高一化學(xué)下學(xué)期硫酸 新人教版

第三節(jié)硫酸〔第一課時〕稀硫酸石蕊實驗一：往稀硫酸中參加石蕊試液結(jié)論:稀硫酸能使石蕊指示劑變紅鋅粒稀硫酸實驗二：往鋅粒中參加稀硫酸H2SO4+Zn→ZnSO4+H2↑結(jié)論：硫酸能與排在金屬活動順序表中H前面的金屬反響實驗三：往帶銹鐵釘中滴入稀硫酸溶液稀硫酸帶銹鐵釘H2SO4+Fe2O3→Fe2(SO4)3+3H2O結(jié)論：稀硫酸能與堿性氧化物反響生成鹽和水稀硫酸酚酞NaOH溶液實驗四：往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O結(jié)論：稀硫酸能與堿反響生成鹽和水稀硫酸BaCl2溶液實驗五：往稀硫酸溶液中滴入氯化鋇溶液H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl結(jié)論：稀硫酸能與局部鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反響。第三節(jié)硫酸一、稀硫酸具有酸的通性二、濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)純硫酸是一種

色

狀液體。98.3%的濃硫酸是一種高沸點

揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度

，

溶于水，能以

比與水混溶，溶解時

大量的熱。無油難大極易任意放出H2SO42H++SO42－

思考：1.如何稀釋濃硫酸？將濃硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散。2.能不能把水倒進(jìn)濃硫酸里？危險！注意：將濃硫酸與其他低密度的液體混合時，方法與濃硫酸在水中溶解的方法相同。第三節(jié)硫酸一、稀硫酸具有酸的通性H2SO4==2H++SO42－

二、濃硫酸的性質(zhì)1.物理性質(zhì)2.特性〔1〕吸水性CuSO4·5H2O+H2SO4〔濃〕＝CuSO4+H2SO4·5H2O〔2〕脫水性【演示實驗】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，參加少量的水?dāng)嚢?，再參?5mL濃硫酸，迅速攪拌。C12H22O11濃H2SO412C+11H2O【思考】濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是吸收本來就有的水分，而脫水性是將化合物分子的H和O按2：1〔也就是水的比例〕脫去？〔3〕強(qiáng)氧化性棉團(tuán)的作用是什么？生成物是什么？SO2和CuSO4吸收尾氣，防止污染空氣Cu+2H2SO4（濃）△CuSO4+2H2O+SO2↑0+6+4+2化合價升高，失去2e-化合價降低,得到2e-復(fù)原劑氧化劑【思考：】在銅與濃硫酸的反響中：1.銅與濃硫酸物質(zhì)的量之比為。復(fù)原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為。2.濃硫酸在反響中的作用。1︰21︰1強(qiáng)氧化性、酸性思考：濃硫酸有強(qiáng)氧化性，為何還用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸？常溫下，冷濃H2SO4對Fe、Al有鈍化作用。濃硫酸與非金屬的反響C+2H2SO4（濃）△CO2↑+2H2O+2SO2↑【討論】剛剛演示實驗中蔗糖被炭化后生成的黑色物質(zhì)為什么是疏松多孔的？生氣的是什么氣體？練習(xí)：以下現(xiàn)象反映了濃硫酸的哪些性質(zhì)：〔1〕敞口放置濃硫酸，質(zhì)量增加。。〔2〕濃硫酸不能枯燥H2S氣體。?！?〕濃硫酸滴在木條上，木條變黑。?！?〕濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。。吸水性強(qiáng)氧化性脫水性酸性、脫水性選擇：向50ml18mol·L－1H2SO4溶液中參加足量的銅片并加熱，充分反響后，被復(fù)原的H2SO4物質(zhì)的量〔〕A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90molA

小結(jié)：

硫酸是典型的強(qiáng)酸。稀硫酸具