遼寧省沈陽市第六十三高級中學高一化學期末試題含解析

遼寧省沈陽市第六十三高級中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿NO2、N2O4氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（

）

A.兩種氣體的壓強相等

B.兩種氣體N原子為1:2

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略2.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()A.每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.元素周期表中有18個縱行，共有18個族C.ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構(gòu)成D.第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個參考答案：D【詳解】A.第一周期氫元素不是金屬，故A錯誤；B.元素周期表中共有18個縱行，8、9、10三個縱行共同組成一個族，故共有16個族，故B錯誤。C.元素周期表中有7個副族（ⅠB～VIIB），一個第VIII族，沒有第ⅧB族，故C錯誤；D.第二周期和第三周期都是短周期，兩周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8，故D正確。答案選D。3.下列裝置能構(gòu)成原電池的是參考答案：B4.近幾年，我國的航天事業(yè)成就斐然，“神舟六號”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也在穩(wěn)步進行中。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，該元素主要以4He的形式存在。下列說法正確的是

A．4He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個中子

D．4He的最外層電子數(shù)為2，所以4He具有較強的金屬性參考答案：B略5.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是（）A．物質(zhì)的量

B．分子數(shù)

C．原子數(shù)

D．體積參考答案：C略6.下列反應屬于非氧化還原反應的是A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑十2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O參考答案：CD7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

（

）A.分液、萃取、蒸餾

B.

萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取

D.

蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是

A．在盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，可觀察到紫色褪去B．用燈光照射盛有CH4與Cl2(體積比1：4)的集氣瓶后，可觀察到瓶內(nèi)壁附有油狀物C．向雞蛋清的溶液中滴加飽和CuSO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體可以重新溶解D．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，反復多次，可觀察到銅絲表面變黑，并能聞到香味

參考答案：B略9.物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液分別與等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、FeCl2、FeCl3三種溶液的體積之比是A.1：2：3

B.3：2：1

C.6:：3：2

D.1：1：1參考答案：C【分析】假設(shè)硝酸銀的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，與三種鹽發(fā)生反應方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，消耗的Cl-的物質(zhì)的量相等，然后根據(jù)電解質(zhì)中含有的Cl-的濃度與電解質(zhì)的濃度的關(guān)系，利用n=cV計算?！驹斀狻考僭O(shè)AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，其體積是1L，則n(Ag+)=cmol/L×1L=cmol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知需消耗Cl-的物質(zhì)的量也相等，n(Cl-)=cmol。假設(shè)NaCl、FeCl2、FeCl3溶液的濃度為xmol/L，溶液體積分別為V1，V2、V3，則x?V1=2x?V2=3x?V3=c，則V1=L，V2=L，V3=L，所以V1:V2:V3=，所以合理選項是C。【點睛】本題考查物質(zhì)的量在離子反應的計算的應用的知識。掌握離子濃度與電解質(zhì)濃度的關(guān)系、物質(zhì)的量與物質(zhì)濃度關(guān)系是本題解答的根本，清楚發(fā)生的離子反應是解題關(guān)鍵，注意利用假設(shè)法進行的計算，計算結(jié)果與假設(shè)的未知數(shù)大小無關(guān)。10.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（）A．液溴受熱變成溴蒸氣 B．加熱金剛石使之熔化C．加熱食鹽使之熔化 D．加熱碘化氫使之分解參考答案：A【考點】分子間作用力．【分析】先根據(jù)晶體類型，再判斷斷鍵方式，再判斷克服的作用力；分子間作用力存在于分子晶體中，注意化學鍵與分子間作用力的區(qū)別．【解答】解：A．液溴為分子晶體，受熱蒸發(fā)變成溴蒸氣，克服的是分子間作用力，故A正確；B．金剛石晶體中原子間是共價鍵，加熱晶體使之熔化克服的是共價鍵，故B錯誤；C．氯化鈉晶體是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故C錯誤；D．碘化氫分解，發(fā)生化學鍵的斷裂，克服的是共價鍵，故D錯誤；故選A．11.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略12.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略13.苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是（

）A．都能燃燒，生成二氧化碳和水

B．都容易發(fā)生加成反應C．乙烯易發(fā)生加成反應，苯只能在特殊條件下才發(fā)生加成反應D．乙烯易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化參考答案：B略14.關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是()A.原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬B.正極上發(fā)生還原反應，一定產(chǎn)生氣體C.電子流出的一極為負極D.陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動參考答案：C【詳解】A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬、一種非金屬等，選項A錯誤；B、原電池中正極上發(fā)生還原反應，但不一定產(chǎn)生氣體，選項B錯誤；C、原電池中電子流出的一極為負極，電子由負極經(jīng)導線流向正極，選項C正確；D．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動，選項D錯誤。答案選C。15.下列實驗操作中，正確的是（）A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應將溶液蒸干B．蒸餾時，應采用逆流原理使冷凝器下口進水上口出水進行冷卻C．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出D．過濾時，用玻璃棒在漏斗中不停攪動可以縮短過濾所需的時間參考答案：B【考點】過濾；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．蒸發(fā)結(jié)晶時，將溶液蒸干，可能導致晶體中的結(jié)晶水分解，或固體燒焦；B．冷凝器是將通過的氣體冷卻變?yōu)橐后w，根據(jù)此作用解答；C．分液漏斗的內(nèi)壁上沾有的下層的液體；D．過濾時，無須用玻璃棒在漏斗中不停攪動，否則會出現(xiàn)攪拌后沉淀會堵住過濾孔；【解答】解：A．蒸發(fā)結(jié)晶時，為防止固體燒焦，當蒸發(fā)皿中有大量固體出現(xiàn)時，就應停止加熱，移去酒精燈，用余熱將溶液蒸干，故A錯誤；B．冷凝時，水需充滿冷凝器，為了防止冷凝器冷凝時，受熱不均勻破裂，冷凝水應下進上出，故B正確；C．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出，這樣的操作會使上層的液體經(jīng)過分液漏斗下端時，沾上分液漏斗的內(nèi)壁上沾有的下層的液體，應從上口倒出，故C錯誤；D．過濾時，利用重力進行自然過濾，無須用玻璃棒在漏斗中不停攪動，攪動可能戳穿濾紙，也可能會出現(xiàn)攪拌后沉淀會堵住過濾孔，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3>HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象________________。(2)學生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：____，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是____。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁

(2)SO2因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應

Y中溶液不褪色．且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3>HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發(fā)生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它們都是硫的單質(zhì)，但每個分子中硫原子