人教版高中化學(xué)必修2知識點總結(jié)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律周期同一橫行 周期序數(shù)=電子層數(shù)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn3267不完全Fr—112號（118）26（32）7第七周期原子序數(shù)113114115116117118個位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))18個縱行（7個主族；7個副族；一個零族；一個Ⅷ族（8、9、10三個縱行））主族A7個由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成副族B7個完全由長周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱過渡金屬元素Ⅷ族1個有3個縱行零族1個稀有氣體元素非常不活潑堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個電子，易失去電子，顯+1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高熔沸點逐漸降低 （反常）化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，金屬越活潑鹵素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）結(jié)構(gòu)因最外層都有7個電子，易得到電子，顯-1價，物理性質(zhì)密度逐漸增大熔沸點逐漸升高 （正常）顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)溶解性逐漸減小化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，金屬越不活潑與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氫化物穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI氫化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF為弱酸，一弱三強）氫化物越穩(wěn)定，在水中越難電離，酸性越弱三、核素原子質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子的質(zhì)量決定。質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)核素把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素“同位”是指質(zhì)子數(shù)相同，周期表中位置相同，核素是指單個原子而言，而同位素則是指核素之間關(guān)系特性同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的一、原子核外電子的排步層序數(shù)1234567電子層符號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量由低到高各層最多容納的電子數(shù)2×12=22×22=82×32=182×42=322×52=502×62=722×72=98非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢元素性質(zhì)金屬元素<4易失金屬性非金屬元素>4易得非金屬性金屬的金屬性強弱判斷：非金屬的非金屬性強弱判斷：水（酸）反應(yīng)放氫氣越劇烈越活潑與氫氣化合越易，生成氫化物越穩(wěn)定越活潑，最高價氧化物水化物堿性越強越活潑最高價氧化物水化物酸性越強越活潑活潑金屬置換較不活潑金屬活潑非金屬置換較不活潑非金屬原電池的負極金屬比正極活潑元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律1

A、越左越下，金屬越活潑，原子半徑越大，最外層離核越遠，還原性越強。越易和水（或酸）反應(yīng)放H2越劇烈，最高價氧化物的水化物的堿性越強B、越右越上，非金屬越活潑，原子半徑越小，最外層離核越近，氧化性越強。越易和H2化合越劇烈，最高價氧化物的水化物的酸性越強2、推斷短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框圖：A第二周期若A的質(zhì)子數(shù)為z時CBD第三周期若A的最外層電子數(shù)為aZ2+aZ+7Z+8Z+99+a10+a11+a2．元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 012B3Al Si4Ge As5Sb Te6Po At7元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系：對于主族元素：最高正價=

族序數(shù) 最高正化合價+∣最低負價∣=8元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)

；原子中

： 原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵金屬與非金屬原子間共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵兩種非金屬原子間非極性共價鍵：同種非金屬原子形成共價鍵（電子對不偏移）兩種相同的非金屬原子間極性共價鍵：不同種非金屬原子形成共價鍵（電子對發(fā)生偏移）兩種不同的非金屬原子間He、Ar、Ne、等稀有氣體是單原子分子，分子之間不存在化學(xué)鍵共價化合物有共價鍵一定不含離子鍵離子化合物有離子鍵可能含共價鍵第二章 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能反應(yīng)時舊化學(xué)鍵要斷裂，吸收能量在反應(yīng)后形成新化學(xué)鍵要形成，放出能量∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量兩條基本的自然定律質(zhì)量守恒定律能量守恒定律常見的放熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)氧化、燃燒反應(yīng)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O中和反應(yīng)CO2+C=CO鋁熱反應(yīng)NH4NO3 溶于水（搖搖冰）第二節(jié) 化學(xué)能與電能負極Zn－2e－＝Zn2+（氧化反應(yīng)）Zn+2H+＝Zn2++H2↑正極2H++2e－＝H

↑（還原反應(yīng)）2電子流向Zn→

Cu電流流向Cu→

Zn組成原電池的條件 原電池：能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極，活潑的作負極失電子②活潑的金屬與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

