河南省駐馬店市正陽縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省駐馬店市正陽縣第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯誤的是

A．若X為N2或NH3，則A為硝酸

B．若X為S或H2S，則A為硫酸

C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y

D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)參考答案：略2.下列離子方程式中正確的是（

）A．FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－＝BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC．碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水

Mg2++2HCO+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓D．硫化鈉溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－參考答案：B略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作預(yù)測的敘述正確的是（）A．可用于分離乙醇和水B．說明該裝置氣密性良好C．該裝置可用于制取并收集乙酸乙酯D．由a進(jìn)氣可用于收集NH3參考答案：B解析：A．乙醇與水互溶，則圖中過濾裝置不能分離，應(yīng)選蒸餾法分離，故A錯誤；B．關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗中加水，液柱法可檢驗(yàn)氣密性，圖中實(shí)驗(yàn)裝置合理，故B正確；C．乙酸乙酯在NaOH中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉分離，故C錯誤；D．氨氣的密度比空氣小，利用向下排空氣法收集，應(yīng)從b口進(jìn)入，故D錯誤；故選B．4.X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)．下列敘述正確的是（）A．原子半徑大小順序：X＞Z＞W(wǎng)＞YB．氫化物的沸點(diǎn)高低順序：Z＞W(wǎng)C．元素非金屬性強(qiáng)弱順序：W＞Z＞YD．化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號元素．由X2+與Z2﹣離子所帶電荷可知X處于ⅡA族、Z處于ⅥA族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素．A．原子半徑大小順序：X（Ca）＞Z（S）＞Y（C）＞W(wǎng)（O），故A錯誤；B．Z、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故B錯誤；C．同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則元素非金屬性強(qiáng)弱順序：W（O）＞Z（S）＞Y（C），故C正確；D．化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯誤．故選：C．5.某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H＋)=2.0mol·L－1，陰離子為SO42－，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是

A．當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r(shí)，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2＋－e－+H2O＝VO2＋+2H＋C．儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D．放電時(shí)，H＋從左槽遷移進(jìn)入右槽參考答案：B略6.將含有0.4molNaCl和0.5molCu(N03)2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，則在另一個(gè)電極上析出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是

A．4.48L

B．5.6L

C．6.72L

D．11.2L參考答案：B7.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不踿相對應(yīng)的是

A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料參考答案：C略9.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后，也不產(chǎn)生沉淀的是

A．Na+、Mg2+、Cl－、HCO3－ B．H+、NH4+、Al3+、SO42－

C．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－

D．K+、AlO2－、NO3－、OH－參考答案：D10.在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－QkJ·mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1第10min0.71.4750.1下列說法錯誤的是A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875mol/(L·min)B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度C．第4min時(shí)、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05QkJ·mol-1參考答案：BD略11.下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔淨(jìng)鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒火焰呈現(xiàn)黃色待測液中只含Na+，不含K+B用鐵作電極電解飽和食鹽水兩極上均產(chǎn)生氣體陰、陽極分別生成H2和Cl2C向飽和氯水中加人少量石灰石產(chǎn)生無色氣體酸性：HCl0＞H2CO3D向Ca（ClO）2溶液中通入足SO2產(chǎn)生白色沉淀Ca（C10）2具有氧化性，沉淀為CaS04

參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．通過焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀離子時(shí)，觀察火焰顏色時(shí)需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察；B．活潑金屬做電極，金屬失電子；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸；D．二氧化硫有還原性．【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)K+的存在用焰色反應(yīng)，可以觀察到紫色火焰，但要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以便濾去黃色光，避免干擾，故A錯誤；B．活潑金屬做電極，金屬失電子，不生成氯氣，故B錯誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫能與碳酸鈣反應(yīng)，故C錯誤；D．二氧化硫有還原性，能與Ca（ClO）2反應(yīng)生成硫酸鈣，故D正確．故選D．12.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D13.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是

A．不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金

B．鐵合金的硬度比純鐵的硬度小

C．鍍鋅鐵板中的鐵比鐵板更易腐蝕

D．常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸參考答案：D略14.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（

） C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略15.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑

C．1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應(yīng)中NO2是還原劑

參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念、化合價(jià)原理及電子守恒的綜合應(yīng)用。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開__________(填代號)。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是___________________________________。(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)________，活塞b應(yīng)_________，需要加熱的兩處儀器裝置有___________(填代號)，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：__________________________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___________性。參考答案：(1)ACBECF（2分）；AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁（2分）。

(2)關(guān)閉（1分）；打開（1分）；k、m（2分）；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）。

(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。（2分）②還原。（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.新型無機(jī)非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成。甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L－1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質(zhì)與4.2g的Z單質(zhì)恰好反應(yīng)制得乙。請回答下列問題：⑴乙的化學(xué)式為__________；丙的電子式為__________。⑵甲與NaOH濃溶液共熱的化學(xué)方程式為____________________________________。⑶丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為_________________________________。⑷高溫條件下，丙與Fe2O3反應(yīng)生成Fe和X單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之(用化學(xué)方法)____________________。⑸工業(yè)上在X單質(zhì)的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應(yīng)中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。參考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3↑(2分)（3）2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3＋CO32－(2分)（4）Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O(2分),

取樣品少許，溶于足量的CuSO4溶液，充分反應(yīng)后，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明有FeO生成（2分，其他合理答案也給分）（5）3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO（2分）18.化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達(dá)到平衡時(shí)，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100