)卷H2020全國(guó)卷I

2021海南卷2021山東卷2017全國(guó)卷2021遼寧卷

高考命題探析感受高考明確考向

1、滴定曲線中過(guò)程和特殊點(diǎn)分析，約占36%

2、微粒分布系數(shù)圖像分析，約占29%

近幾年高考考法統(tǒng)計(jì)3、對(duì)數(shù)圖像分析，約占21%

4、電解質(zhì)溶液中的三大平衡的應(yīng)用與分析，約占29%

高考考查的基礎(chǔ)知識(shí)和能力要求

1、弱電解質(zhì)和水的電離及其影響因素、電離平衡常數(shù)、離子積的計(jì)算

2、鹽類水解及其影響因素,水解平衡常數(shù)的計(jì)算

3、沉淀溶解平衡、沉淀轉(zhuǎn)化、溶度積有關(guān)的計(jì)算

環(huán)節(jié)一：實(shí)驗(yàn)引領(lǐng)還原高考

實(shí)驗(yàn)探究：

將0,0100mol/L的HC1溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中，在

氨水中加入受作為指示劑，完成以下問(wèn)題◎

問(wèn)題畫出其滴定曲線pH?體積圖。

問(wèn)題1-2:在滴定曲線圖像中標(biāo)出關(guān)鍵點(diǎn)。

問(wèn)題L3：分析關(guān)鍵點(diǎn)的溶質(zhì)及微粒濃度大小。

昌像一：pH?體積

定

溶

質(zhì)

像一：pH?體積

將0.0100mol/L的HC1溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中TT

pH

像二:微粒分布多曲線交叉

微粒分布多曲線交叉圖特點(diǎn)：9.26Q00pH

橫坐標(biāo)為pH,縱坐標(biāo)為粒子濃度、分布

分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，濃度對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)

問(wèn)題2U:微粒分布多曲線圖中的

關(guān)鍵點(diǎn)在哪里？為什么？

問(wèn)題2?2:如果想知道NH4+的水

解程度和NJH2O的電離程度相

對(duì)大小，還需要哪些數(shù)值？

定曲線ll?*找交點(diǎn)II—算K值10mLV(HC1)

將0.0100mol/L的HC1溶液滴入

20.00ml0?0100mol/L的氨水中

像三:“對(duì)數(shù)直線圖”

問(wèn)題32硼身膂圖中關(guān)葡是哪個(gè)?9.26pH

微

粒

濃

◎度

￡H

耳H」

會(huì)

白q

VJ\

(HeZ

像三：“對(duì)數(shù)直線圖”

+

C(NH4)

1g=lgKb+pOH

c(NH3H2O)

余

像「對(duì)線圖”

三數(shù)直

微

粒

濃

度

值

算K

找占

交

值

算K

找0

點(diǎn)

環(huán)節(jié)二數(shù)形結(jié)合構(gòu)建模型

小組合作

將O.lmol/LNaOH滴入20.00mLO.lmol/L二元弱酸H2A中，請(qǐng)畫出

下列三種圖像，并標(biāo)出圖中關(guān)鍵點(diǎn)：

①pH.體積滴定曲線

②微粒（電4、HAvA2-）分布多曲線圖

③對(duì)數(shù)直線圖

環(huán)節(jié)三舉一反三應(yīng)用模型“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”pH?體積圖

【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1】已知：pKa=-lgKa,25c時(shí)，的P&巴監(jiān)3匕.7.19。

用0.1mol?LTNaOH溶液滴定20mL0.lmol?L」H2sO3溶液的隔是曲線如飛圖而寂

下列說(shuō)法正確的是(C)

21

A.a點(diǎn)所得溶液中:2C(H2SO3)+C(SO3-)=0.1mohL

2+

B.b點(diǎn)所得溶液中:C(H2SO3)+c(OH)=c(SO3-)+c(H)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3C(HSO3)

+2+

D?d點(diǎn)所得溶液中:c(Na)>c(SO3')>c(H)>c(OH)

解a點(diǎn):C(HSO3)=C(H2SO3)

