江西省上饒市李宅中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江西省上饒市李宅中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c(Cl-)和c(CH3COO-)A、前者大

B、后者大

C、相等

D、無(wú)法確定參考答案：C2.、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（

）

A．溶液中pH鹽酸比醋酸大

B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同C．與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)，一開(kāi)始鹽酸的速率快D．中和NaOH溶液的能力相同參考答案：A略3.下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：

（

）A．熔化時(shí)不導(dǎo)電

B．水溶液的導(dǎo)電能力很差

C．不是離子化物，而是極性共價(jià)化合物D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存參考答案：D略4.2007年3月溫家寶總理在十屆全國(guó)人大五次會(huì)議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護(hù)環(huán)境”，下列舉措中違背了這一指導(dǎo)思想的是A．加大開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿饶茉戳Χ?，減少化石燃料的使用B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)輛尾氣中有害氣體排放C．生產(chǎn)、生活中，努力實(shí)現(xiàn)資源的循環(huán)利用D．利用高新技術(shù)，提高石油、煤、天然氣產(chǎn)量，以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求參考答案：D5.已知一種c(H＋)＝10－3mol/L的酸和一種c(OH－)＝10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是A．濃的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

B．等濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)C．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)

D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽參考答案：C6.在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)物M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍參考答案：D解析：由圖像知，O～t2時(shí)間內(nèi)N的濃度的變化量是M濃度的變化量的2倍，可得反應(yīng)的方程式為2NM；t2時(shí)刻體系并未達(dá)到平衡，故正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等；t3時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡，此時(shí)v正＝v逆，因此選項(xiàng)A、B、C的說(shuō)法都是錯(cuò)誤的。7.右圖中a、b、c、d、e為周期表前4周期的一部分，下列敘述正確的是（

）A．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)B．五種元素中，c元素形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定C．c、d元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性：c>dD．e元素在自然界中主要存在于海水中參考答案：D略8.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(CH3COO－)+c(H+)D．c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)參考答案：D略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮、富脂食品氧化變質(zhì)，可用適當(dāng)方法在包裝袋中裝入

（

）

A．無(wú)水硫酸銅、蔗糖

B．生石灰、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略10.下列哪種物質(zhì)常用于保護(hù)食物，以免被微生物侵蝕而腐敗

A．MgCl2

B．NaCl

C．CH3COOH

D．KNO3參考答案：B略11.氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是（）A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1參考答案：B解：由原子核外電子排布可知A、B、C、D依次為Si、P、S、Ge；Si和Ge同一主族，Si在Ge上方，Si第一電離能大；Si、P、S為同一周期相鄰元素，P元素原子的3p軌道為半充滿，電子能量較低，P元素的第一電離能大，即第一電離能P＞S＞Si．所以第一電離能P＞S＞Si＞Ge．故P原子失去1個(gè)電子吸收的能量最多．答選：B．22.5g某油脂皂化時(shí)需要3gNaOH，則該油脂的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．450

B．600

C．900

D．300參考答案：C13.下列敘述正確的是①棉花、羊毛、蠶絲等天然纖維都屬于纖維素②鋁是一種比較活潑的金屬，所以鋁合金制品易被腐蝕③太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能④水泥是硅酸鹽材料A．②③

B．②④

C．①③

D．③④參考答案：略14.下列各變化中能用原電池原理解釋的是A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D．濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅參考答案：B15.2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”。下列敘述中與該主題不相符的是A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒C．世博會(huì)期間為了方便游客應(yīng)免費(fèi)提供聚乙烯塑料袋D．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施,將汽車(chē)尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無(wú)毒氣體參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上通過(guò)電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．I．（1）為了測(cè)量軟錳礦中MnO2含量的測(cè)定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量

．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；

I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+

=+

+CuSO4+MnSO4．（3）反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是

；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

．（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→

→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

．（5）用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是：

．（6）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有（寫(xiě)化學(xué)式）．參考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S；2H2O；（3）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，依據(jù)離子方程式定量關(guān)系計(jì)算，注意溶液體積的變化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式是MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氧化劑為MnO2，被還原為硫酸錳，還原劑為CuS，被氧化為硫單質(zhì)同時(shí)生成硫酸銅，依據(jù)電子守恒和原子守恒寫(xiě)出化學(xué)方程式判斷；（3）流程圖分析，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)和亞鐵離子反應(yīng)生成鐵單質(zhì)；（4）依據(jù)圖象的溶解度隨溫度變化分析判斷，得到硫酸鈉的適宜條件，注意溶解度的影響；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出；二氧化錳是在陽(yáng)極失電子生成，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（6）可以循環(huán)利用的物質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中重復(fù)使用，最后又生成可以進(jìn)行循環(huán)使用．【解答】解：（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，

MnO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣，

1

2

n

0.1000mol?L﹣1×0.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物質(zhì)的量=0.0025mol×=0.1mol，則軟錳礦中MnO2含量=×100%=60%，故答案為：60%；（2）依據(jù)流程圖分析判斷，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，軟錳礦和閃鋅礦中的MnO2，CuS在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成生成CuSO4和MnSO4硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+CuS+2H2SO4=S↓+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案為：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反應(yīng)Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入鋅反應(yīng)生成銅，鋅的主要作用是加入適量和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，把銅離子轉(zhuǎn)化為銅除去；鋅過(guò)量會(huì)繼續(xù)反應(yīng)置換出鐵；反應(yīng)的離子方程式為：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案為：將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）圖象分析可知溫度高時(shí)析出硫酸鈉，溫度低時(shí)析出硫酸鈉結(jié)晶水合物晶體，所以需要趁熱過(guò)濾；洗滌晶體時(shí)用乙醇洗滌避免形成結(jié)晶水合物，故答案為：趁熱過(guò)濾，防止Na2SO4固體因溶解而減少，防止Na2SO4固體轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SO4?10H2O晶體；（5）流程圖中得到產(chǎn)物為二氧化錳和鋅分析，得到鋅是鋅離子在陰極得到電子析出，電極反應(yīng)為：Zn2++2e﹣=Zn；二氧化錳是在陽(yáng)極錳離子失電子生成，電極反應(yīng)為：Mn2+﹣2e﹣+2H2O=MnO2+4H+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案為：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）依據(jù)流程圖可知能循環(huán)使用的物質(zhì)為Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2，故答案為：Zn．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H=

（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收。所發(fā)生的反應(yīng)如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol則①反應(yīng)：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）②標(biāo)況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，放出的熱量為

kJ（用含a或b的代數(shù)式表示）參考答案：18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個(gè)（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.（18分）Heck反應(yīng)是