③兩極相連形成閉合電路二次電池：可充電的電池二次能源：經(jīng)過一次能源加工、轉(zhuǎn)換得到的能源常見電池干電池鉛蓄電池銀鋅電池鎘鎳電池燃料電池（堿性第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和極限化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)表達式 v(B)

=△C/△t同一反應(yīng)中：用不同的物質(zhì)所表示的表速率與反應(yīng)方程式的系數(shù)成正比影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因(主要因素）：參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)外因濃度壓強溫度催化劑顆粒大小變化大高高加入越小表面積越大速率影響快快快快快化學(xué)反應(yīng)的限度：研究可逆反應(yīng)進行的程度（不能進行到底）反應(yīng)所能達到的限度：當(dāng)可逆反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物與生成物濃度不在改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”。影響化學(xué)平衡的條件濃度、壓強、溫度化學(xué)反應(yīng)條件的控制盡可能使燃料充分燃燒提高原料利用率，通常需要考慮兩點：一是燃燒時要有足夠的空氣；二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面第三章 有機化合物第一節(jié) 最簡單的有機化合物—甲烷氧化反應(yīng)CH4(g)＋2O２(g)

→CO2(g)+2H2O(l)取代反應(yīng)CH4＋Cl2(g)

→

CH3Cl+HCl烷烴的通式：CnH2n+2

n≤4為氣體 、所有1-4個碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子乙烯 C2H4 含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色氧化反應(yīng)2C2H4+3O2

=2CO2+2H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2

→CH2Br-CH2Br先斷后接，變內(nèi)接為外接加聚反應(yīng)nCH2=CH2 →[CH2-CH2

]n高分子化合物，難降解，白色污染石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑，乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機溶劑苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6

H2O取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2

→ -Br

+ H

Br硝化反應(yīng)+HNO3

→ -NO2

+ H2O加成反應(yīng)+3

H2 →第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物乙醇物理性質(zhì)：無色、透明，具有特殊香味的液體，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā)。良好的有機溶劑，溶解多種有機物和無機物，與水以任意比互溶,醇官能團為羥基-OH與金屬鈉的反應(yīng)2CH3CH2OH+Na→2CH3CHONa+H2氧化反應(yīng)完全氧化CH3CH2OH+3O2→

2CO2+3H2O不完全氧化2CH3CH2OH+O2→

2CH3CHO+2H2O Cu作催化劑乙酸 CH3COOH 官能團：羧基-COOH 無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。弱酸性，比碳酸強CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3→Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑酯化反應(yīng)醇與酸作用生成酯和水的反應(yīng)稱為酯化反應(yīng)。原理

酸脫羥基醇脫氫。CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類：是綠色植物光合作用的產(chǎn)物，是動植物所需能量的重要來源。又叫碳水化合物單糖C6H12O6葡萄糖多羥基醛CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO果糖多羥基酮雙糖C12H22O11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖多糖（C6H10O5n）淀粉無醛基n不同不是同分異構(gòu)遇碘變藍水解最終產(chǎn)物為葡萄糖纖維素?zé)o醛基油脂：比水輕(密度在之間)，不溶于水。是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)植物油C17H33-較多，不飽和液態(tài)油脂水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)脂肪C17H35、C15H31較多固態(tài)蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物是氨基酸，人體必需的氨基酸有8種，非必需的氨基酸有12種蛋白質(zhì)的性質(zhì)鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應(yīng)：加濃硝酸顯黃色灼燒：呈焦羽毛味誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){主要用途：組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)、人類營養(yǎng)物質(zhì)、工業(yè)上有廣泛應(yīng)用、酶是特殊蛋白質(zhì)第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展開發(fā)利用金屬資源電解法很活潑的金屬K-AlMgCl2

=

Mg + Cl2熱還原法比較活潑的金屬Zn-CuFe2O3+3CO=

2Fe+3CO23Fe3O4+8Al

=

9Fe+4Al2O3 鋁熱反應(yīng)熱分解法不活潑的金屬Hg-Au2HgO=Hg+

O2海水資源的開發(fā)和利用海水淡化