2040"

題b半點(diǎn)為0.05mol?L」NaHS03溶液的質(zhì)子守恒K(NaOH)/mL

思c點(diǎn):c(SO2-)=C(HSO)c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+2c(SO2)+c(OH)

路3333

d恰好點(diǎn)：Na2sO3單一溶液離子濃度大小比較

【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練2】“微粒分布曲線+滴定曲線”

用0.lmol?L」的鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液,

溶液中H?A、HA\A??的分布分?jǐn)?shù)及滴定曲

線如圖。下列說(shuō)法正確的是(C)

A.H2A的Kal為10-1025

2

B?c點(diǎn)：C(HA)>C(A-)>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚酸作指示劑

1

c(Na2A)=0.2000mol-E

解

?抓點(diǎn)：b點(diǎn)第一個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)NaHA;e點(diǎn)第二個(gè)反應(yīng)終點(diǎn)，溶質(zhì)H2A

題

思定曲線：①A?-②HA-③H2A

路

2

找交點(diǎn)，算K值:P點(diǎn)c(A)=c(HA)Ka2Q點(diǎn)c(HA)=c(H2A)Kal

【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練3】“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”對(duì)數(shù)直線圖

>0

（2017年全國(guó)卷1.13）常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（耳*）溶液中.CVHA/

混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)

5.6

A.K(HX)的數(shù)量級(jí)為10-62

225.4[7

,c(HX-)5.2

g

曲線表示與C的變化關(guān)系5.01J1Z

B.NpH(H2X)M

pH4.8

17

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH)4.6

4.4

4.2

+2-+

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na)>c(HX-)>c(X)>c(OH-)=c(H)4.0

-1.2-0.8-D.40.00.40.811.2

解題思路,c(HXD

gc(HX-)，G

C(H2X)

Ka=lx104.44

rKa2=lx10s

C:知識(shí)模型“定量角度判斷酸性鹽的酸堿性”

上_的相對(duì)大小

比較HX-的Ka?與Khl=

Kal

D讀圖、識(shí)圖能力

【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練4】“一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸”對(duì)數(shù)直線圖

c(H+)

常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的過(guò)程中，溶液中-ig和-lgC(HC2O4-)

C(H2C2O4)

『或.ig.哄「和ac2op-）的關(guān)系如圖所示、下列說(shuō)法正確的是（c）

A.Kai（H2c2。4）的數(shù)量級(jí)為10一

B.曲線N表示加以盛忌品■和叱（眸0廠）的關(guān)系

C.向NaHC2O4溶液由加入NaOH至C（HC2。。和以

相等，此時(shí)溶液pH約為5

223

D.在NaHC2()4溶液中c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4')

-lgC(H2c2aobP-lg

cdiCzor>

解題思路找零點(diǎn)找賦值點(diǎn)

取M,N點(diǎn)讀圖算K值思原理定直線做判斷

IgK%（定值）=怛加會(huì)高一+i?d（HCO-）

24g=iJO'2

lgKa2（定值）=坨匕（黑「十lg2（C2O42-）5

Ka2=10

環(huán)節(jié)四概括歸理課堂總結(jié)

pH-體積圖----->抓五點(diǎn)，定溶質(zhì)

數(shù)形結(jié)合微粒種類

多曲線交叉圖?定曲線，找交點(diǎn)，算K值及其

模型構(gòu)建發(fā)生的行為

對(duì)數(shù)直線圖少找0點(diǎn)，算K值，定直線

環(huán)節(jié)四概括歸理課堂總結(jié)

.一比較

單一及混合溶液中粒子濃度大小比較

電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒

弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡，

鹽類的水解平衡，難溶電解質(zhì)溶解平衡

!1!

