福建省福州市青芝中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

福建省福州市青芝中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.美國“海狼”核潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關說法不正確的是

A．原子半徑：Na＞Al

B．鋁鈉合金若投入一定水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）

C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出

D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越少參考答案：D2.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能通過一步反應直接實現(xiàn)的是FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：AA、①氯氣與鐵在點燃條件下反應生成氯化鐵，不能一步到位生成氯化亞鐵，選項A選；B、②氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項B不選；C、③次氯酸鈣與二氧化碳和水反應生成碳酸鈣和次氯酸，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項C不選；D、④次氯酸溶液在光照條件下分解生成鹽酸和氧氣，可以一步反應直接實現(xiàn)，選項D不選。答案選A。3.下列實驗方案合理的是(

)A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D．檢驗淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸參考答案：B略4.某氧化物X難溶于水，能熔于熔融態(tài)的燒堿，生成易溶于水的化合物Y，將少量Y溶液滴入鹽酸中，最終能生成一種白色的膠狀沉淀，則X是（）

A.SiO2

B.Al2O3

C.MgO

D.Fe2O3參考答案：A略5.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C6.現(xiàn)有三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖

（其中●表示質(zhì)子，○表示中子）。則下列有關這三種粒子的敘述正確的是A.屬于不同的元素 B.具有相同的質(zhì)量數(shù)C.具有不同的核電荷數(shù) D.化學性質(zhì)相似參考答案：D7.下列一定量的各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④0.2mol磷酸(H3PO4)A.①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③參考答案：A試題分析：①0.5mol氨氣含原子的物質(zhì)的量為2mol；②標準狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，氦為單原子分子，含原子的物質(zhì)的量為1mol；③4℃時9mL水的物質(zhì)的量為0.5mol，含原子的物質(zhì)的量為1.5mol；④0.2mol磷酸含原子的物質(zhì)的量為1.6mol；所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是①④③②，選A。8.

用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置?。汉Ｋ麴s得淡水參考答案：C略9.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略10.用化學用語表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相關微粒，其中錯誤的是A.中子數(shù)為20的氯原子：B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CH4的比例模型：D.HCl的電子式：H∶Cl參考答案：D【分析】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)；B、氯原子是17號元素，核外最外層電子數(shù)為7。C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)；D、氯化氫為共價化合物，分子中含有1個H-Cl鍵，氯原子最外層電子未標注；【詳解】A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)=17+20=37，該原子正確的表示方法為：1737Cl，故A正確；B、氯原子是17號元素，核外電子分為三個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C、甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，CH4的比例模型：，故C正確；D、HCl為共價化合物，電子式中需要標出最外層電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；故選D。

11.下列說法正確的是

A．新制氯水應密封保存在棕色試劑瓶中

B．取碘水于試管中，加入CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，上層呈紫紅色

C．實驗室保存溴時，常在保存液溴的試劑瓶中加入少量汽油來防止溴揮發(fā)

D．實驗室把鋰保存在煤油中參考答案：A12.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．共價鍵強弱：H2S>H2O>CH4C．沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3參考答案：D解析一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，但也有例外，故A、C兩項都錯誤；H2O中的氫氧鍵的強度大于H2S中的硫氫鍵，B項錯；非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。13.下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（

）A.已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為241.8kJ?mol-1C.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量參考答案：D【詳解】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應是放熱反應，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應生成液態(tài)水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a<b，故C錯誤；D.中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸稀釋時要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量。（2）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水時所放出的熱量。

14.表示下列反應的離子方程式正確的是()A．金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO＋2H2↑C．鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．銅片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag參考答案：C15.既可用來鑒別甲烷與乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是

A、通入酸性高錳酸鉀溶液中

B、通入足量溴水中C、一定條件下通入H2

D、點燃參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

。（3）第⑤步實驗的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發(fā)生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側(cè)下降，右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在