類型一由滴定曲線形成的陌生多維滴定圖像

【訓(xùn)練1】(2021湖南卷，11)常溫下，用0.1000mol?L」的鹽酸分別滴定

20.00mL濃度均為O.lOOOmolL1三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖

弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小,

所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

對(duì)應(yīng)的酸根陰離子水解程度越強(qiáng),

該溶液中：(+(+

A.NaXcNa)>e(X-)>c(OH-)>cH)溶液堿性越強(qiáng)。

B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>K<HY)>K<HZ)

I當(dāng)PH=7時(shí)，三種溶液中：c(x-)=c(Yj=c(zjNaZ

D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶aY

NaX

液混合?c(X-)+c(Y~)+c(Z.)=c(H+)-C(OH-)

0

■（鹽酸）/mL

類型一由滴定曲線形成的陌生多維滴定圖像

【訓(xùn)練2】(2020全國(guó)卷I,13)以酚酸為指示劑，用0.1。。0

mol?LT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶

液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。

［比如A2-的分布系數(shù):「給

C(H2A)4-C(HA)+C(A~)

下列敘述正確的是

A.曲線①代表6(凡》曲線②代表出HA-)

B.H2A溶液的濃度為0.2000mol?LT

HA-的電離常數(shù)Ka=L0xl(r2

6.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)〈2c(A2-)十

H2A=HA+H+HA與H++A2-

類型一由滴定曲線形成的陌生多維滴定圖像

【訓(xùn)練2】(2020全國(guó)卷I,13)以酚酸為指示劑，用0.1000

mol.LT的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶

液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。

［比如A?.的分布系數(shù)彳c(A2~)

2]

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列敘述正確的是

A,曲線①代表演凡人)曲線②代表如HA通?過(guò)__起_點(diǎn)__判__斷_酸__性__強(qiáng)__弱

B.H2A溶液的濃度為0.2000moll-」通過(guò)滴定終點(diǎn)判斷酸的濃度

.HA-的電離常數(shù)Ka=1.0xl0-2通連交點(diǎn)判斷電離平衡常數(shù)

.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)<ac(A2-)+c(HA-)

通過(guò)電荷守恒判斷離子濃度大不

類型二分布系數(shù)圖像

物

質(zhì)

的

量

分

數(shù)

【訓(xùn)練1】亞碑酸(H3ASO3)可以用于治療白血病。亞碑酸溶液中各種微

粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。通常情況下，H2ASO3-電離程

度V水解程度(填“＞、＜、=")o

類型二分布系數(shù)圖像

【訓(xùn)練2】(2021山東卷,15)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COCr,用HR表

2+

示］是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R

+

H2R-HRR%向1定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaQH溶液，溶液中

2

H3R\H2R\HR和R-的分布系數(shù)6(x)隨pH變化如圖所示。已知

0(X)=c(H、R2+)+C(H,；'H以HR)+c(R)，下列表送正確的是

A.-

+++

B.M點(diǎn),c(CI-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R)+c(Na)+c(H)

-IgK?遮焰R-

匕。點(diǎn)，pH=2

jP點(diǎn),c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

2+-+

H3R+OH=H2R+H2O

+

H2R+OH-=HR+H2O

HR+OH-=R+H2O

類型二分布系數(shù)圖像

【訓(xùn)練2】(2021山東卷，)賴氨酸［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO,用HR表示］

2

是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCI2)在水溶液中存在如下平衡：H3R^

H2R』HR』R-o向一定濃度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

2

H3R\H2R\HR和R-的分布系數(shù)譏x)隨pH變化如圖所示。已知

2+

。儀)二C(H3R)+c(H^)+C(HR)+C(R)，下列表達(dá)正確的是

A.“晟I通過(guò)交點(diǎn)判斷電離平衡常數(shù)］

B.M點(diǎn),c(C「)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c［電靖守恒

C.0點(diǎn)，pH=華普區(qū)|利用電離平衡常數(shù)、交點(diǎn)變形

D.P點(diǎn),c(Na+)>c(C|-)>c(OH-)>c(H+)

通過(guò)判斷溶質(zhì)比較離子濃度大小

類型三對(duì)數(shù)圖像

CH3COOH+OH-=CH3COO-

【訓(xùn)練1】(2020山東卷，15)25C。時(shí)，某混合溶液用CH'COOH)+C(CH3coe)-)=?.